高中化学 必修一第四章知识点总结(详细)

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高中化学必修一第四章知识点总结详细

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第二篇:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结 2800字

第四章 非金属及其化合物

【内容结构】

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

(漂白液与漂白粉)

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

Na2SiO3

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

氧化性

)、防火剂

【知识要点】

一、硅及其化合物的相互转化

3

二、氯及其化合物的相互转化

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

三、硫及其化合物的相互转化

4

4

四、氮及其化合物的相互转化

NH4

NH3·H23 NH43

﹡ ﹡

二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

2、硅以及硅的化合物的用途

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

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(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

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2、浓硫酸和浓硝酸的性质

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

3、氨气、氨水与铵盐的性质

高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结

高中化学必修一第四章 非金属及其化合物

二氧化硅

1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体

2物理性质:二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质,纯净的二氧化硅晶体无色透明

3化学性质:

① 二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反应,

如:

② 弱氧化性:

③ 特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:

4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃、石英钟;制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿;装饰品

硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”

硅酸的制备:

硅酸盐

1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水。化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分

2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂,木材织物的防腐剂、防火剂

3硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如:Na2SiO3→Na2O.SiO2

氯气

氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性

1氯气与金属反应(除金、铂外)

① 产生黄色的火焰和大量白烟

② 产生大量棕色气体

③ 产生大量棕色的烟

2氯气与氢气反应

方程式:

氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰。氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾

3氯气和水反应

氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂 方程式:

① 氯水的成分:三分子(水分子,氯气、次氯酸分子)四离子(氢离子、氯离子、次氯酸

根离子、少量氢氧根离子)

② 颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色

③ 因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸

④ 沉淀性:与银离子反应生成沉淀

⑤ 强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧

化性决定它具有漂白性

⑥ 不稳定性:由于次氯酸:

4氯气与碱反应:

方程式:

① 吸收多余的氯气用氢氧化钠

② 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

5氯气与某些还原性物质的反应

氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等具有还原性的微粒发生氧化还原反应

6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料、橡胶、人造纤维;农药、燃料、药品。

氯气的实验室制法

方程式:

制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸(氯化钙)等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。

卤素

1卤素包括氟氯溴碘

2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱

3化学性质:

① 与金属反应:卤素都能与金属反应生成金属卤化物

② 都与氢气反应生成对应的酸

③ 与水反应:

④ 与碱反应:

二氧化硫:

1物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化

2化学性质:

① 与水反应生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色 ② 常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液、白纸浆、毛、丝、草帽辫。但二氧化硫

不能漂白酸碱指示剂

③ 二氧化硫的氧化性和还原性

与氧气反应: 与氯气反应:

与溴反应: 与碘反应:

与硫化氢反应:

亚硫酸根与氯气反应:

亚硫酸与氯气反应:

亚硫酸根与氧气反应:

亚硫酸与氧气反应:

氮的重要氧化物NO和NO2

1 一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:

(反应现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道、肺部病变,浓度大时引起死亡

化学性质:

与水反应方程式:

雷雨发庄稼的化学原理:

1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化

2化学性质:

① 与水反应:

② 与氯化氢反应:

3氨的实验室制备

方程式:

收集方法:向下排空气法 尾气处理:用稀硫酸吸收

验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟 干燥方法:碱石灰干燥

氨的用途:肥料、化工合成、制冷剂

铵盐

1物理性质:晶体,易溶于水

2化学性质:

① 受热易分解:

氯化铵分解: 碳酸铵分解:

碳酸氢铵分解:

硝酸铵分解:

② 铵盐与碱反应:(铵盐的特征反应)

硫酸铵与氢氧化钠反应:

硝酸铵与氢氧化钠反应:

硝酸

1硝酸与金属铜反应

铜与稀硝酸反应:

铜与浓硝酸反应:

硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反应(金、铂)除外,但是与铝、铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。浓度越大,氧化性越大。一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤 2硝酸与非金属反应

硝酸与碳反应:

硫酸

1浓硫酸的物理性质

纯净的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热

2浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性

① 浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为干燥剂,但是浓硫酸不能干燥碱性气

体,氨,还原性气体,如:硫化氢、溴化氢、碘化氢

② 浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化

③ 浓硫酸的氧化性:

a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把还原性很弱的银氧化,但遇到铝、铁发生钝化 b在做氧化剂时一般会还原为二氧化硫

浓硫酸与碳反应:

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