高中化学选修4知识点总结

第1章、化学反应与能量转化

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

重点:

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热。

2、化学反应的焓变

重点:

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ?mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。

难点：

反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝

－H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ?mol1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J?mol－1或 kJ?mol－1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

重点难点：

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

二、电能转化为化学能——电解

重点：

电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

－－ 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl→Cl2↑＋2e。

＋－ 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na＋e→Na。

总方程式：2NaCl(熔)=2Na＋Cl2↑

难点：

电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

－－ 阳极：2Cl=Cl2＋2e

＋ 阴极：2H＋e－=H2↑

总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

＋－ 阳极反应：Cu=Cu2＋2e，还发生几个副反应

＋－＋－ Zn=Zn2＋2e；Ni→Ni2＋2e

＋－ Fe=Fe2＋2e

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

＋－ 阴极反应：Cu2＋2e=Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

＋－ 阳极反应：Cu=Cu2＋2e

＋－ 阴极反应： Cu2＋2e=Cu

三、化学能转化为电能——电池

重点：

原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu－Zn原电池的工作原理：

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

难点：

1、化学电源

(1)锌锰干电池

＋－ 负极反应：Zn→Zn2＋2e；

＋－ 正极反应：2NH4＋2e→2NH3＋H2；

(2)铅蓄电池

－－ 负极反应：Pb＋SO42PbSO4＋2e

＋－－ 正极反应：PbO2＋4H＋SO42＋2ePbSO4＋2H2O

放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

－－ 负极反应：2H2＋4OH→4H2O＋4e

－－ 正极反应：O2＋2H2O＋4e→4OH

电池总反应：2H2＋O2＝2H2O

了解：金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

(3)金属的防护

一、化学反应的方向

重点：

1、反应焓变与反应方向

放热反应多数能自发进行，即ΔH＜0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH

的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。

ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态。

ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平衡状态。

二、化学反应的限度

重点：

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：

α（A）＝

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。

难点；

反应条件对化学平衡的影响

(1)温度的影响

升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响

增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响

ΔVg＝0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理

由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

重点：

化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

难点：

1、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

2、温度对化学反应速率的影响

活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

3、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

第3章、物质在水溶液中的行为

一、水溶液

重点：

1、水的电离

H2OH＋＋OH－

＋－－142－2 水的离子积常数KW＝c（H）c(OH)，25℃时，KW＝1.0×10mol·L。温度升高，有利于水的电离， KW增

大。

2、溶液的酸碱度

－7 室温下，中性溶液：c（H＋）=c(OH－)＝1.0×10mol·L－1，pH＝7

酸性溶液：c（H＋）＞c(OH－)，c（H＋）＞1.0×10ol·L－1，pH＜7

－7 碱性溶液：c（H＋）＜c(OH－)，c(OH－)＞1.0×10mol·L－1，pH＞7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“＝”表示。

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ”表示。

二、弱电解质的电离及盐类水解

重点：

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

－＋ (2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO＋H为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

2、盐类水解

重点：

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

难点：

水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、沉淀溶解平衡

重点：

沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

难点：

沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下： －7m

Qc＝Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc＞Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

Qc＜Ksp时，体系中若有足量固体，固体溶解至平衡。

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

四、离子反应

重点：

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是H＋与弱酸根生成弱酸，或OH－与弱碱阳离子生成弱碱，或H＋与OH－生成H2O。

(3)生成气体

生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对ΔH－TΔS＜0的离子反应，室温下都能自发进行。

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

难点：

离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

第二篇：选修一化学与生活知识点梳理

 第一章关注营养平衡

第一课时   生命的基础能源：糖类

糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C_n(H₂O)_m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。

注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。

2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C₆H₁₂O₅  。

3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH₃COOH）、乳酸等。

一、糖的分类

分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少

单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。

二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。

多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。

葡萄糖、果糖的化学式都是C₆H₁₂O₆、它们互为同分异构体；

蔗糖、麦芽糖的化学式都是C₁₂H₂₂O₁₁，它们互为同分异构体；

淀粉、纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)_n，它们不互为同分异构体。

二、二糖、多糖的水解

【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？

【答案】不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。

三、淀粉的水解

【归纳】淀粉   稀硫酸   　淀粉水解液      　新制Cu(OH)₂悬浊液       检验淀粉是否水解

 

淀粉  稀硫酸     淀粉水解液        碘水     检验淀粉是否水解

检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。

2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。

淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。

第二课时  §2.2.2  油脂

一、油脂的组成和结构

1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。

2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。

      天然油脂大多数为混甘油酯。

3.油脂是混合物

【训练】——判断正误：

1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。（    ）

2、油脂没有固定的熔沸点（     ）

3、油脂都不能使溴水退色（     ）

4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类（    ）

5、精制的牛油是纯净物（      ）

【问题】油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？

【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸再发生氧化还原反应生成水和二氧化碳释放能量。

二、油脂的水解：

                

【问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？

【小结】三、油脂在人体内的功能：

1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。     

2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。

3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。

4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。

【问题】油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？

【小结】维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。

例：下列物质中，不能发生水解反应的是（        ）

A．油脂        B．淀粉            C．蔗糖             D．葡萄糖

第三课时   §2.2.3   蛋白质

一、蛋白质的组成和存在

1、组成元素：C  H  O  N   S   P  Fe  …… 属于天然高分子化合物。

存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等

2、摄入人体的蛋白质的营养作用

3、氨基酸是组成蛋白质的基石。

4、人体必需氨基酸:必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。

二、蛋白质的性质：

1、盐析（物理变化；可逆）

   条件：加入某些浓的无机盐溶液

2、变性（化学变化；不可逆）

   条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。

3、颜色反应（化学变化）遇浓硝酸会变黄。

4、灼烧有烧焦羽毛的气味。

【思考】

1．重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？（蛋白质变性，喝大量的牛奶和鸡蛋清）

2．蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？（消毒杀菌）

【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。

第四课时   §2.2.4  维生素和微量元素

1、维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）

脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。

水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。

维生素C

维生素C是一种水溶性维生素，化学式为 C₆H₈O₆，俗名：抗坏血酸  存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病

人体的必需元素27种，常量元素 11 种、微量元素  16 种

【问题】人体所需元素是否越多越好？

【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。

二、合理摄取人体必需的元素

1碘（智力元素）、

缺碘：甲状腺肿大

补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。

2、铁：

缺铁：缺铁性贫血

补铁与铁强化酱油

第二章促进身心健康

第一课时  合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是很好的溶剂，必不可少的反应物，调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。

3、食品添加剂是指为改善食物的色香味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。

4、常见的食品添加剂的分类为着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐，糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐和二氧化硫

5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如：食盐加碘，酱油加铁，粮食制品中加赖氨酸，食品中加维生素，钙，硒，锗等

思考与练习

1、下列说法中正确的是 (      )                                                             

   A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B．只有不法商贩才使用食品添加剂        C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

E．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂

2、下列液体中pH>7的是 (      )                                                              

   A．人体血液        B．蔗糖溶液         C．橙汁         D．胃液

下列说法正确的是         （填序号）。

       ①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。

③碘和铁都是人体必须的微量元素。       ④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。

34．(4分)下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

上表所列配料中，富含蛋白质的是         ，（填序号，下同），富含淀粉的是         ，富含维生素的是         ，属于调味剂的是         。

第二节    正确使用药物

1、人工合成药物主要有解热镇痛药，抗生素和抗酸药

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水。水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林；可溶性阿司匹林的疗效更好。

但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如胃肠道反应（上腹不适，恶心，胃黏膜出血等）；水杨酸反应（头痛、头晕、恶心、耳鸣等），出现这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO₃溶液。

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感测试（皮试）以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是中和胃里过多胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

★务必记出它们与盐酸反应的化学方程式。

HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3

(或2HCI + Nａ2CO3 ＝2NａCI + CO2 + H20)

HCI + NａHCO3 == NａCI + CO2 + H20

2HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2O

AI(OH)3 + 3HCI ==AICI3 + 3H20

Mg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O

处方药，用符号R表示，符号OTC则表示非处方药，

麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋所导致的不安，失眠等，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂

毒品：由于非医疗为目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的毒品。

思考与练习

1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是 （       ）                                  

   A．CaCO₃          B．Al(OH)₃          C．Mg(OH)₂           D．NaHCO₃

2、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是                                      

   A．Mg(OH)₂        B．Al(OH)₃        C．NaHCO₃         D．MgCO₃

第三章    探索生活材料

第一节    合金

1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）

（3）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）

二、使用合金

1、铁合金

根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件 ，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二节  金属 的腐蚀和防护

金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

钢铁被腐蚀电化学腐蚀是主要的，化学腐蚀是次要的。

【归纳】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。

3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

（1）本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程。

（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

（4）、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构（不锈钢）、外加保护膜、电化学保护法。

第三节    玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na₂SiO₃、Ca₂SiO₃、SiO₂熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO₂。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO₂的含量或加入B₂O₃能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co₂O₃玻璃呈蓝色，加入Cu₂O玻璃呈红色，加入Fe²⁺玻璃呈绿色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al₂O₃．2SiO₂．2H₂O)。

4、水泥以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO₂、硅酸三钙3CaO·SiO₂、铝酸三钙3CaO·Al₂O₃ ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。3个强度等级表示水泥的性能，等级越高性能越好。

     5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

6.水泥具有水硬性。

第四节    塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯

6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等

7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅 速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

第四章    保护生成环境 第一节    改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害 ，被称为人类和生物的保护伞。

3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO₂溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO₂的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应，后半部分发生的反应、

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO₂、NO、SO₂和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

9.室内CO达到一定浓度时，人就会因缺氧而中毒，甚至死亡。

10.甲醛和氡都是室内的污染气体。

第二节    爱护水资源

1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染（水俣病）：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：（赤潮，水华）生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)₂中和酸性废水，用H₂SO₄中和碱性废水)、沉淀法(如用Na₂S除去Hg²⁺)。

第三节垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。

例：保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。

(1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。        

(2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。        

(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。         

(4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。