怎么写教学设计分析
一、课前系统部分
（一）教材分析教材分析部分的写作要求：
三个操作要求：（1）分析《课程标准》的要求。（2）分析每课教材内容在整个课程标准中和每个模块（每本教材）中的地位和作用。（3）分析高中每课教材内容与初中教材相关内容的区别和联系。
（二）学生分析学生分析部分的写作要求：
三个操作要求：（1）分析学生已有的认知水平和能力状况。（2）分析学生存在的学习问题。（3）分析学生的学习需要和学习行为。
（三）教学目标教学目标部分的写作要求：
三个操作要求：（1）确定知识目标。（2）确定能力、方法培养目标及其教学实施策略。（3）确定引导学生情感、态度、价值观目标的教学选点及其教学实施策略。 A、述必须具备的四个基本要素：行为主体主体必须是学生而不是老师，人们判断教学有没有效益的直接依据是学生有没有获得具体的进步，而不是教师有没有完成任务。一般在写教学目标的时候行为主体可以省略，但格式必须注意如一般可以采取以下的表达：“通过??学习，能说出??”，“通过??学习，能分析归纳??”，而不是“使学生掌握??”“教会学生??”等表述方式行为条件行为条件指影响学生产生学习结果的特定的限制或范围。如“通过收集资料”“通过观看影片??”“通过本课学习” 行为动词行为动词必须是具体可测量、可评价的。如知道、归纳、列举、感受、参加等等表现程度指学生学习之后产生的行为变化的最低表现水平，用以评价学习表现或学习结果达到的程度。比如自己以前写的教学目标：通过学习教材第三目（行为条件），能够背写出（行为动词）鸦片战争的起止时间（表现程度），了解（行为动词）战争的经过和中国人民的反侵略精神（表现程度） B、叙述最好有不同层次根据《标准》，结合学生的认知规律和差异性，按照教学内容，由低到高，由易到难，设计具有不同要求、不同层次的教学目标，使每个学生都能在自己原有基础上有所发展。
如南京市溧水县教研室的周红英老师把《中华文化的勃兴（二）》一课的教学目标设计为： （1）知识与能力： A .通过学习，学生能掌握大思想家、教育家孔子的“仁”的学说及其对教育和文化的贡献；学生能了解思想家老子及其辩证法思想；学生能了解“百家争鸣”及诸子百家的主要观点。 B. 通过学习，学生能列表归纳春秋战国时期诸子百家的代表人物及其主要观点，形成利用图表表述历史问题的能力；学生能运用诸子百家的主要观点解释历史现象，并将春秋战国时期的政治、经济与思想文化联系起来进行分析，培养运用历史知识，解决历史问题的能力。（2）过程与方法： A .学生能通过收集春秋战国时期“百家争鸣”
及诸子百家的相关资料，编讲历史故事或编演历史短剧，再现历史情景，产生对历史的认同感。 B. 学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解和运用春秋战国时期诸子百家的主要观点，分析和解决历史问题，培养合作意识和创造性思维能力。（3）情感态度与价值观： A .通过学习孔子的教育言论，学生能正确对待学习，养成良好的学习习惯，寻找有效的学习方法。 B. 通过学习诸子百家的思想观点，学生能感知“百家争鸣”促进了战国时期学术思想的发展，对后世产生了极为深远的影响。 C、过程与方法是什么？对于过程与方法，真的存在很大的误区，以前写过程与方法，往往写的是：讨论法、合作探究、资料收集等，其实这些只是教师采用的教学手段和方法，根本不能作为学生要获得的能力目标。三维目标中过程与方法是指具体的内在的学习思维的过程，如搜集资料的过程与方法、探究问题的过程与方法、辨析史料的过程与方法，通过教学学生应该达到的目标是“学会如何收集”“学会如何探究”。（这是以前教学的薄弱环节，也是以后教学必须重视的内容，学生应该学会基本的历史思维的方法）
（四）教学重点与难点教学重点与难点部分的写作要求：
两个操作要求：（1）确定本堂课的教学重点。（2）确定本堂课的教学难点。
（五）教学方式：教学方式部分的写作要求：介绍进行课堂教学所要采取的方法与技巧。
（六）教学用具 教学用具部分的写作要求：两个操作要求：（1）教学环境的设计与准备。（2）教学用具的设计与准备。
二、课堂系统部分——教学过程
（一）课前探究部分课前探究部分的写作要求：设计出引导学生进行课前准备和探究的方案。
（二）导入新课部分导入新课部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语，教学引语要起到“凝神、起兴、点题”三个作用。
（三）师生互动部分师生互动部分的写作要求：（1）设计出每节新课的教学结构（板书结构）。（2）写出每步设计的设计目的（设计意图）
此外，在教学结构设计中要注意体现下列6个要求：（1）突出学生的主体地位。（2）从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。（3）设计出师生互动方式。（4）争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。（5）对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内存逻辑联系及育人作用。（6）课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。
（四）课堂总结部分课堂总结部分的写作要求：（1）设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。（2）设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。
（五）课后作业部分课后作业部分的写作要求：每节课设计10道单项选择题（选择题突出对教材知识点的记忆、理解与掌握），1道材料解析题（材料解析题突出引导学生运用所学知识分析问题、解决问题），1道问答题（问答题突出学生的概括能力，分析、比较、评价能力。）
三、课后系统部分——教学后记教学后记部分教学后记部分的写作要求：（1）评价出你的每节课的教学设计的实施结果。（2）对你的每节课的教学设计进行及时的修改、补充、完善。（3）写出你的教学感想、心得、体会。反思的主要内容有① 教学目标实现了没有？ ② 教育、教学理念转化为具体的教学行为了吗？通过什么方式转化？ ③ 有没有创造性地挖掘和利用教学资源 ④ 教学设计最突出的亮点是什么？存在的问题和症结在哪里？ ⑤ 针对存在的问题，提出改进的策略
一、什么是教学设计
1、概念界定
过程规划说
方法说
技术说
2、概念阐释
教学
设计
教学设计
3、教学设计的层次
依据教学设计的表现形式分层
以“产品”为中心的层次
以“课堂”为中心的层次
以“系统”为中心的层次
依据系统论的观点分层
以教学系统为对象的层次——教学系统设计
以教学过程为对象的层次——教学过程设计
以教学产品为对象的层次——教学产品设计
依据教学过程的不同要素为中心而进行的教学设计分类
以“教”为中心的教学设计
以“学”为中心的教学设计
以“资源”为中心的教学设计
二、为什么要进行教学设计
凡事预则立，不预则废。
三、怎样进行教学设计（操作步骤）
（一）、课前系统
包括下列六个方面的内容和要求
1、教材分析
（1）分析《课程标准》的要求。
（2）分析每课教材内容在整个学期的学习内容和本单元中的地位与作用。
2、学生分析（学习需要分析）
（1）分析学生已有的认知水平和能力状况（对学生有什么的分析）。
（2）分析学生存在的学习问题（对学生缺什么的分析）。
（3）分析学生的学习需要和学习行为（对学生在学习中可能遇到的困难与障碍的分析）。
3、教学目标分析
（1）知识与能力。
（2）过程与方法。
（3）情感、态度、价值观目标。
教师还要注意教学目标的表述方法
第一种：从教师教育的角度提出的目标。（把教师作为主体）举例：“使学生掌握?知识”、“教会学生?技能”、“培养学生?能力（习惯）”等等。
第二种：从学生学习的角度提出的目标。（把学生作为主体）举例：“通过学习，能说出??”、“通过学习，能理解??”、“通过学习，能分析归纳??”、“通过学习，将形成??”，等等。
显然，第一种表述方法，是把学生置于一种非自主性的被动客体地位，难以激发其学习热情和调动其学习积极性。第二种表述方法，是以学生为主体，从人文关怀的角度，多运用赋予情感、鼓励性的语言，激发学生的自信心，调动学生的学习积极性。
4、教学重点与难点
（1）教学重点。
（2）教学难点。
5、教学方式
确定进行课堂教学所要采取的教学策略、方法与技巧。
制定和选择教学策略的依据：
第一，依据教学的具体目标与教学内容。
第二，依据学生的实际情况。
第三，依据教师本身的素养。
第四，依据教学时间和效率的要求
6、教学环境和教学用具
（1）教学环境的设计与准备。
（2）教学用具的设计与准备。
（二）、课堂系统
包括下列四个方面的内容和要求:
1、课前探究设计
设计出引导学生进行课前准备和探究的问题与方案。
2、新课导入设计
设计出每节新课的教学导语。教学导语的设计要围绕“凝神、起兴、点题”三个方面的作用而进行设计。
3、教学结构（板书结构）设计
（1）设计出每节新课的教学结构（板书结构）。
（2）写出每步设计的设计目的（设计意图，不要搞表格）
突出学生的主体地位。
②从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。 ③设计出师生互动方式（只是设计，而不是学生的具体活动）。
④争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。
⑤对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。 ⑥课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。
4、课堂总结设计
（1）设计出针对知识目标的系统的回忆巩固问题及方案。
（2）设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。
（三）、课后系统
1. 对学生学习效果的评价
2、对教学设计的评价
①教学目标实现了没有？
②教育、教学理念转化为具体的教学行为了吗？通过什么方式转化？ ③有没有创造性地挖掘和利用教学资源？
④教学设计最突出的亮点是什么？存在的问题和症结在哪里？
⑤针对存在的问题，提出改进的策略。
第二篇：溶液的配置及分析教学设计
第2单元 课时3
溶液的配制及分析
教学设计
一、学习目标
1.知道物质的量浓度的含义。
2.初步学会溶液配制的实验技能。
3.体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用。
4.能进行有关物质的量浓度的计算。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程
[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 ×100%
[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：mol·L－1
表达式： cB=nB/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
练习
1．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
4．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为 （ ）
A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
[实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
加水至与
取出1/4 原体积相同
溶液A 溶液B 溶液C
[分析] 溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB = nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；
向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB = nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。
[结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变
2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式： c浓 ? V浓 = c稀 ? V稀