1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO NH=↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO= + H2O
61、SO2 + Ca(OH)= ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO
(石英沙) (焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O22Li2 O
Na与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应:
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃): 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
(2)取代反应:
① 与Br2的反应: + Br2 + HBr
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
+ HONO2 + H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO受热分解:2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解:2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C 2 Zn +CO2↑
② C 还原MgO : MgO +C Mg + CO↑
③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
④ Fe还原CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑
②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg +Cl2↑
③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
4、石油的催化裂化
例如:C4H10 C2H4 + C2H6
C16H34 C8H18 +C8H16
C8H18 C4H10 +C4H8
C4H10 CH4 +C3H6
C4H10 C2H4 +C2H6
第二篇:高中化学方程式汇总(苏教版必修1)
化学:苏教版必修一方程式汇总
氯气、溴、碘
一、氯气的工业生产原理:电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
阴极 阳极
二、氯气的实验室制取原理:MnO2+4HCl(浓)
三、氯气的性质
1.与金属的反应 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl
2.与非金属的反应
H2+Cl2点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5
3.与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO ( 次氯酸)
3.Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
四、溴、碘的化学性质
1.与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2
2.与非金属的反应
点燃
△ FeI2 (氧化性Br2>I2) F2+H2=2HF 冷暗处爆炸 Cl2+H22HCl △
Br2+H2 △ 2HBr I2+H22HI
(氧化性F2> Cl2>Br2> I2)
1
3.与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2)
4.与碱溶液的反应
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
5.置换反应
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
(氧化性F2> Cl2>Br2> I2 还原性I>Br>Cl>F)
五、.卤化银
Ag + Cl= AgCl↓(白色沉淀) Ag +Br= AgBr↓(淡黄色沉淀) Ag+I= AgI↓(黄色沉淀) (X的检验,Ag + X= AgX↓) 2AgBr
钠
一.钠的化学性质
1.与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2
2Na +Cl2 点燃
+ - ---+ -—- --光照2Ag+Br2 + △ Na2O2 (淡黄色) 2NaCl
2.与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
4.与盐反应:
A.盐溶液:钠与硫酸铜溶液的反应
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 方程式叠加 总反应方程式:CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4
4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl
二、钠的制备
工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl
三、过氧化钠
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 电解 2Na + Cl2↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
碳酸钠与碳酸氢钠
1.与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O
3.与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
4、热稳定性
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
镁
一、化学性质
1.与非金属的反应 2Mg + O2
3Mg + N2 点燃
点燃 2MgO Mg3N2 (Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)
Mg + Cl2 △
2 Mg + S
△
△ MgS 2.与水的反应Mg + 2H2O
3。 Mg(OH)2 + H2 与酸反应;Mg + HCl == MgCl2 + H2↑
+ 2+(离子方程式:Mg + 2H == Mg + H2↑
4..金属镁的还原性:能夺取CO2 气体中的氧,使之还原。
2Mg + CO2 点燃
2MgO + C
二、工业提取镁
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2.6H2O △
MgCl2 + 6H2O
通电
MgCl2(熔融)
一. 铝的性质 Mg+Cl2
1.非金属:4Al + 3O2 点燃
2Al2O3
2Al + 3Cl2 ====2AlCl3
2.水:2Al + 6H2O(沸) === 2Al(OH)3 + 3H2↑
3.弱氧化性酸:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H ==== 2Al+3H2 ↑ 强氧化性酸:钝化
4.碱:2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑
5.金属氧化物:Al + Fe2O3 高温
--+3+ 2Fe + Al2O3
2+3+6.盐溶液:2Al+3CuSO4 ===3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu===3Cu+2Al
二. 氧化铝
1.与酸反应:Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
2.与碱反应:Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + 2H2O
三. 氢氧化铝
1.制备:
(1)从铝盐置备:AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4
(2)从偏铝酸盐:
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 H2O+AlO2+HCO3= Al(OH)3↓+CO3
(3)从铝盐和偏铝酸盐制备:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2+Al +6H2O=4Al(OH)3↓ - 3+-- 2--2---3++
△ 2.不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3+2H2O
3.与酸反应:Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
4
4.与碱反应:Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2O
四. “铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al+3OH=Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al+4OH= AlO2 +2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2+4H=Al + 2H2O 五. 明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2===K+Al+2SO4
3++
3+
2-
-
+
3+
-
+
3+
-
-
3+
-+
铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H 六. 铁的冶炼 产生还原剂:C+O2
高温
+
CO2 CO2+C
高温
2CO
还原铁矿石:Fe2O3+3CO造渣(除脉石):CaCO3
高温
2Fe+3CO2
CO2+CaO CaO+SiO2
高温
高温
CaSiO3
七. 铁铜的性质
1.与非金属反应:2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3 Cu+Cl2
点燃
CuCl2
2Fe+3Br2====2FeBr3 4Fe+3O2
点燃
Fe2O3 Cu+O2
△
2CuO 2CuI
Fe+I2Fe+S
△
FeI2 2Cu+I2
△
△
FeS 2Cu+S
△
Cu2S
铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态,与弱氧化剂反应转化成较低价态。 2.与水反应:3Fe+4H2O(g)
高温
Fe3O4+4H2
+
2+
3.与酸反应:Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Fe+2H=== Fe+H2↑ 4.与盐溶液反应:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Fe+Cu===Cu+Fe
Cu+2AgNO3 ===2Ag+Cu (NO3)2 Cu+2Ag ===2Ag+Cu Fe+2FeCl3 === 3FeCl2 Fe+2Fe === 3Fe Cu+2FeCl3 === CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe === Cu+2Fe
八. Fe与Fe的检验 1. Fe的检验:
5
2+2+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
+
2+
2+
2+
(1)颜色:浅绿色
(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色
Fe+2OH=== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3
(3)先加KSCN溶液和氯水(或双氧水):溶液变成血红色
2Fe+Cl2===2 Fe+2Cl
2. Fe的检验
(1)颜色:淡黄色
(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色 Fe+3SCN=== Fe(SCN)3
(3)加NaOH溶液:红褐色沉淀 Fe+3OH=== Fe(OH)3↓
九. Fe与Fe的转化
(1)Fe→Fe
2+2+3+ 2+3+3+-3+-3+2+3+-2+-2Fe+Cl2===2 Fe+2Cl
(2) Fe→Fe
3+3+2+ 3+- 2Fe+Br2===2Fe+2Br 2+3+-Fe+2Fe === 3Fe
2-3+2+ Cu+2Fe === Cu+2Fe -3+2+3+2+2+S+2Fe ===S+2Fe
十. 钢铁的腐蚀 2+ 2I+2Fe === I2+2Fe
析氢腐蚀:Fe+2H=== Fe+H2↑
吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
十一. 硅酸盐
1.硅酸钠:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓ +Na2CO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
2.玻璃的制备原理:SiO2+Na2CO3
SiO2+CaCO3高温 +2+Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaSiO3+CO2↑
十二. 二氧化硅
1.酸性氧化物:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
6
SiO2+CaO
2.弱氧化性:SiO2+2C高温 CaSiO3 高温
Si+2CO↑
3.亲氟性:SiO2 +4HF===SiF4↑+2H2O
4.与盐反应:(玻璃制备原理)
SiO2+Na2CO3
SiO2+CaCO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaSiO3+CO2↑
十三. 硅
1.制备原理:SiO2+2C
Si+2Cl2高温 Si+2CO↑ SiCl4
Si+4HCl 高温 SiCl4+2H2高温
2.性质:
Si+O2 △ SiO2
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
一、N2
N2 + 3Mg点燃
Mg3N2
2NH3 N2 + 3H2 催化剂
高温高压
二、雷雨发庄稼 放电
N2 + O2 === 2NO
2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
三、NH3
1水:NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4 + OH + -
催化剂 2氧气:4NH3+5O24NO+6H2O △
3酸:NH3+HCl=NH4Cl 7
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
4侯氏制碱:NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
工业制法:N2 + 3H2 催化剂
高温高压 2NH3
△
实验室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2四、铵盐 1不稳定性:NH4Cl
NH4HCO3 △ 2 + 2NH3 ↑+ 2H2O NH3+HCl △ 3+H2O+CO2
△
2与碱反应:2NH4Cl + Ca(OH)2
五、HNO3 2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
光照 1不稳定性:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2 H2O
2强氧化性:4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu===3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 催化剂 六、工业制硝酸:4NH3+5O24NO+6H2O △
2NO + O2 === 2NO2
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
一S
S+O2点燃 SO2 S+Fe △
△
2S
二SO2
1酸性氧化物 SO2+H2O
H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 2还原性:SO2+Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr
2SO2 + O2
SO2+2Fe3+ 催化剂 加热 2SO3 SO2+H2O2==H2SO4 3+2-++2H2O==2Fe+SO4+4H
3氧化性:SO2 +2H2S==3S+ H2O
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实验室制取SO2: Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 三H2S
实验室制取H2S
原理:FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑
检验:H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
尾气处理:H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
四C + 2H2SO4(浓)
Cu+2H2SO4(浓)
五、接触法制硫酸
S + O2 △
△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O CuSO4+SO2↑十2H2O 2 或4FeS2 + 11O2 高温
2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 催化剂
加热 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
六、燃煤烟气脱硫
石灰石-石膏法CaCO3 高温
CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 氨水脱硫法
SO2 +2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2 +NH3+H2O==NH4HSO3
2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4
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