题 目 浅谈对超分子化学的认识

科 目 超分子化学

教师姓名 吴安心

学生姓名 李翠华

学 号 2011210411

专 业 化学师范

随着科学不断发展，各个学科的新领域也不断增多，学科之间的分支也越来越明显。就化学而言，最初我们根据交叉学科产生了物理化学、生物化学，后来，仅针对化学这门学科，就分为了有机化学、无机化学、高分子化学、分析化学等多个分支，相应学科分支的学科带头人必然对其从事的领域了如指掌，但是其它方面呢？正如王梅祥在报告中指出：很多有机的机理或者数据是可以根据无机化学知识或仪器检测出来的，在无机化学家看来显而易见的事情，到了有机化学家却成为了天大的难题；吴安心老师在课堂上以敦煌莫高窟的壁画为例，强调了由面到点容易，但是由点到面却很难。化学作为一个大的领域，是作为整体而存在的，其各个分支之间有紧密的联系，将某个分支从其他分支中剥离开单独研究是很片面的，正如只关注于敦煌莫高窟的某个点，就会忽视掉整幅壁画的整体美，但是若只关注整体，就会忽略细节，很多重要的信息会被遗漏。可见，在学术科研的过程中，如何在点与面之间寻求平衡变得很关键。现代化学与18、19世纪的经典化学相比较，其显著特点是从宏观进入微观，从静态研究进入动态研究，从个别、细致研究发展到相互渗透、相互联系的研究，从分子内的原子排列发展到分子间的相互作用。从某种意义上讲，超分子化学淡化了有机化学、无机化学、生物化学和材料化学之间的界限，着重强调了具有特定结构和功能的超分子体系，将四大基础化学（有机化学、无机化学、分析化学和物理化学）有机地融合为一个整体，从而为分子器件、材料科学和生命科学的发展开辟了一条崭新的道路，且为21世纪化学发展提供了一个重要方向。此外，超分子也是化学与哲学的有机结合体。

一、超分子化学定义

Lehn在获奖演说提到：超分子化学是研究两种以上的化学物种通过分子间2

力的相互作用缔结成为具有特定结构和功能的超分子体系的科学，简言之，超分子化学是研究多个分子通过非共价键作用而形成的功能体系的学科，其研究包括分子识别、分子自组装、分子自组织和超分子机器。所谓非共价键作用，区别于共价键作用，原子和原子相互堆积形成分子，其作用力是强的键的作用力，而分子和分子堆积，其作用力均为弱的非键作用力，大致有12种，包括氢键、偶极-偶极、阳离子-偶极、阴离子-偶极、共轭等相互作用；所谓功能体系，是指其研究对象是具有识别、组装等功能的分子。值得一提的是，在欧洲北部，学术界对这样的一种学科并不称作超分子化学，而叫做主客体化学，因为超分子研究最初，主要是将分子识别作为核心研究内容，主要是研究主体（受体）对客体（底物）选择结合并产生某种特定功能的过程，主客体由此得名。

分子识别可以定义为某给定受体对作用物选择性结合并产生某种特定功能的过程分子识别是在超分子水平上进行信息处理的基础。分子识别有内外之分,分别可由凹形或凸形受体来完成。由大环穴状配体进行的内识别表面上与配位化学相似,但超分子识别的范围要广的多,它包括对所有阳离子、阴离子及中性有机、无机或生物分子的识别。目前最受关注的受体分子主要有冠醚、环糊精、杯芳烃、索烃、轮烃等。

自组装为分子在不受人类外力之介入下，自行聚集、组织成规则结构的现象。 超分子机器方面，现在研究停留在机器组件上，并未拼接成为超分子机器。目前主要有刹车、插座等模型的超分子机器组件。

二、超分子的发展历史

“超分子”一词早在20世纪30年代已经出现，但在科学界受到重视却是50年之后了。19xx年C.J.Pederson等第一次发现冠醚并发表了关于冠醚合成和选3

择性络合碱金属的报告，揭示了分子和分子聚集体的形态对化学反应的选择性起着重要作用；这可以说是第一个发现的在人工合成中的自组装作用。其后，洛杉矶加州大学的D. J.Cram教授基于在大环配体与金属或有机分子的络合化学方面的研究，提出了以配体(受体)为客体，以络合物(底物)为主体的主客体化学；法国Louis Pasteur大学的J.M. Lehn教授模拟蛋白质螺旋结构的自组装体的研究内容，在一定程度上超越了大环与主客体化学而进入了所谓“分子工程”领域，即在分子水平上，制造有一定结构的分子聚集体而起到一定特殊性质的工程。19xx年，J. M.Lehn、D. J.Cram和C. J.Perterson三位化学家以其对发展和应用具有特殊结构的高分子的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。在获奖演讲中首次提出了“超分子化学”的概念。此后，超分子化学更加引起了全球的关注和重视，以“超分子化学”为名称的新的化学学科蓬蓬勃勃地发展起来，有人这样说到：如果说二十世纪是共价键的世纪，那么二十一世纪必将是研究分子间非共价键相互作用的超分子化学世纪。

超分子化学与配位化学有着千丝万缕的联系，或者说起源于配位化学。Cram从大环配位化学角度把现代配合物定义为主客体配合物,也就是与中心原子相应的部分叫做客体,与配体相应的叫做主体。Lehn强调分子之间的相互作用---超分子作用,叫做配位超分子化学,又被称作广义配位化学,与中心原子相应的部分被叫做底物,与配体相应的则称作受体。不论是配合物分子内的配体间弱相互作用,还是分子间的配体间弱相互作用都是由配位化合物形成超分子体系的重要基础。因此,宪院士指出,21世纪的配位化学是研究广义配体与广义中心原子结合的---配位分子片断及由分子片组成的单核、多核配合物、簇合物、功能复合配合物及其组装器件、超分子、LockandKey复合物,一维、二维、三维配位空腔及其4

组装器件等的合成和反应,制备、剪裁和组装,分离和分析,结构和构象,粒度和形貌,物理和化学性能,各种功能性质,生理和生物活性及其输运和调控的作用机制,以及上述各方面的规律,相互关系和应用的化学。

此外，超分子的出现也有其必然性。传统化学研究模式主要关注物质的组成、结构以及在此基础上的物质反应， 这构成了两个世纪以来化学研究的主线，然而在上个世纪，当科学家们想要实现微观（分子）到宏观的关联时，却久久没有进展，原因是真正影响物质宏观性质的并不是分子，而是分子的聚集态，这打破了分子是保持物质化学性质最小单位的观念。可见，从微观到宏观必然经过亚微观--分子堆积而成的超分子这个过渡态，正如托马斯·曼所说： “虽然(超分子)仍是组构而不是组织,但是超分子在生命秩序和纯粹化学之间形成了过渡。”

三、超分子的发展现状和前景

由于超分子的特异性识别及自组装、自修复等性能，目前它在很多方面都有应用。在靶向给药方面，第三军医大学的李鹏熙等人在研究中，利用双氨基聚乙二醇、叶酸修饰的焦脱镁叶绿酸a设计合成了靶向性光敏剂目标化合物以期治疗癌症。此外西南大学的黎青霞设计合成的新型双甲硝唑超分子受体化合物，发现该化合物易于细菌真菌的DNA相互作用形成超分子络合物，从而导致细菌复制受阻而显示抗菌能力；在光化学上，研究发现4,4-二甲基联吡啶能很好地配合到卟啉与冠醚形成的空穴中去，可以形成良好的光开关模型；在超分子催化及模拟酶方面，慈云祥等将氨基酸、蛋白质、核算、对某些金属卟啉的模拟酶活性影响加以应用，并结合免疫分析技术，建立模拟酶示踪物的酶免疫分析方法。此外，超分子化学在稀土金属、分子器件、分析化学等多方面具有应用。

超分子化学是化学和多门学科的交叉领域，它涵盖了传统化学、物理学、材5

料科学、信息科学、环境科学，同时它的兴起与发展促进了许多相关学科的发展也为他们提供了新的机遇，对超分子体系的深入研究,实际上已超出了化学范畴,形成了超分子科学。超分子功能材料及智能器件、分子器件与机器、DNA芯片、导向及程控药物释放与催化抗体、高选择催化剂等等，将逐一成为现实。可以确信，超分子科学已成为21世纪新思想、新概念和高新技术的重要源头，且作为超分子化学起源的主客体化学将与有机合成化学、配位化学和生物化学互相促进,为生命科学、材料科学、能源科学、环境科学等共同发展作出巨大贡献。

四、超分子与哲学的联系

超分子化学看似遥不可及，但是其很多模型都来源于生活实物，比如分子机器中的电风扇、刹车等，明星分子索烃像舞池中的一对舞伴，轮烷好像中国的算盘，这不仅给很多超分子化学家提供了灵感，也让超分子更加容易理解。然而，超分子化学和形而上学的哲学有什么联系呢？超分子是由很多分子个体相互组成的整体，此外整体具有有机组织（(生物、社会、经济)才具有的自我演化特征，可见超分子化学是一种分子社会学。微观层次上，化学家研究超分子形成的机理及应用，而在宏观层次上，哲学家也将试图利用一些横断科学方法对超分子体系的自组装、分子相互匹配、识别、分子之间的组装和自组装给予哲学上的宏观解释，试图发现隐藏在现象背后事物所固有的本质解释。

李晓春在其文章中阐述了超分子化学中存在辩证法思想。他认为自然科学的发展以及探究其发展变化的方向性，离不开哲学原理做指导；自然科学的发展也为哲学提供了客观事实依据、证实了其原理的正确性，而主客体化学中的辩证联系和发展规律也证实了这点。由于接受体和底物之间以分子间各种作用力完成配位作用，形成了两个或更多物种的有序体，即超分子，进而实现超分子的识别、6

变换、易位。可见，物质世界的普遍联系是运动发展的终极原因，由于普遍联系形成了相互作用。吴安心老师也曾将有的化学分子的行为类比为人类的离婚、再结婚的行为，将自分类现象形象地联系到“物以类聚，人以群分”，主客体化学类似于鸟巢装蛋等等，可见自然科学如超分子化学与宏观世界是有普遍联系的。 因此我们要学会运用普遍联系和永恒发展的思想观点，处理科学研究中的问题，从而获得更多的发明和创造。

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第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了!!!

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸

根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+

与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、

AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、

HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在

溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、

I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、

NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条

件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、

ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离

出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有

强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，

但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也

不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、

Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不

能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与

S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；

MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；

Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。

[练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是 （ ）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2?、K+、NO3?

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变

化的是 ( )

A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-

C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42-

C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3-

C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42-

C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-

离子大量共存的归纳

一、题干中没有附加条件的

这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否

会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-

解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生

成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发

生反应而共存，所以答案为D。

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-

解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反

应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能

否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还

原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量

共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。

可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑

三种或以上离子之间能否发生反应。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排

除法作出符合题目的正确答案。

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-

解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。

A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D

中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因

而不能共存。故答案是C

有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：

例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 （ ）

A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）

A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个

条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项

中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。

例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-

结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B

例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。

例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原

反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此答案为B。

例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）

A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ）

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+

C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三

个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题

的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以：

例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、与OH- 反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。 例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是 （ ）

A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-

解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。 因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+

C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-

C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的

A CO32- B SO42- C NO3- D S2-

5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-

B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+

D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+

C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-

7． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-

C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–

C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–

9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na

10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

A.Al3+B.AlO2ˉ C.HCO3- D.Mg2+

11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：

－＋２－－ ＋－A . ＮＯ3、Ｎａ、Ｓ、ＣｌB .Ｎａ、Ｃｌ、ＳＯ２－＋、Ｋ 4

３＋２－２＋－ －＋－C. Ａｌ、ＳＯ4、Ｍｇ、ＮＯ3D. Ｃｌ、Ｎａ、ＡｌＯ2、Ｍ－ｎＯ4

12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-

（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3

- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）

－13．在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

－－A. Ag+ K+ Ba2+ I B. AlO2 S2— PO43— Na+

C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-

15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４ B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-

C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-

17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、

18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+

19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+

C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+

20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是

A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+

C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水电离出来的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3

22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+

C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+

－－－＋