金属的化学性质 说课范例

课程标准

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

一、教材分析

本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、 教学目标：根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：

A 认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释

一些与日常生活有关的化学问题。

B．能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作

的能力。

C．情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和

实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

三、重点和难点

A．教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

B．运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

四、教法和学法

A．本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。

B．本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习

惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，

观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得

出实验结论。

五、教学手段及评价方式： 实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中

的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

六、教学过程

（一）引入课堂：

以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜

刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

（二）复习旧知：

初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属

相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应

等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

（三）提出问题

在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。

铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难

易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、

铝分别和氧气反应的情况。

（四）师生互动 ，边讲边实验，探究钠的相关性质。

展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化

让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根

据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，

接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学

生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色

认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化

膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发

生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的

氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料

并加工整理的能力。

（六）总结课堂：

总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对

性的作业结束课堂。

第五章 第二节 元素周期律 说课稿

今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

一、 教材分析

本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。

1、 教材的地位和作用

元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。

2、 教学目标

知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。

（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

（3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。

3、 教学重点、难点

重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。

（2）元素周期律的实质。

（3）元素金属性和非金属性的变化规律。

难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。

（2）元素周期律的实质。

二、 学情分析

到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。

三、

1、

（1）

（2）

（3）

（4）

2、 教法

本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。通过实验启发讨论等方法。

3、

（1）

（2）

四、 教学程度设计

设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结

课时安排为2课时。

五、 教学过程

教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：

1、

的概念。

2、

3、

研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。 研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的适当时候，引入“原子序数”重、难点突破办法 教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维由浅入深的转化。 能力和语言表达能力，从而提高教学质量。 教学方法 学法引导 通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。 通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。 通过一定量的练习训练，巩固所学知识。 个方面的周期性变化，导出元素周期律。

5-5进行验证，完成表5—8，得出结论。 4、

（1）

（2）

（3）

5、

6、

研究元素的金属性、非金属性变化的规律。 先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。 推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。 实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。（通过Al2O3、Al(OH)3与酸、碱组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。 让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。 反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。）

第二篇：高中化学必修一3.1金属的化学性质学案

【统一编号3.1.1】金属的化学性质（课时1）

【学习目标】

掌握金属钠的物理性质和化学性质。

【学习重难点】

掌握钠的化学性质

【学习过程】

<旧知回顾>

1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。

2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。

3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。 金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。

<新知探究>

一、钠的化学性质

1、钠与氧气的反应：

①钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，

化学方程式为

②钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，产生 火焰，生成一种 色固体化学方程式为 结论：

2、钠与水的反应

现象：钠投入滴有酚酞试液的水中， 在水面上（说明钠的密度比水 ）， 成

小球（说明该反应中产生 ，且说明钠的熔点 ），发出“ ”的 1

声音，四处 ，水溶液变为 色。

化学方程式：

离子方程式： 。

结论:（1）钠保存在 或 中

（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。

二、钠的物理性质：

钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点为

【知识检测】

1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是

A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体

C.金属钠的密度是1.1g·cm D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是

①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄

色⑤燃烧后生成浅黄色固体

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

3.在实验室中，通常将金属钠保存在

A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中

4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。

（1）NaOH溶液中，现象： 化学方程式 -3

（2）稀盐酸中，现象： 化学方程式

（3）CuSO4溶液中，现象：

化学方程式

2

【统一编号3.1.2】金属的化学性质（课时2）

【学习目标】

掌握金属镁、铝的化学性质。

【学习重难点】

掌握铝的化学性质

【学习过程】

<旧知回顾>

写出下列反应的化学方程式

1、钠与氧气反应

2、钠与水反应 <新知探究>

一、镁、铝与氧气的反应

1、镁与O2的反应

镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体， 化学方程式:

2、铝与氧气的反应

化学方程式：

加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：

活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。

二、铝与酸、碱的反应

1、铝与酸反应

3

现象：试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 化学方程式: 离子方程式：

2、铝与碱反应

现象：试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 化学方程式： 离子方程式：

结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因

此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

【知识检测】

1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

A.铝最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）

A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液

3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）

A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多

C.一样多 D.不知道铝粉的质量，无法

4

【统一编号3.1.3】金属的化学性质（课时3）

【学习目标】

掌握铁的化学性质。

【学习重难点】

掌握铁的化学性质

【学习过程】

<旧知回顾>

写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、 铝与盐酸反应

2、 铝与氢氧化钠溶液反应

<新知探究>

1、 铁与氧气反应

现象： 化学方程式：

2、铁与水蒸气的反应

实验步骤（1）安装装置，检查 。

（2）在试管中放入 和 ，将导管插入肥皂液形成泡沫。

（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到 时，用火柴点燃 。 实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到 ，冷却

后得到 。

结论：铁与水蒸气反应生成 和含铁的氧化物，

5

化学方程式：

3、 铁与非氧化性酸反应

铁与硫酸酸反应：化学方程式

离子方程式

4、铁与盐溶液反应

（1）铁与硫酸铜溶液反应

化学方程式

离子方程式

（2）铁与氯化铁溶液反应

化学方程式

离子方程式

【知识检测】

如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉

绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试

管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近

火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式

氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了

几片碎瓷片，其作用是 。

（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。

（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭 。

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【统一编号3.1.4】金属的化学性质（课时4）

【学习目标】

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程

【学习重难点】

物质的量在化学方程式计算中的应用

【学习过程】

<旧知回顾>

铁与水蒸气反应的化学方程式

物质的量计算公式（4个）

<思考>

分析化学方程式中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？

<自主学习>

把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）

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<小结>

计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式

2、找出相关物质的化学计量数之比

3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量

4、列式计算

【知识检测】

1、某2.0L硫酸溶液含有0.5mol/LH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量。（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。

2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。

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