人教版必修2《实验手册》答案（第三章）

P27

一、金属与氧气的反应

1、钠的性质

（1）光泽：金属光泽

颜色：银白色

现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。

方程式：4Na + O₂ ==2Na₂O

结论：钠很活泼 ，常温下能与氧气反应。

（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

化学方程式：2Na + O₂ =△= Na₂O₂

2、铝的性质

实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。

实验原理分析：①Al₂O₃的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。②Al很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

一、 金属与水的反应

1、钠与水的反应：

现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。

方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。

P28

2、铁与水蒸气的反应：

实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式：3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂

二、 铝与氢氧化钠的反应

铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

三、 钠与盐溶液的反应

现象：①钠放入CuSO₄溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。

②钠放入FeCl₃溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。

化学方程式：2Na+2H₂O+CuSO₄ =Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

6Na+6H₂O+ 2FeCl₃ =2 Fe (OH)₃↓+ 6NaCl+3H₂↑

实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

P29分析与交流：

1、

2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。

钠不可以保存在四氯化碳中，钠的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，达不到隔绝空气和水的目的。

P32

一、过氧化钠与水的反应

带火星的木条：复燃

溶液颜色的变化：先变红，然后又褪色。

产生的现象：棉花起火燃烧

原因：Na₂O₂与水反应生成氧气，同时该反应放出大量的热使温度升高，达到棉花的着火点，在氧气的助燃下棉花起火燃烧。

P33

化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质

Na₂CO₃外观：白色粉末

NaHCO₃外观：白色晶体

滴入几滴水：Na₂CO₃结块变成晶体，NaHCO₃部分溶解。

用手触摸：Na₂CO₃的试管底部感到发热，NaHCO₃的试管感受不到明显的热量变化。

加10mL水：Na₂CO₃残余固体量少，NaHCO₃残余固体量较多。

溶液颜色变化：Na₂CO₃溶液变红(较深)，NaHCO₃溶液变微红色

启示：溶解性：Na₂CO₃＞ NaHCO₃         碱性：Na₂CO₃＞ NaHCO₃

2、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的反应

剧烈程度：NaHCO₃较剧烈         产生气体体积：NaHCO₃多

NaHCO₃+HCl=NaCl+ H₂O + CO₂↑    HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+CO₂↑    CO₃^2-+2H⁺=H₂O + CO₂↑

P34

3、碳酸钠与碳酸氢钠与酸的热稳定性

①白     水珠       化学方程式：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②变浑浊           化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

无         否      稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

P35

黄               紫色          黄     

蓝色钴玻璃作用：滤去钠元素所造成的黄色光的干扰。

实验手册答案《铝、铁的氧化物和氢氧化物》P40-44

P40

一、金属氧化物的性质

MgO、 Fe₂O₃、CuO与酸的反应

（1）白色    无色     红棕色      黄色      黑色     蓝色

化学方程式：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O     Fe₂O₃+6HCl= FeCl₃+3H₂O      CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 

（2）现象： Al₂O₃的试管中可以看到Al₂O₃逐渐溶解，反应后溶液呈无色，而其他三支试管没明显现象。

二、金属氢氧化物

（1）Ⅰ试管里现象：有红褐色沉淀产生。

化学方程式：FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl

Ⅱ试管里现象：首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Ⅱ试管里化学方程式：FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓+2NaCl      4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₂

Fe(OH)₂在空气中的稳定性：Fe(OH)₂极不稳定，易被空气中的氧气氧化。

P41

（2）Fe(OH)₂和Fe(OH)₂的性质

现象：两支试管都没明显现象

结论：Fe(OH)₃ 和Fe(OH)₂不溶于碱。

（3）现象：装Fe(OH)₃的试管：红褐色的Fe(OH)₃逐渐溶解，反应后溶液呈黄色；装Fe(OH)₂的试管：白色的Fe(OH)₂逐渐溶解，反应后溶液呈绿色。

反应方程式：Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O       Fe(OH)₂+2HCl==FeCl₂+2H₂O

2、Al(OH)₃的生成

（1）Ⅰ现象：产生白色的沉淀     Al₂(SO₄)₂+6NaOH==2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

Ⅱ现象：产生白色的沉淀     Al₂(SO₄)₂+6NH₃·H₂O==2Al(OH)₃↓+3 (NH₄)₂SO₄

（2）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

原因：Al(OH)₃溶于强碱。

化学方程式：Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O         

离子方程式：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

实验证明：Al(OH)₃只溶于强碱。

（3）Ⅰ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。 

离子方程式：Al(OH)₃+H⁺==Al³⁺+2H₂O

Ⅱ现象：白色沉淀溶解，生成无色溶液。

离子方程式：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

归纳：实验室制取应选择弱碱（NH₃·H₂O）。

P42

实验证明：Al(OH)₃是两性氢氧化物，溶于强碱和强酸。

（4）Al(OH)₃的分解

白色          化学方程式： 2Al(OH)₃=△= Al₂O₃+3H₂O

3、氧化铝的性质

Ⅰ现象：Al₂O₃溶解，生成无色溶液。

化学方程式：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Ⅱ现象：Al₂O₃溶解，生成无色溶液。     化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂O

Al₂O₃的化学性质：Al₂O₃既溶于酸也溶于碱，是两性氧化物。

三、氧化膜的保护作用

1、铝片的钝化

现象：铝片失去金属光泽。

可用浓硫酸代替浓硝酸，

原因：浓硝酸易挥发，产生酸雾，污染环境。

P43

2、现象：没有明显现象

原因：铝表面上有Al₂O₃氧化膜覆盖着，使铝不能与CuSO₄溶液接触，不能发生反应。

3、现象：铝片表面有红色的物质析出，蓝色溶液变无色。

化学方程式：2Al+3CuSO₄==3Cu+Al₂(SO₄)₃

结论：Al₂O₃是一种致密的氧化膜对铝有保护作用，可以防止铝被腐蚀。

用砂纸打磨的目的：除去铝表面的氧化膜。

思考与交流

1、（1）金属氧化物一般不溶于水也不跟水反应（非常活泼的金属氧化物如Na₂O、K₂O、CaO除外），金属氧化物也不跟碱反应（Al₂O₃除外），但都跟酸反应。

（2）金属氢氧化物不跟水反应；也不跟碱反应[Al(OH)₃除外），但都跟酸反应。

2、因为Al(OH)₃溶于强碱，而、不溶于弱碱NH₃·H₂O。

P44探索性实验

1、  现象：产生白色沉淀，白色沉淀又溶解。

离子方程式：Al³⁺+3OH^-==2Al(OH)₃↓        Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

2、现象：开始没有明显现象，一段时间后才产生白色沉淀。

离子方程式：Al³⁺+4OH^-== AlO₂^-+2H₂O      Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O== 4Al(OH)₃↓

实验结论；两种试剂反应时，滴加顺序不同，反应的现象可以不同。

探索性实验    高考题引发的思考

方法一：（1）稀H₂SO₄、Fe屑    （2）煮沸   （3）避免生成的沉淀接触O₂

方法二：（1）稀H₂SO₄、Fe屑    （2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

探究活动八亚铁离子和铁离子的相互转化，净水剂

P47~49

一、 Fe³⁺的检验

现象：装有Fe^{2 +}的试管内溶液颜色没有明显变化，装有Fe^{3 +}的试管内溶液变为血红色。

检验方法：往待测液中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe^{3 +}

 

二、 Fe^{2 +}和Fe^{3 +}的相互转化

1、(1)现象：溶液显蓝色

反应方程式：2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂

(2)现象：Ⅰ棕黄色溶液

Ⅱ浅绿色

Ⅲ不变血红色、

化学方程式：2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

总结：Fe^{3 +}容易被还原为Fe^{2 +}，因此Fe^{3 +}具有氧化性。

2、（1）现象：溶液变为血红色

       说明Fe^{2 +}被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe^{3 +}

（2）现象：溶液变成血红色

化学方程式：2FeCl₂+ Cl₂==2FeCl₃

归纳：往溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，无明显现象，再往溶液中加入适量氧化性物质（如酸性高锰酸钾溶液或氯水），若溶液显血红色，则说明溶液中含有Fe^{2 +}

第二篇：实验教学计划

2013—2014学年度第一学期

实验教学计划

一、指导思想：

按照“发展要有新思路，改革要有新突破，开放要有新局面，各项工作要有新举措”的要求，树立全新理念，跟上教学改革的步伐。本学期实验室重建对实验教学有一定的影响，但是在学校现有的教学技术设备条件下，各学科教师要尽量开足开全演示实验、学生分组实验以及探究性实验和学生课外兴趣小组实验。

二、实验目的：

1．培养学生树立实事求是的科学精神。

2．掌握科学的实验方法。

3．培养学生初步的观察和实验能力。

4．培养学生的创新精神和团结协作精神。

三、实验重难点：

本学期实验教学的重点是部分演示实验、分组实验。

1．将探究方法和创新精神用于教学中。

2．将演示实验变为分组实验。

四、实验进度：

以教研室规定的学科教学进度的实验教学进度为准。

五、实验注意问题：

1、实验操作技能：如认识、选择和正确使用基本仪器；在理解实验方案的基础上编制实验步骤，按规范要求进行实验操作；排除实验中的常见故障等技能。

2、处理数据、完成实验报告的技能：如设计记录表格、正确观察读数、进行数据处理、分析实验误差和设计实验报告的技能。

3、研究、改进实验和自制教具、学具的初步技能：如能以理化生的原理、思想和方法为指导，结合实际进行初步的实验设计。

六、实验目标

演示实验开出率为100%，分组实行开出率100%。

七、实验措施：

1、理、化、生各任课教师要根据教材内容，提前1－2天开出实验通知单，或在特殊情况下，提前通知实验员（但在实验后要及时补填实验通知单），实验员根据通知单充分准备好仪器、药品，做到准、净、齐和及时，确保实验一次成功。对有些实验，实验员应事先亲自试验，若有改进的实验或利用自制教具进行教学的，要向教师说明使用方法和注意事项，确保万无一失。

2、 对学生分组实验，任课教师必须在实验前把实验探究报告册发给学生进行预习准备，明确实验目的、要求和注意事项，在实验过程中实验员要协同教师随堂巡视，发现问题及时解决。

3．严格要求，按程序进行操作

4．认真组织，精心辅导

5、实验结束，让学生填写好实验记录。

6．开展形式多样的实验竞赛活动

7．积极组织并指导课外兴趣小组开展实验活动。

8．加强实验教学的教科研活动，定期举办公开课、示范课，努力提高我校理、化、生教师驾驶实验课的能力和水平。鼓励教师撰写实验教学论文，及时总结教研成果。

八、活动安排：

各实验学科的活动安排具体见各学科实验教学计划。

九、教改实验、课题研究

各实验教学学科教师积极参与学校差异课题研究在实验教学中的运用，探究学生实验教学中的差异，展示差异、基于差异、缩小差异。