物质的分离与提纯专题复习教学设计

【教学目标】

1．掌握物质分离提纯的一般原则。

2．掌握物质分离提纯的一般方法。

3．综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。

【重点难点】

分离和提纯方法的综合应用。

【教学过程】

一．物质分离、提纯的一般方法

〖例题1〗下列除去杂质的方法正确的是（D ）

A．除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

B．除去乙醇中少量的乙酸：直接蒸馏。

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸转化为乙酸乙酯

D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤。

 [规律总结1]

1．分离、提纯的一般原则：不增、不减、易分离、易操作。

2．分离、提纯的一般方法

除杂时，充分考虑杂质与被提纯物质的物理、化学性质的差异，采用先物理方法后化学方法的原则，选择合适的提纯方法。不能用物理方法直接分离或提纯的物质，先考虑化学方法，然后再结合物理方法进行分离。

说明下列混合物的分离方法，各举一实例。

（1）固体与固体混合物 ①一种易溶，一种难溶——溶解过滤法

②二者均易溶解，溶解度受温度影响不同——冷却结晶或蒸发结晶

③杂质易分解或易升华——加热法

（2）液体与液体混合物 ①互不相溶——分液法

②互溶但在同一种溶剂中的溶解度差别较大——萃取法

③互溶而沸点差别大——蒸馏法

（3）气体与气体混合物一般采用一般采用洗气法（溶解或反应掉杂质）。

3．分离与除杂的区别：

分离是把混合物中的各物质彼此分开，分开后各物质必须恢复原来的状态；

物质的提纯即把混合物中的杂质除去，若杂质发生变化，不必恢复。

注意：分离或除杂过程中使用的试剂都是过量的，后续操作中必须将过量部分除去。

〖变式训练1〗

用流程图表示：将AlCl₃和FeCl₃混合溶液中的AlCl₃和FeCl₃分离开来的实验方案。

（箭号上面填写试剂的化学式，下面填写分离方法，方框内填写主要物质的化学式）

二．物质分离、提纯的实验操作

〖例2〗蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，为了获得纯净的SiO₂，过滤后应加入蒸馏水洗涤，具体操作为沿玻璃棒向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次

，检验此步操作已经符合要求的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，没有颜色变化，说明已经洗涤干净。

。

（2）从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或

KOH(填入物质的化学式)，然后过滤、洗涤、灼烧(依次填写实验操作名称)。

（3）生产氯化镁是综合利用蛇纹石的一种新工艺，欲从溶液中获得纯净的MgCl₂·6H₂O晶体，操作步骤依次为：b、e、d  （从下列步骤中选择，填写代号）。

（a）蒸馏    （b）蒸发   （c）灼烧   （d）过滤   （e）冷却结晶   （f）烘干

 [规律总结2]

1．沉淀与过滤操作中经常考查的问题

（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？向上层清液中继续滴加沉淀剂，没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________，洗涤的目的是  

             。

（3）若某次实验中需要称量沉淀质量，操作步骤为“过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”

2．结晶的方法与操作步骤

（1）蒸发结晶：适用范围溶解度受温度影响变化小的固体，操作步骤为蒸发结晶：配制溶液，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。

固定搭配：加热蒸发、浓缩结晶、过滤

（2）冷却结晶：适用范围溶解度受温度影响变化大的固体  ，操作步骤为先加热溶液蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液温度，溶解度随温度变化大的溶质，温度降低，溶解度减小，不能溶解的溶质就会呈晶体析出。

3．实验操作型简答题的答题要点“四必须”：

①一是必须说明使用仪器（容量瓶、量筒规格）

②二是必须说明药品用量（少量）

③三是必须说明操作顺序

④四是必须说明现象和结论

〖变式训练2〗

紫菜中含有丰富的碘。为了从紫菜中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧紫菜时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是B D E、（填写字母代号）。

A、烧杯   B、坩埚   C、表面皿   D、泥三角   E、酒精灯   F、干燥器

（2）该方案中步骤④（填序号）明显错误，理由是乙醇和水互溶

（3）步骤⑤的目的是分离出碘，按改正后的方案，该步骤的实验操作名称是萃取分液。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法       

                                                                           。

[规律总结3]

1．重要分离中仪器使用容易出现的问题

①过滤操作中                    ②蒸发操作中                    

③萃取分液中                    ④蒸馏时                          

2．萃取与分液操作中注意的问题

①萃取剂应具备的两个条件                   ；                          。

②为顺利完成分液操作，特别注意的两点                 ；                。

〖课堂总结〗混合物的分离与提纯是化学实验基本操作的重要内容，复习中一定高度重视，作答时注意以下两点：

（1）仔细审题，从中获取答题信息

（2）语言表述规范、准确。

〖课堂练习〗

1．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

2现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1氯化钡溶液或硝酸钡溶液试剂2硝酸银溶液试剂4_硝酸溶液

（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却结晶、过滤 

（填操作名称）。

第二篇：九年级化学专题复习二：物质的提纯与分离

专题二 物质的提纯与分离

例2. CO中混有少量的水蒸气和CO2，要得到纯净的CO，可将气体依次通过( )

A. 浓硫酸 ，灼热的CuO B. 灼热的Fe2O3，浓硫酸

C. 氢氧化钠溶液 ，浓硫酸 D. 无水硫酸铜 ，氢氧化钠溶液

例3. 某电镀厂排放的废水含有大量有毒重金属盐Ba(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3，该厂想用KOH溶液，盐酸，硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：

第一步：___________________________第二步：____________________________ 第三步：___________________________

例4. 实验室要除去细碎铜屑中少量细碎铁屑。某同学设计了两个方案。

① Cu(Fe) → 加入稀盐酸后搅拌 → 过滤 → 洗涤

② Cu(Fe) →加入适量硫酸铜溶液后搅拌 →过滤 →洗涤

<1>两个方案中得到铜较多的是___________(填序号) ，理由是___________________； 两个方案中在短时间得到铜较纯净的是___________（填序号），理由是______________

<2>你是否有更简便的方法，若有，请写出方法____________________________

例5. 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质。现取此样品少量，请你设计一个实验

方案，既可证明样品中含有上述杂质，又可将杂质除去得到纯净的烧碱。

例6. NaCl样品中混有少量Na2CO3，某同学欲用下面两种方法进行提纯。

方法一：取样品溶于蒸馏水，加稍过量的盐酸，蒸干溶液

方法二：取样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸后蒸干溶液 你认为这两种方法中第____种方法不合理，理由是________________________________ 例7. 茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

<1>请你写出上述实验中的操作名称：操作①___________②___________

<2>保存茶多酚晶体时应注意_________________________________________

例8. 除去下列物质中括号内的杂质，请将合适的试剂的名称及化学方程式填写在横线上

<1>KNO3溶液（K2CO3）___________ _______________________________________

<2>NaOH溶液(Ba(OH)2) ____________ ______________________________________

<3>CaCO3（粉末）（CaCl2）____________ _____________________________________ 例9. 某一气体混合物中含有CO2，CO，H2O(水蒸气)和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应全部进行完全）

<1>依次通过NaOH溶液和浓硫酸，最后得到的气体有：______写出反应的方程式_______

<2>依次通过灼热的CuO粉末和浓硫酸，最后得到的气体有：_________方程式_________

<3>依次通过灼热的氧化铜粉末,NaOH溶液和浓硫酸，最后得到的气体是___________ 学生巩固练习

1. 净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉淀③蒸馏④杀菌消毒，要将混有泥沙的天然水

净化成生活用的自来水，应选用的方法顺序为（ ）

A ①②③④ B ②④①③ C ②①④ D ①③④

2. 用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用药品错误的是 （ ）

A NaOH溶液中混有Na2CO3（稀H2SO4） B NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）

C KCl溶液中混有K2CO3(稀HCl) D CO中混有CO2（NaOH溶液）

4 . 能依次按溶解，过滤，蒸发三个步骤分离的混合物是（ ）

A硝酸钾和氯化钾 B水和酒精 C铁粉和铝粉 D石灰石和食盐

5. 试管内壁附有下列物质，不能用稀HCl浸泡而除去的是( )

A 盛石灰石后留下的白色固体 B 用足量H2还原CuO后留下的红色物质

C 用CO还原Fe2O3后留下的黑色固体 D FeCl3与NaOH溶液混合后留下的红褐色固体

6. 某同学为了除去炭粉中混有的少量CuO而得到纯净的炭粉，设计了如下的方案：①直接将混合物高温加热；②加入稀硫酸并微热后过滤，干燥；③通入CO并加热；④在CO2气流中高温灼烧。正确的是( )

A①④ B ②③ C ② D ④

7. 某化工厂排污水中含有有毒Cu2+,且PH小于7，欲出去Cu2+，并使PH升高，加入适量下列物质不能达到目的的是（ ）

A 碳酸钠 B 石灰石 C 工业盐酸 D 铁粉

8. 在没有指示剂的情况下，出去CaCl2溶液中混有的HCl，应加入的试剂是( )

A 碳酸钙 B 生石灰 C 熟石灰 D 纯碱

9. 课外活动小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片

<1> 为了除去混合物中的铁，同学们预想出了三种方法：

方法一：有磁铁，属于_________变化（填“物理”或者“化学”）

方法二：用稀硫酸，该方法还可以制得的气体是___________

方法三：用硫酸铜溶液，请写出该方法涉及的化学反应方程式及基本反应类型 方程式_____________________________反应类型_________________

<2>上述第________种方法操作最简单

<3>在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因。

10. 某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

<1>加入活性炭的作用是_____________，在乡村没有活性炭，常加入_______来净化水

<2>实验室中，静置，吸附，过滤，蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______________

<3>若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理过程中加入CaO时有关的化学方程式:①_____________________②____________________________________