．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。 F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的"烟"是SO3

19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2

29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）

33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是复盐。

35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）

m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒没有零刻度线

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.

41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.

42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:

HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)

44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

45.歧化反应

非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

和最低稳定正化合价的化合物.

46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分馏.

47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)

48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,

但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;

AgOH+NH4.OH等

49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~

50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

51. 弱酸能制强酸

在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。

52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物

还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应： 原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

54. 锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：

56. 原子活泼，其单质不活泼

一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

57. Hg、Ag与O2、S反应反常

一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：

58. 卤素及其化合物有关特性

卤素单质与水反应通式为： ，而F2与水的反应放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性质

硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。

60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化

常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。

61. 酸性氧化物与酸反应

一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：

前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体 ，有利于反应进行。

62. 酸可与酸反应

一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。

63. 碱可与碱反应

一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

64. 改变气体压强平衡不移动

对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应， 的平衡浓度并没有改变。

65. 强碱弱酸盐溶液显酸性

盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。

66. 原电池电极反常

原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。

其负极电极反应为：

67. 有机物中不饱和键难加成

有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中， 一般很稳定而难加成。

68. 稀有气体也可以发生化学反应

稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。

69. 物质的物理性质反常

（1）物质熔点反常

VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；

IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；

过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。

（2）沸点反常

常见的沸点反常有如下两种情况：

①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。

②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。

（3）密度反常

碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。

（4）导电性反常

一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。

（5）物质溶解度有反常

相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱和的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：

若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。

70. 化学实验中反常规情况

使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入 而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。

第二篇：高中化学知识点总结

必修1

知识点1 认识化学科学 考点1 化学科学

考点2 物理变化与化学变化

考点3 化学反应基本类型

知识点2 物质的量及其计算

考点1 物质的量

考点2 气体摩尔体积

考点3 阿伏加德罗定律及推论

知识点3 常用仪器和基本操作 考点1 常用仪器形状、名称和使用 考点2 化学实验基本操作

知识点4 化学实验安全常识

考点1 药品的安全存放

考点2 化学实验安全常识和操作

知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液 考点1 一定物质的量浓度的配制 考点2 配制一定物质的量浓度误差分析 考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识点6 常见物质的检验、分离和提纯 考点1 常见气体、离子的检验

考点2 物质分离和提纯

知识点7 化学实验设计

考点1 化学实验方案设计的基本要求 考点2 物质检验的实验设计

知识点8 分散系

考点1 胶体的性质及应用

考点2 有关溶解度的计算

知识点9 离子反应

考点1 电解质与电离

考点2 离子方程式的书写及正误判断 考点3 离子共存

知识点10 氧化还原反应

考点1 氧化还原反应的概念

考点2 氧化性、还原性强弱的判断 考点3 氧化还原反应的规律

考点4 氧化还原反应方程式的配平 考点5 氧化还原反应的计算

知识点11 钠及其化合物

考点1 钠

考点2 氧化钠与过氧化钠

考点3 碳酸钠与碳酸氢钠

考点4 碱金属元素

知识点12 镁及其化合物

考点1 镁及其化合物

考点2 海水中提取镁

知识点13 铝及其化合物

考点1 铝

考点2 铝的化合物

考点3 铝的冶炼

知识点14 铁及其化合物

考点1 铁

考点2 铁的冶炼

考点3 铁的化合物

知识点15 铜及其化合物

考点1 铜及其冶炼

考点2 铜的化合物

知识点16 氯及其化合物

考点1 氯气的性质

考点2 氯气的制法

考点3 卤素

知识点17 氮及其化合物

考点1 氮气的性质及用途

考点2 氮的氧化物的性质

考点3 氨气的性质及制法

考点4 铵盐的性质

考点5 硝酸的性质

知识点18 硫及其化合物

考点1 硫的存在及性质

考点2 硫的氧化物

考点3 硫酸的性质

考点4 硫酸的工业制备

知识点19 硅及其化合物

考点1 硅的性质及制法

考点2 二氧化硅和硅酸盐性质

考点3 硅酸盐工业

必修2

知识点1 物质结构基础

考点1 原子结构

考点2 元素周期律

考点3 元素周期表

考点4 化学键

知识点2 化学能与热能

考点1 反应热

考点2 燃烧热和中和热

考点3 热化学方程式

考点4 盖斯定律

知识点3 化学能与电能

考点1 原电池工作原理

考点2 常见的化学电源

考点3 金属的腐蚀与防护

考点4 电能转化为化学能——电解

知识点4 化学反应速率和限度

考点1 化学反应速率

考点2 影响化学反应速率的因素

考点3 化学反应限度与化学平衡

知识点5 有机物基础知识

考点1 有机物的结构特点和性质

考点2 同系物和同分异构体

知识点6 烃的分类

考点1 甲烷的结构和性质

考点2 烷烃的结构和性质

考点3 乙烯和烯烃

考点4 苯及其同系物

知识点7 化石燃料的综合利用

考点1 石油的炼制

考点2 煤的综合利用

知识点8 烃的衍生物的分类

考点1 乙醇的结构和性质

考点2 乙酸的结构与性质

考点3 酯和油脂的结构与性质

考点4 糖类的结构与性质

考点5 蛋白质的结构与性质

知识点9 有机高分子材料

考点1 有机高分子化合物

考点2 三大合成材料

知识点10 资源的综合利用和环境保护 考点1 自然资源的开发和利用

考点2 环境污染及保护

选修1 化学与生活

知识点1 化学与健康

考点1 糖类

考点2 油脂

考点3 氨基酸与蛋白质

考点4 维生素和微量元素

考点5 饮食中食物及食品添加剂

考点6 常见药物的成分及疗效

知识点2 生活中的材料

考点1 金属与合金

考点2 金属的腐蚀和防护

考点3 玻璃、陶瓷和水泥

考点4 塑料、纤维和橡胶

考点1 大气污染及治理

考点2 水污染及其污水处理

考点3 土壤污染与垃圾资源化

选修2 化学与技术

知识点1 化学与资源开发利用

考点1 接触法制硫酸

考点2 纯碱的生产

考点3 化石燃料的综合利用

考点4 海水的综合利用

知识点2 化学与材料的制造、应用

考点1 金属材料

考点2 无机非金属材料

考点3 高分子化合物与材料

知识点3 化学与工农业生产

考点1 获取洁净的水

考点2 人工固氮技术——合成氨

考点3 化肥与农药

考点4 精细化学品

选修3 物质结构与性质

知识点1 原子结构与元素的性质

考点1 原子结构的构造原理

考点2 原子结构与元素的性质

知识点2 化学键与物质的性质

考点1 共价键

考点2 分子的立体结构

知识点3 分子间作用力与物质的性质 考点1 键的极性与分子的极性

考点2 分子间作用力

知识点4 晶体类型

考点1 分子晶体与原子晶体

考点2 金属晶体

考点3 离子晶体

选修4 化学反应原理

知识点1 化学反应的热效应

考点1 化学反应的焓变

考点2 热化学方程式

考点3 盖斯定律

考点4 反应焓变与标准摩尔生成焓

考点1 原电池的工作原理

考点2 化学电源

考点3 金属的腐蚀及防护

知识点3 电解的原理及其应用

考点1 电解的工作原理

考点2 电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金 考点3 氯碱工业

知识点4 化学反应速率和化学平衡

考点1 化学反应速率

考点2 影响化学反应速率的因素

考点3 化学反应进行的方向

考点4 化学平衡

考点5 影响化学平衡的因素

考点6 合成氨的适宜条件及选择依据

知识点5 溶液中的离子平衡

考点1 弱电解质的电离

考点2 水的电离和溶液的酸碱性

考点3 盐类水解的规律

考点4 盐类水解的应用

考点5 沉淀溶解平衡

选修5 有机化学基础

知识点1 有机化合物的组成与结构

考点1 有机化合物的分类

考点2 同分异构体

考点3 有机化合物的命名

考点4 有机物常用分离、提纯的方法

考点5 有机物分子式的确定

知识点2 烃的性质

考点1 烷烃

考点2 烯烃

考点3 炔烃

考点4 芳香烃

知识点3 烃的衍生物的性质

考点1 卤代烃

考点2 乙醇和醇类

考点3 苯酚和酚类

考点4 乙醛和醛类

考点5 羧酸和酯

考点6 有机合成

知识点4 糖类、氨基酸和蛋白质

考点1 糖类

考点2 蛋白质和核酸

考点1 合成高分子化合物的基本方法 考点2 高分子材料

选修6 实验化学

知识点1 化学实验基础

考点1 物质的分离和提纯

考点2 物质的检验与鉴别

考点3 物质的制备和合成方法

考点4 中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量 知识点2 化学实验探索

考点1 常见性质实验方案的设计

考点2 化学实验设计与评价