高中化学必修2知识点归纳总结

第一章  物质结构  元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核                      注意：

中子（N个）    质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ ^A X ）                             原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n²；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低）  二    三    四    五    六    七

对应表示符号： K               L     M    N    O     P     Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数      元素种类

第一周期          1            2种元素

短周期   第二周期          2            8种元素

周期             第三周期          3            8种元素

元  （7个横行）          第四周期          4            18种元素

素  （7个周期）          第五周期          5            18种元素

周               长周期   第六周期          6            32种元素

期                        第七周期          7            未填满（已有26种元素）

表                 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族        副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行）  第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族）    零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：Li  Na  K  Rb  Cs  Fr    （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F  Cl   Br   I   At      （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂。

（Ⅰ）同周期比较：

（Ⅱ）同主族比较：

（Ⅲ）

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[   ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章  化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO₂2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)₂·8H₂O＋NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O

③大多数分解反应如KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等。

3、能源的分类：

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O₂＝CO₂的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne^－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne^－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。   ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H₂、CH₄燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。    计算公式：v(B)＝ ＝

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比  （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

      ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z  ）

第三章  有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状)

烃                 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH₃－CH－CH₂－CH₃                   CH₃－CH－CH－CH₃

2－甲基丁烷                            2，3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章  化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

 

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n（化合态）                       M0（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤：  (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl（熔融） 2Na＋Cl₂↑    MgCl₂（熔融） Mg＋Cl₂↑    2Al₂O₃（熔融） 4Al＋3O₂↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂↑        WO₃＋3H₂ W＋3H₂O          ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H₂等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe₂O₃＋2Al 2Fe＋Al₂O₃（铝热反应）     Cr₂O₃＋2Al 2Cr＋Al₂O₃（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO 2Hg＋O₂↑         2Ag₂O 4Ag＋O₂↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库       海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水             溴单质                        氢溴酸            溴单质

有关反应方程式：①2NaBr＋Cl₂＝Br₂＋2NaCl        ②Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄

③2HBr＋Cl₂＝2HCl＋Br₂

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H₂SO₄及H₂O₂然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I^－＋H₂O₂＋2H^＋＝I₂＋2H₂O

第二节化学与资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO₂和SO₃）、氮的氧化物（NO和NO₂）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。    大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（Ba^2＋、Pb^2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。     水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。    土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

3、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO₂和NO_x。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl₂F₂）和NO_x。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO₂。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

第二篇：高一化学必修2分章节知识点整理及默写

第三章 有机化合物

第一、二节 烃（甲烷 乙烯 苯）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物作为无机化合物。 一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状)

不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 通式 代表物 结构简式 (官能团) 结构特点 空间结构 物理性质 用途 来源 是否褪色

烷烃 CnH2n+2 甲烷(CH4) CH4 C－C 链状，饱和烃 正四面体

无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 优良燃料，化工原料

烯烃 CnH2n 乙烯(C2H4) CH2＝CH2 C＝C双键， 链状，不饱和烃 六原子共平面

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

天然气、沼气、坑道气、石油裂化得汽油等，再进一可燃冰（CH4?8H2O）、 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴

步裂解得乙烯。

溴水或溴的四氯化碳溶液

①石油的催化重整 ②煤焦油中分馏获得 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

苯及其同系物

—— 苯(C6H6) 或

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

平面正六边形

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

良好的有机溶剂，化工原料

乙烯能使酸性KMnO4溶液、苯不能使酸性KMnO4溶液、

的四氯化碳溶液褪色。 褪色。

4、甲烷、乙烯和苯的化学性质 （一）甲烷的化学性质（同烷烃）

①氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH4+2O2

CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

a、 点燃前验纯；b、空气中含甲烷（体积分数）时，爆炸剧烈程度最大。 （ⅱ）不被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②取代反应 （所有烷烃取代条件：光照；产物有5种，取代产物４种） ４个反应如下：

光照 CHCl+HCl CHCl +Cl光照 CH4+Cl2332 CH2Cl2+HCl

1

CH2Cl2+Cl2

光照 3+HCl CHCl3+Cl2光照 CCl4+HCl

４个现象：

试管内气体颜色变浅；试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾且水面上升；水槽中食盐晶体析出。

（二）乙烯的化学性质

①氧化反应

（ⅰ）燃烧

C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

a、点燃前验纯；b、t>100℃时，反应前后气体体积不变，即压强不变。

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

Ni CH2＝CH2＋H2CH3CH3（反应困难，不用于除杂） △

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（最佳制备氯乙烷，优点：原子利用率100%）

CH2＝CH2＋H2O

③加聚反应催化剂 CH3CH2OH（制乙醇） 催化剂加温、加压 nCH2=CH2—[—CH—3-CH2-]—n—（聚乙烯）

小结：鉴别甲烷与乙烯 ①燃烧法②通溴水或溴的四氯化碳③通酸性高锰酸钾 除杂甲烷（乙烯）通溴水或溴的四氯化碳溶液，洗气。

（三）苯的化学性质

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

Fe或FeBr + BrBr + HBr↑ 2（ⅰ）

；b、圆底烧瓶上长直导管有液体回流；c、锥形瓶管口出现白雾。

溴苯的物理性质：无色油状液体，不溶于水，密度比水大。（与水混合分层，处下层。） 浓H2SO4 NO2 + H2O + HNO3 （ⅱ）50~60℃

注意：a、浓硫酸作用:催化剂、脱水剂；b、水浴控温50~60℃

硝基苯的物理性质：无色油状苦杏仁味的液体。不溶于水，密度比水大。 ③加成反应（与H2、Cl2等）

Ni + 3H2△

2

5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似，在分子组分子式相同由同种元素组成质子数相同而

成上相差一个或若而结构式不的不同单质的互中子数不同的同一干个CH2原子团的同的化合物称 元素的不同原子的

物质 的互称 互称

分子式 不同 相同 元素符号表示相——

同，分子式可不

同

结构 相似 不同 不同 —— 研究对象 化合物 化合物 单质 原子

12例子 甲烷与乙烷； 正丁烷与异O2和O3;金刚石、C、13C；

35乙烯与丙烯 丁烷 石墨和C60;白磷Cl、37Cl

与红磷

烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为 CnH2n+1- ）

3

第三节 生活中两种常见的有机物

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物 通式 代表物 结构简式 官能团 物理性质

饱和一元醇 CnH2n+1OH 乙醇 CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基：－OH 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）

用途

作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量

分数为75％

2、乙醇的化学性质

①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。该反应能验证乙醇的结构——有一个氢原子不同于其他五个氢原子。 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

—— 醛基：－CHO 有刺激性气味，极易挥发。

羧基：－COOH

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

饱和一元醛 —— 乙醛 CH3CHO

饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH

乙酸 CH3COOH

a. 黑色的氧化铜变成亮红色的铜

b. 在试管口可以闻到刺激性气味

c. 最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色 ③消去反应3

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

4、乙酸的化学性质

－＋

①具有酸的通性：CH3COOHCH3COO＋H 使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属; 2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑ 与碱性氧化物反应;2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2

O

4

与碱中和反应 ; CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

与弱酸盐反应 ; 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

友情提醒：乙醇中的－OH仅与Na反应，不与NaOH、 Na2CO3、NaHCO3反应。

乙酸中的－COOH与Na、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3都反应。

②酯化反应（取代反应）

（１）酯化反应本质：酸脱羟基醇脱氢

（２）证明；同位素示踪原子法 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（４）实验室制备乙酸乙酯注意事项

①装药品的顺序如何？ 乙醇、浓硫酸、乙酸 ②浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂 ③碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸 ④为什么试管倾斜45°角加热? 增大接触面积 ⑤为什么要缓慢加热？ 防止乙醇、乙酸挥发，减少原料损失 ⑥加热目的是什么？ 一、增大反应速率；二、蒸出产物乙酸乙酯，提高产率。 ⑦长直导管作用 导气兼空气冷凝管作用 ⑧生成物中可能有的杂质？ 乙酸、乙醇 ⑨为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？防止倒吸。

⑩饱和Na2CO3溶液有什么作用？

物性：无色透明的果香味油状液体，不溶于水，密度比水小。（与水混合分层，处于上层）

化性：含官能团酯基（），在酸性或碱性条件下发生的水解反应。（油脂也是因含有

酯基，故发生水解反应。）

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第四节 基本营养物质

食物中的六大营养素： 糖类、油脂、蛋白质、维生素及微量元素、无机盐、水，是生命活动不可缺少的物质。其中， 糖类、油脂、蛋白质 被人们习惯称为动物性 和 植物性 食物中的基本营养物质。

一、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成(阅读课本P78)

二、糖类和蛋白质的特征反应

1．2．葡萄糖的特征反应 新制Cu(OH)2?砖红色沉淀 （1）葡萄糖???????△

银氨溶液（2）葡萄糖??????光亮的银镜 △

新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。 3淀粉的特征反应：

在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I、IO－

3等不变色。可用－

碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

4蛋白质的特征反应

（1）颜色反应：

浓HNO3??变黄色 蛋白质????

（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味

严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

以上两条，常用于鉴别蛋白质

三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应

1．［实验3—6］蔗糖的水解反应

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现象：有砖红色沉淀生成。

解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。

2．糖类的水解反应

稀硫酸 C12H22O11+H2O 12O6+C6H12O6 Δ 蔗糖 葡萄糖 果糖

稀硫酸 (C6H10O5)n+nH2C6H12O6 Δ 淀粉(或纤维素) 葡萄糖

单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。 淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

例题：设计实验方案，用以检验淀粉的水解程度？

稀H2SO4NaOH溶液中和液????水解液????淀粉液?????????

结论：淀粉水解完全。

3．油脂的水解反应

（1）油脂+水酸　

△?银氨溶液?生成银镜 ??碘水?无现象高级脂肪酸+甘油

?（2）油脂+氢氧化钠???高级脂肪酸钠+甘油

油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。 甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。

油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

4．蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。 天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

四、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用

(1)葡萄糖和果糖的存在和用途

??水果和蔬菜中?存在??血液中??葡萄糖和果糖? ?食品加工??主要用途?医疗输液??合成补钙药物和维生素C等???

(2)蔗糖的存在和主要用途

和甜菜中?存在：主要存在于甘蔗蔗糖? 主要用途：食用，如白糖、冰糖等?

(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途

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?存在：主要存在于植物 的种子和块茎中?淀粉? ?食用主要用途???生产葡萄糖和酒精?

??植物的茎、叶、果皮中?存在??棉花的主要成分是纤维素??纤维素??食用：加强小肠蠕动，有通便功能造纸 ??主要用途?制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和??黏胶纤维等???

2.油脂的主要应用

(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中

油脂中的碳链含 碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

＋H2??脂肪 油??在一定条件下

(2)油脂的主要用途——食用

酶油脂+水????高级脂肪酸+甘油；放出热量

油脂是热值最高的食物。

油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。

油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。

过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。

3.蛋白质的主要应用

(1)氨基酸的种类

从食?必需氨基酸(共8种)：人体不能合成，只能??物中补给氨基酸?

?非必需氨基酸(共12种)：人体可利用N元素合

?成，不必由食物供给?

细胞：组成细胞的基础物质

肌肉

皮肤

蛋白动发、毛

蹄

角

(2)蛋白质的存在

(3)蛋白质的主要用途 植物：种子中具有丰富的蛋白质

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胃蛋白酶＋　

胰蛋白酶　

酶　蛋纺织业：动物的毛、蚕丝等白质皮革业：动物的皮

医药业：用驴皮制作阿胶

化工业：从牛奶中提取酪素，制造塑料等

(4)酶

酶是一类特殊的蛋白质。

酶是生物体内的重要催化剂。

作为催化剂，酶已被应用于工业生产

【本章归纳总结】

１、关于分子组成的事实证明

证明甲烷是正四面体结构：二氯甲烷只有一种结构。（或二氯甲烷无同分异构体） 证明苯是介于单、双键间独特的键：

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾褪色

③苯中的６个碳碳键完全相同

④苯的邻二氯取代只有一种结构。

证明甲烷中含有C元素和H元素？

答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明甲烷中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

２、有机除杂

乙烯(SO2、H2O) NaOH溶液 洗气

乙烷(乙烯) 溴水 洗气（不可用酸性高锰酸钾，引入CO2）

溴苯(溴) 稀NaOH溶液 分液

硝基苯(NO2) 稀NaOH溶液 分液

乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏

乙醇(乙酸) 稀NaOH溶液 蒸馏

乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液

肥皂(甘油) 食盐 过滤

葡萄糖(淀粉) 半透膜渗析

3、区别四种油

矿物油——主要成分是烃；植物油——是烃的衍生物的一种，属酯类。

裂化汽油——含烯烃（Ｃ＝Ｃ）的混合烃；直馏汽油——C5~C11各饱和烃的混合物 9

4、有机物燃烧规律

???ｘＣＯ２＋ｙ／2Ｈ２Ｏ 燃烧通式：ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ｙ/4）Ｏ２?点燃

ＣＸＨＹＯz＋（ｘ＋ｙ/4-Z/2）Ｏ２????ｘＣＯ２＋ｙ／2Ｈ２Ｏ

规律一：

等物质的量的烃（ＣＸＨＹ）完全燃烧消耗氧气的量由 （ｘ＋ｙ／4）决定，（ｘ＋ｙ／4）越大，消耗氧气的量就越多；生成二氧化碳的量由化学式中的ｘ决定，生成水的量由化学式中的ｙ决定；

等质量的烃完全燃烧，y/x的值越大，Ｈ％越高，消耗的Ｏ２的量越多，生成Ｈ２Ｏ的量越多，生成ＣＯ２的量越少。

规律二：

（１）等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧气的量相同，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的量也相同。

（２）最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗Ｏ２的量及生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的量均相同。

（３）质量相等时，无论最简式相同与否，只要Ｈ％相同，生成Ｈ２Ｏ的量相同，如Ｃ１２Ｈ８与Ｃ８Ｈ８Ｏ３，Ｃ１２Ｈ８与Ｃ２Ｈ４Ｏ３。同理若Ｃ％相同，生成ＣＯ２的量也相同，如ＣＨ４和Ｃ１０Ｈ８Ｏ２。但消耗Ｏ２就不一定相同。

【练习】两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种体积比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的Ｏ２和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为（ ）

Ａ、ＣＨ?ＣＨ和苯 Ｂ、CH3COOH和HCCOOCH3

Ｃ、ＣＨ?ＣＨ和CH3CHO Ｄ、苯和己烯酸（C6H10O2）

答案：C、D。

规律三 烃燃烧前后气体的体积

点燃?XＣＯ２＋Ｙ／2Ｈ２Ｏ ?Ｖ ＣXＨＹ＋（X＋Ｙ／4）Ｏ２???点燃

１ （X＋Ｙ／4） X Ｙ／2 Ｖ后－Ｖ前

０当温度超过１００ Ｃ时，水为气态，?Ｖ＝X＋Ｙ／２－１－（X＋Ｙ／４）

＝Ｙ／４－１

当?Ｖ＞０，Ｙ／４＞１，Ｙ＞４。分子式中Ｈ大于４的气态烃都符合。 当?Ｖ＜０，Ｙ／４＜１，Ｙ＜４。只有Ｃ２Ｈ２符合。

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