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第二单元 师友结伴同行
第三单元 我们的朋友遍天下
第四单元 交往艺术新思维
第二篇：初二化学上学期知识点总结
初二化学第一学期知识点总结
一、初中化学实验常用仪器：
1.仪器名称
2.取用药品的仪器：
托盘天平：取用一定质量的固体药品。 量筒：取用一定体积的液体药品。
胶头滴管：取用少量液体药品。 药匙或纸槽：取用粉末状药品。
镊子：取用块状固体药品。
3.仪器洗涤干净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
二、实验基本操作：
1、药品的取用
（1）取用药品的原则：
①取用药品的“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
②取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⑵取用方法：
①固体药品的取用方法
A、块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖。"
一横：容器横放；二放：用镊子把块状药品放到容器口；三慢竖：把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
B、粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三直立”。
往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
②液体药品的取用：
较多量：用细口瓶倾倒液体药品。
a细口瓶的塞子要倒放在桌子上； b．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
c．拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处； d．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”，不能伸入到容器内部或接触容器内壁。
③取用一定量的药品
液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
若视线偏高（俯视），则读数＞实际量，读数偏大；若视线偏低（仰视），则读数＜实际量，读数偏小；
固体用托盘天平 托盘天平:称量药品准确到0.1g 。
a． 将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在相同质量的纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；
称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
b. 注意：若左物右码放反，则称量物的质量=砝码的质量－游码的质量。
2、物质的加热
⑴．酒精灯的使用：“两查、两禁、一不可”
a、使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
b、两查：查灯芯是否平整（保证酒精灯更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
c、两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，（防止酒精洒出引起火灾）。
d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
e、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
f、另外：①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。
②不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。
⑵、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。
⑶、固体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
②试管口要略向下倾斜，防止 药品中湿存的水分受热后变成水蒸气后冷凝，冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂；
③先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
⑷．液体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；
②试管内液体不超过试管容积的1/3；
③先给试管均匀加热，受热均匀后再加热试管的中下部
④液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向；
⑤加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。
三、仪器的连接及装置气密性的检查
1．实验装置的连接及固定顺序：从下往上，从左往右
2．装置气密性的检查：
操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口不断冒气泡，手离试管，导管内水柱上升，可知装置气
密性好。
四、物质的分离
1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤滤纸处； 漏斗下端靠在烧杯内壁上。
2.本实验4次用到玻璃棒 ，玻璃棒的作用：
⑴溶解时：搅拌，加速溶解 ⑵.过滤时：引流
⑶.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体沸腾飞溅 ⑷.称量精盐时：转移固体
五、物质的变化和性质
1. 物理变化与化学变化的区别和联系
2.物质的性质
①、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、抗腐蚀性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
②、区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
六、氧气的性质和制取
1. 氧气性质：
（1）物理性质
通常状况下
液氧为了便于贮存、运输、使用，贮存在蓝色钢瓶中。
（2）氧气的化学性质。
2、氧气的用途：
（1）供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水。 （2）支持燃烧，如炼钢、宇航、燃料燃烧。
3、氧气的制取：
⑴氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化） 原理：液态氮和液态氧的沸点不同。
⑵氧气的实验室制法：
① 反应原理：
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其
分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 他物质的反应。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复循环使用。
② 制取装置：
发生装置 收集装置
固液常温型 固固加热型 排水法 向上排空气法
（因为氧气不易溶于水） 因为氧气的密度比空气略大）
③检验：把带火星的木条伸入到集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。
④验满：把带火星的木条伸入到集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满。
⑤盛满氧气的集气瓶的放置：正立放置
【学生实验】：加热高锰酸钾制取氧气
1.实验步骤：（谐音：茶庄定点收利息）
①查：检查装置的气密性（防止装置漏气）
用手握住试管的外壁，导管放入水中，若导管口有气泡冒出，松手导管内有一段水柱回升，则装置的气密性良好。
②装：向大试管中装药品，试管口放棉花 ③定：固定在铁架上
④点：点燃酒精 ⑤收：收集气体 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄 ：熄灭酒精灯
2. 注意事项：
①、铁夹应夹在离管口约1/3处
②试管口略向下倾斜。（防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。）
③导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。（不利于气体的排出）
④酒精灯要用外焰加热药品所在部位
⑤试管口要塞一团棉花。（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，发生爆炸）
⑥收集氧气前，集气瓶要装满水，倒置于水槽中，集气瓶内不能有气泡。（防止收集到的气体中混有空气）
⑦刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集，要等到气泡连续并且均匀时再收集。（防止收集到的氧气不纯，混有空气）
⑧实验结束时，要先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，试管内气体的温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸进入热的试管中，使试管炸裂）
七、元素符号（要求：记忆课本33页的30个元素符号，书写无误）
1.元素组成物质。如水(H2O)由氢、氧两种元素组成，高锰酸钾(KMnO4)有钾、锰、氧三种元素组成。
2.元素的存在。地壳中元素有多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca； 地壳中含量最多的元素：氧（O）；
地壳中含量最多的金属元素：铝(Al)； 人体中含量最多的元素：氧（O）；人体中含量最多的金属元素：钙（Ca）。3.元素的分类：金属元素如Fe、Cu、Ca、Mg等; 非金属元素如H、O、Cl、Si等;
稀有气体元素如He、Ne、Ar等
4.元素的书写及表示方式
（1）、元素国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示，如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
⑵、书写元素符号时应注意：
有一个字母的元素符号用大写字母表示；有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
⑶元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素是一个原子。
如：“N”既表示氮元素，又表示一个氮原子
⑷元素符号前的数字，只具有微观含义，表示原子的个数。如：“3H”表示三个氢原子；“2Fe”表示两个铁原子。