高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总

第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）： 4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF           Cl₂ + H₂=== 2HCl

Br₂ + H₂=== 2Br           I₂ + H₂=== 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl₂+ H₂↑

5、Na与Cl₂反应（点燃）：                                              

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 :

 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

   负极（锌）：Zn-2e^-===Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-===H₂↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解： 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应：Na₂SO₄+CaCl₂===CaSO₄↓+Na₂CO₃

 5、高炉炼铁：2C + O₂ === 2CO         Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应（（与Br₂的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（4）聚合反应：

 (乙烯制聚乙烯)①                                                            

(氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                             

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O₂的反应）：2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）取代反应:

   ① 与Br₂的反应:        +  Br₂              +  HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO₂                +  H₂O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO ­­ 2Hg + O₂↑

   Ag₂O受热分解：2Ag₂O  4Ag  + O₂↑

2、CO还原Fe₂O₃：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂  (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C  2 Zn ＋CO₂↑

② C 还原MgO : MgO ＋C  Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）: Fe₂O₃ ＋ 2Al  2Fe ＋ Al₂O₃

④ Fe还原CuSO₄： CuSO₄ ＋ Fe ==== FeSO₄  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl₂↑

②电解MgCl₂: MgCl₂(熔融)  Mg ＋Cl₂↑

③电解Al₂O₃: 2Al₂O₃(熔融)  4Al ＋ 3O₂↑

4、石油的催化裂化

例如：C₄H₁₀    C₂H₄ ＋ C₂H₆ 

     C₁₆H₃₄   C₈H₁₈ ＋C₈H₁₆

     C₈H₁₈   C₄H₁₀ ＋C₄H₈

        C₄H₁₀   CH₄ ＋C₃H₆

          C₄H₁₀   C₂H₄ ＋C₂H₆

第二篇：高中化学苏教版必修二方程式总结