高中化学_各章知识点归纳(期末复习)新人教版必修1

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）

第一章    从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

      （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

     （2）烫伤宜找医生处理。

 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO₃溶液淋洗，然后请医生处理。

     （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

     （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

     （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1  粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取

3．（1）  蒸馏

  原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水 

 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

   操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

   现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

   注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl₄,盖好瓶塞。

 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

 四．除杂

  1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。    

 第二节  化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3．阿伏加德罗常数

    把6.02 X10²³mol^-1叫作阿伏加德罗常数。

 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/N_A

 5．摩尔质量（M）

 (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol  或  g..mol^-1

 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

 1．气体摩尔体积（Vm）

 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

 （2）单位：L/mol 或 m³/mol

 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V_m

 3．（1）0℃ 101KP_a , V_m = 22.4 L/mol

   （2）25℃ 101KP_a , V_m = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

 1．物质的量浓度

   （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m³

   （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    C_B = n_B/V

 2．一定物质的量浓度的配制

  （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

  （2）主要操作

A．检验是否漏水；

B．配制溶液    1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：

A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。  D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章  化学物质及其变化

一．物质的分类

   1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

   2．分散系及其分类

   把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO₂、SO₃、CO₂）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H⁺和CO₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄⁺等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H⁺（或OH^-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属及其化合物

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm³的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm³的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn₂O₇）和非金属氧化物（CO₂）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al₂O₃ 、ZnO）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO₂^-  、MnO₄^-）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO₃^-）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl^-）等。

9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na⁺）和非金属阳离子（H⁺ 、NH₄⁺）。

（2）阳离子分单一价态阳离子（Na⁺）和变价态阳离子（Fe²⁺ 、Fe³⁺），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O₂=2Na₂O ；                            2Na+O₂=Na₂O₂

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO₂ + NaOH = NaHCO₃                        CO₂+2NaOH =Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ +HCl =NaHCO₃+NaCl             Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl + H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+NaOH+H₂O         2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄    Al₂(SO₄)₃+8NaOH=2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄+K₂SO₄   KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=2H₂O+2BaSO₄↓+KAlO₂

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑            2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂ ↑

Al₂O₃ +2NaOH=2NaAlO₂+H₂O                 Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O                Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

NaHCO₃+ NaOH= Na₂CO₃  + H₂O              NaHCO₃+ HCl = NaCl + H₂O+CO₂↑

13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：       2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：       2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：          Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：          NaHCO₃ +NaOH = Na₂CO₃  + H₂O

2NaHCO₃= Na₂CO₃+CO₂ ↑+H₂O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：       Al₂(SO₄)₃+8NaOH=2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

离子方程式：Al³⁺ +4OH^- = AlO₂^- +2H₂O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：   Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄

离子方程式：Al³⁺ +3 NH₃·H₂O =Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16．Fe²⁺的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe²⁺ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe²⁺ 。

17．Fe³⁺的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe³⁺ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe³⁺ 。

18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20．与Fe³⁺不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH^- 。②发生络合反应的离子：SCN^- 。

③发生双水解反应的离子：CO₃^2- 、HCO₃^- 。

④发生氧化还原反应的离子：S^2- 、I^- 。

21．与Al³⁺不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH^- 。②发生络合反应的离子：F^- 。

③发生双水解反应的离子：CO₃^2- 、HCO₃^- 、S^2- 、AlO₂^- 。

22．与H⁺不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO₃^2- 、HCO₃^- 、（S^2- 、HS^- 、S₂O₃^2- ）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO₂^- 、[SiO₃^2- 、C₆H₅O^- （石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH^- 、F^- 、ClO^- 、（PO₄^3- 、HPO₄^2- 、H₂PO₄^- 、CH₃COO^{-  、}HC₂O₄^- 、C₂O₄^2- ）。

23．与OH^-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH₄⁺ 。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg²⁺ 、 Al³⁺  、Fe³⁺   、Fe²⁺  、Cu²⁺  、Ag⁺  。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： H⁺ 、HCO₃^- 、（HS^- 、HSO₃^-  、HPO₄^2- 、H₂PO₄^- 、HC₂O₄^- ）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H₂S 、K₂S 、HI 、KI。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。

第四章 非金属及其化合物

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si             对比    C          

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二．二氧化硅（SiO₂）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO₂＋4HF == SiF₄ ↑＋2H₂O   

SiO₂＋CaO ===(高温) CaSiO₃    

SiO₂＋2NaOH == Na₂SiO₃＋H₂O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H₂SiO₃）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃＋2HCl == H₂SiO₃＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外）最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl^－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。                   

六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO₂＋4HCl (浓) ===(△)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl₂===(点燃)  2NaCl   现象：大量白烟

2Fe＋3Cl₂===(点燃)  2FeCl₃   现象：棕黄色的烟

Cu＋Cl₂===(点燃)  CuCl₂       现象：棕黄色的烟

Cl₂＋H₂ ===(点燃) 2HCl   现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水杀菌消毒Cl₂＋H₂O == HCl＋HClO    2HClO ===(光照) 2HCl＋O₂ ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)

 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO₃^2－、SO₃^2－）。

HCl＋AgNO₃ == AgCl ↓＋HNO₃

NaCl＋AgNO₃ == AgCl ↓＋NaNO₃

Na₂CO₃＋2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓＋2NaNO₃   Ag₂CO_­3＋2HNO₃ == 2AgNO₃＋CO₂ ↑＋H₂O

Cl^－＋Ag^＋ == AgCl↓