高中化学物质反应现象集合

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

第二篇：高中化学方程式与反应现象大全

高中化学方程式与反应现象大全

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：

9、过氧化钠与二氧化碳反应：

10、钠与水反应：

11、铁与水蒸气反应：

12、铝与氢氧化钠溶液反应：

13、氧化钙与水反应：

14、氧化铁与盐酸反应：

15、氧化铝与盐酸反应：

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

20、氢氧化铁加热分解：

21、实验室制取氢氧化铝：

22、氢氧化铝与盐酸反应：

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

24、氢氧化铝加热分解：

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

26、氯化亚铁中通入氯气：

27、二氧化硅与氢氟酸反应：

硅单质与氢氟酸反应：

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

31、硅酸钠与盐酸反应：

32、氯气与金属铁反应：

33、氯气与金属铜反应：

34、氯气与金属钠反应：

35、氯气与水反应：

36、次氯酸光照分解：

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

38、氯气与消石灰反应：

39、盐酸与硝酸银溶液反应：

40、漂白粉长期置露在空气中：

41、二氧化硫与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2Na + Cl2 点燃 2NaCl Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解： NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 2、SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl