高中化学必修一、二相关方程式汇总

时间:2024.3.19

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C  2Cu + CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2

   钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O

    硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO  CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2CO3 + H2SiO3

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3

32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2  CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO  2HCl + O2

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3

46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + 2H2O + SO2

48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解:NH3·H2O  NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl  NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO  NH=↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO ==== CaSO3

60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO= + H2O

61、SO2 + Ca(OH)= ==== CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 === SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取:SiO2 + 2C   Si + 2CO

         (石英沙) (焦碳)     (粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4

                SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl

必修二

第一章   物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O22Li2 O    

Na与O2反应(点燃):   2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2

K与H2O反应:  2K+2H2O===2KOH+H2↑ 

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应:

F2 + H2 === 2HF           Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br           I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应:

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl2+ H2

5、Na与Cl2反应(点燃):                                               6、用电子式表示氯化氢的形成过程:

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :

 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池(Zn-Cu原电池)

   负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)

正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)

电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2

3、H2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 2H2O+O2

4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

 5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

 

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2  2CO2+2H2O

(2)加成反应((与Br2的反应): 乙烯与溴的加成反应

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合反应:

 (乙烯制聚乙烯)①                                                           

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                             

3、苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2)取代反应:

   ① 与Br2的反应:        +  Br2          +  HBr

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:

                +  HONO2              +  H2O

(3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

①反应原理(与乙醇的反应):酯化反应

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉(纤维素)水解反应:

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解:2HgO ­­ 2Hg + O2

   Ag2O受热分解:2Ag2O  4Ag  + O2

2、CO还原Fe2O3:Fe2O3 + 3CO  2Fe +3CO2  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO :2 ZnO + C  2 Zn +CO2

② C 还原MgO : MgO +C  Mg + CO↑

③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3

④ Fe还原CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO+Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl:2NaCl(熔融)  2Na +Cl2

②电解MgCl2: MgCl2(熔融)  Mg +Cl2

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融)  4Al + 3O2

4、石油的催化裂化

例如:C4H10    C2H4 + C2H

     C16H34   C8H18 +C8H16

     C8H18   C4H10 +C4H8

        C4H10   CH4 C3H6

          C4H10   C2H4 C2H6


第二篇:高中化学方程式汇总(苏教版必修1)


化学:苏教版必修一方程式汇总

氯气、溴、碘

一、氯气的工业生产原理:电解饱和食盐水

2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

阴极 阳极

二、氯气的实验室制取原理:MnO2+4HCl(浓)

三、氯气的性质

1.与金属的反应 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl

2.与非金属的反应

H2+Cl2点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5

3.与水的反应

Cl2+H2O HCl+HClO ( 次氯酸)

3.Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

四、溴、碘的化学性质

1.与金属的反应

2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2

2.与非金属的反应

点燃

△ FeI2 (氧化性Br2>I2) F2+H2=2HF 冷暗处爆炸 Cl2+H22HCl △

Br2+H2 △ 2HBr I2+H22HI

(氧化性F2> Cl2>Br2> I2)

1

3.与水的反应

2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br2,I2)

4.与碱溶液的反应

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

5.置换反应

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2

(氧化性F2> Cl2>Br2> I2 还原性I>Br>Cl>F)

五、.卤化银

Ag + Cl= AgCl↓(白色沉淀) Ag +Br= AgBr↓(淡黄色沉淀) Ag+I= AgI↓(黄色沉淀) (X的检验,Ag + X= AgX↓) 2AgBr

一.钠的化学性质

1.与非金属的反应

4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2

2Na +Cl2 点燃

+ - ---+ -—- --光照2Ag+Br2 + △ Na2O2 (淡黄色) 2NaCl

2.与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

3.与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

4.与盐反应:

A.盐溶液:钠与硫酸铜溶液的反应

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

②CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 方程式叠加 总反应方程式:CuSO4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑

B.钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融) = Cu+Na2SO4

4Na+TiCl4 (熔融) = Ti+4NaCl

二、钠的制备

工业上通常采用电解熔融的 NaCl 2NaCl

三、过氧化钠

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2 电解 2Na + Cl2↑

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

碳酸钠与碳酸氢钠

1.与酸的反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.与碱的反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH = +Na2CO3+H2O

3.与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

4、热稳定性

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

一、化学性质

1.与非金属的反应 2Mg + O2

3Mg + N2 点燃

点燃 2MgO Mg3N2 (Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)

Mg + Cl2 △

2 Mg + S

△ MgS 2.与水的反应Mg + 2H2O

3。 Mg(OH)2 + H2 与酸反应;Mg + HCl == MgCl2 + H2↑

+ 2+(离子方程式:Mg + 2H == Mg + H2↑

4..金属镁的还原性:能夺取CO2 气体中的氧,使之还原。

2Mg + CO2 点燃

2MgO + C

二、工业提取镁

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2 3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2.6H2O △

MgCl2 + 6H2O

通电

MgCl2(熔融)

一. 铝的性质 Mg+Cl2

1.非金属:4Al + 3O2 点燃

2Al2O3

2Al + 3Cl2 ====2AlCl3

2.水:2Al + 6H2O(沸) === 2Al(OH)3 + 3H2↑

3.弱氧化性酸:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H ==== 2Al+3H2 ↑ 强氧化性酸:钝化

4.碱:2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

5.金属氧化物:Al + Fe2O3 高温

--+3+ 2Fe + Al2O3

2+3+6.盐溶液:2Al+3CuSO4 ===3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu===3Cu+2Al

二. 氧化铝

1.与酸反应:Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O

2.与碱反应:Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + 2H2O

三. 氢氧化铝

1.制备:

(1)从铝盐置备:AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4

(2)从偏铝酸盐:

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 H2O+AlO2+HCO3= Al(OH)3↓+CO3

(3)从铝盐和偏铝酸盐制备:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

3AlO2+Al +6H2O=4Al(OH)3↓ - 3+-- 2--2---3++

△ 2.不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3+2H2O

3.与酸反应:Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

4

4.与碱反应:Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2O

四. “铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al+3OH=Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al+4OH= AlO2 +2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2+4H=Al + 2H2O 五. 明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2===K+Al+2SO4

3++

3+

2-

-

+

3+

-

+

3+

-

-

3+

-+

铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H 六. 铁的冶炼 产生还原剂:C+O2

高温

+

CO2 CO2+C

高温

2CO

还原铁矿石:Fe2O3+3CO造渣(除脉石):CaCO3

高温

2Fe+3CO2

CO2+CaO CaO+SiO2

高温

高温

CaSiO3

七. 铁铜的性质

1.与非金属反应:2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3 Cu+Cl2

点燃

CuCl2

2Fe+3Br2====2FeBr3 4Fe+3O2

点燃

Fe2O3 Cu+O2

2CuO 2CuI

Fe+I2Fe+S

FeI2 2Cu+I2

FeS 2Cu+S

Cu2S

铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态,与弱氧化剂反应转化成较低价态。 2.与水反应:3Fe+4H2O(g)

高温

Fe3O4+4H2

+

2+

3.与酸反应:Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Fe+2H=== Fe+H2↑ 4.与盐溶液反应:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Fe+Cu===Cu+Fe

Cu+2AgNO3 ===2Ag+Cu (NO3)2 Cu+2Ag ===2Ag+Cu Fe+2FeCl3 === 3FeCl2 Fe+2Fe === 3Fe Cu+2FeCl3 === CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe === Cu+2Fe

八. Fe与Fe的检验 1. Fe的检验:

5

2+2+

3+

3+

2+

2+

3+

2+

+

2+

2+

2+

(1)颜色:浅绿色

(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色

Fe+2OH=== Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3

(3)先加KSCN溶液和氯水(或双氧水):溶液变成血红色

2Fe+Cl2===2 Fe+2Cl

2. Fe的检验

(1)颜色:淡黄色

(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色 Fe+3SCN=== Fe(SCN)3

(3)加NaOH溶液:红褐色沉淀 Fe+3OH=== Fe(OH)3↓

九. Fe与Fe的转化

(1)Fe→Fe

2+2+3+ 2+3+3+-3+-3+2+3+-2+-2Fe+Cl2===2 Fe+2Cl

(2) Fe→Fe

3+3+2+ 3+- 2Fe+Br2===2Fe+2Br 2+3+-Fe+2Fe === 3Fe

2-3+2+ Cu+2Fe === Cu+2Fe -3+2+3+2+2+S+2Fe ===S+2Fe

十. 钢铁的腐蚀 2+ 2I+2Fe === I2+2Fe

析氢腐蚀:Fe+2H=== Fe+H2↑

吸氧腐蚀:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

十一. 硅酸盐

1.硅酸钠:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 ↓ +Na2CO3

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3

2.玻璃的制备原理:SiO2+Na2CO3

SiO2+CaCO3高温 +2+Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaSiO3+CO2↑

十二. 二氧化硅

1.酸性氧化物:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

6

SiO2+CaO

2.弱氧化性:SiO2+2C高温 CaSiO3 高温

Si+2CO↑

3.亲氟性:SiO2 +4HF===SiF4↑+2H2O

4.与盐反应:(玻璃制备原理)

SiO2+Na2CO3

SiO2+CaCO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaSiO3+CO2↑

十三. 硅

1.制备原理:SiO2+2C

Si+2Cl2高温 Si+2CO↑ SiCl4

Si+4HCl 高温 SiCl4+2H2高温

2.性质:

Si+O2 △ SiO2

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

一、N2

N2 + 3Mg点燃

Mg3N2

2NH3 N2 + 3H2 催化剂

高温高压

二、雷雨发庄稼 放电

N2 + O2 === 2NO

2NO + O2 === 2NO2

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

三、NH3

1水:NH3 + H2O

NH3·H2O

NH4 + OH + -

催化剂 2氧气:4NH3+5O24NO+6H2O △

3酸:NH3+HCl=NH4Cl 7

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

4侯氏制碱:NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打,苏打)

工业制法:N2 + 3H2 催化剂

高温高压 2NH3

实验室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2四、铵盐 1不稳定性:NH4Cl

NH4HCO3 △ 2 + 2NH3 ↑+ 2H2O NH3+HCl △ 3+H2O+CO2

2与碱反应:2NH4Cl + Ca(OH)2

五、HNO3 2 + 2NH3 ↑+ 2H2O

光照 1不稳定性:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2 H2O

2强氧化性:4HNO3(浓)+C △

CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu===3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 催化剂 六、工业制硝酸:4NH3+5O24NO+6H2O △

2NO + O2 === 2NO2

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

一S

S+O2点燃 SO2 S+Fe △

2S

二SO2

1酸性氧化物 SO2+H2O

H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 2还原性:SO2+Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr

2SO2 + O2

SO2+2Fe3+ 催化剂 加热 2SO3 SO2+H2O2==H2SO4 3+2-++2H2O==2Fe+SO4+4H

3氧化性:SO2 +2H2S==3S+ H2O

8

实验室制取SO2: Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑ 三H2S

实验室制取H2S

原理:FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S↑

检验:H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4

尾气处理:H2S + 2NaOH = Na2S + H2O

四C + 2H2SO4(浓)

Cu+2H2SO4(浓)

五、接触法制硫酸

S + O2 △

△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O CuSO4+SO2↑十2H2O 2 或4FeS2 + 11O2 高温

2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 催化剂

加热 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

六、燃煤烟气脱硫

石灰石-石膏法CaCO3 高温

CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 氨水脱硫法

SO2 +2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2 +NH3+H2O==NH4HSO3

2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4

9

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