高二下学期学习计划
新的学期要来临了，我也要从寒假的快乐中走出，投入紧张的学习。在这段过度期中，定制一个打算，也是对以后学习的一个目标。
首先，应该纠正自己的学习态度。“态度决定一切！”心态是取得成功的一个非常关键的环节，拥有好的心态，就会拥有好的成绩。然后恰当安排各项学习任务，使学习有秩序地进行，有了计划可以把自己的学习管理好。到一定时候对照计划检查总结一下自己的学习，看看有什么优点和缺点，优点发扬，缺点克服，使学习不断进步。
上课仔细听讲，弄懂每一个问题，作业即使完成，追求质量和速度，回家做好预、复习工作。在空余期间多看一本好书，适当做些娱乐。做到“少在计算机前一会儿，多看一两本好书”，扩展知识面，提高阅读以及协作能力。早晚多听读外语，多积累一些单词，提高英语各方面的水平。从良好的基础上向着更高的目标出发。
“好记性不如烂笔头。”记好每一次的笔记，认真对待每一次的口头作业，只有基础扎实了，才可以累计更多。
最后，也是最关键的一点，就是要科学安排时间，没有合理的安排，再好的计划也会付之东流。所以，在新学期里，最要学会的就是要合理安排学习、娱乐、休息的时间，要把每一点一滴宝贵的时间都抓紧。
第二篇：高二下学期学习计划化学02月12日
张蓓学习计划每天分享2IO～I2～10e－，选项D正确。答案 C7． 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则下列有关说法中，不正确的是( )。A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析 本题通过氯气与FeI2、FeBr2混合溶液的反应考查卤素离子及亚铁离子还原性的比较、根据还原性强弱判断离子反应方程式的正误、读图分析能力等。选项A中还原性强弱顺序正确；根据图像分析，原溶液中n(I－)为2 mol，n(Fe2＋)为4 mol，n(Br－)为6 mol，即n(FeI2)为1 mol，n(FeBr2)为3 mol，选项B错误，选项D正确；根据还原性强弱可知，通入Cl2时I－最先被氧化，其次氧化Fe2＋，Br－最后被氧化，当通入2 mol Cl2时，被氧化的为2 mol I－和2 mol Fe2＋，选项C离子方程式正确。答案 B二、非选择题8．某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱。请回答下列问题：(1)写出制取Cl2的化学方程式_______________________________________________。(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序_________________________。(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓_______________。 解析 (2)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2氧化性大于Fe3＋。 (3)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－还原性大于Fe2＋。(4)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I－需用Cl2 x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x)mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x)mol，则由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8 L＝0.2 mol·L－1。 答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)△(△C)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (3)I－＞Fe2＋＞Br－ (4)0.2 mol·L－19．以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下(试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：回答下列
问题：(1)"精制"过程中，加入过量的Na2CO3的作用是________________。(2)电解时发生主要反应的离子方程式为____________________________；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为____________(填化学式)。(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________；二氧化氯气体和H2O需稍过量，其目的是____________________________。 解析 本题考查了反应条件的选择目的分析、试剂的作用、化学方程式的书写。(1)粗盐精制就是除去Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO等，应先加入NaOH、BaCl2，然后加入Na2CO3，过滤后加入HCl。其中，Na2CO3一方面要除去溶液中原有的Ca2＋，另一方面要除去过量的Ba2＋。(2)电解步骤是电解NaCl溶液。根据流程图，产物是NaClO3和H2，所以电解反应为：Cl－＋3H2O电解(电解电)ClO＋3H2↑。再结合题目和信息，能产生的有毒单质气体，只有Cl2。(3)在二氧化氯发生器中，NaClO3转化成ClO2，氯元素化合价降低1价，作氧化剂；SO2具有还原性，作还原剂，硫元素化合价升高2价。根据化合价升降相等，可知两者的化学计量数为2∶1。(4)从该步流程图可知，H2O2与ClO2在NaOH作用下转化成NaClO2、O2和H2O。根据化合价升降相等，配平可得：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2。二氧化氯和H2O2稍过量，一方面能使NaOH完全反应，另一方面固体溶质只有NaClO2，便于结晶时获得较纯的NaClO2，分离方便。答案 (1)除Ca2＋和过量的Ba2＋ (2)Cl－＋3H2O电解(电解C)ClO＋3H2↑ Cl2 (3)2∶1 (4)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2 使NaOH完全反应，便于产物提纯10．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：______________。(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_________________________________________________________。第二份_________________________________________________________。(3)试根据所学知识推测，在②的滤液
中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_____________________________。解析 饱和氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。答案 (1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO11．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为__________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。解析 本题以模拟工业制备氢溴酸为背景，考查制备反应原理、混合物分离提纯的方法、实验的设计、分析能力等。(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)操作Ⅱ是分离沉淀和溶液，用过滤的方法，操作Ⅲ是加热将沸点较低的氢溴酸(溴化氢和水)挥发出去，再收集(冷凝)得到精制的氢溴酸，分离方法为蒸馏。(4)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。(5)检验Fe3＋通常选用KSCN溶液，溶液变成血红色；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈淡黄色，可以用CCl4萃取检验，若是Fe3＋则不能被萃取。答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全 (3)过滤 蒸馏 (4)除去粗产品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl41排查落实练六 铁、铜及其化合物 一、重要方程式的书写1．
铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②Fe高温下和水蒸气的反应 3Fe＋4H2O(g)高温(高温))Fe3O4＋4H2 ③Fe2O3和Al的反应 Fe2O3＋Al高温(高温))2Fe＋Al2O3 ④Fe2O3和CO的反应 Fe2O3＋3CO高温(高温))2Fe＋3CO2 ⑤FeCl3溶液和Cu的反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑥FeCl3与KSCN的反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑦Fe(OH)2长时间张蓓学习计划包含六个层面：时间，方法，工具，目标，监督，内容，六者相互融合上面是内容部分