N

Z→ 元素符号

原子结构 ：决定原子呈电中性

(AZX)Z个），无固定轨道

运动特征

小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径

→ 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

原子核

核外电子(Z个) 决定 质子(Z个) 中子(A-Z)个 ——决定同位素种类 原子(AX) ——最外层电子数决定元素的化学性质

1.微粒间数目关系

质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序

原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

中性原子：质子数 = 核外电子数

阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数

阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数

2．原子表达式及其含义 A Z ±b c± X d

A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。

3.原子结构的特殊性（1~18号元素）

1．原子核中没有中子的原子：1

1H。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：

最外层电子数是次外层电子数10Ne；⑤1/2倍：3Li、14Si。

3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点

(1)．常见的等电子体

①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。

②10个电子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、

1

+3-2---- NH+

4、H3O、N、O、F、OH、NH2等。

③18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-

2等。

(2)．等质子数的微粒

分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。

++--+ 离子。9个质子：F-、OH-、NH-

2；11个质子：Na、H3O、NH4；17个质子：HS、Cl。

(3)．等式量的微粒

式量为28：N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。

①、原子最外层电子数呈周期性变化 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

具元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 体表元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 现形式

7②、长周期（四、五、六周期）三七

长主周期表结构 三七

短副A～ⅦA共7个） 一零

不和18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） 全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

元素周期律及其实质

1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化

32

相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F<Cl<Br<I

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F> Na>Mg>Al

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

越易，金属性越强。

②最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越强

③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）

④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来

⑤原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。

H2化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。

元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。

金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性 阴离子还原性越弱，则非金属性越强。

性强弱的判断 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来

同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，

如：Si<P<S<Cl。

②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加

而减小，如：F>Cl>Br>I。

K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

C原子质量的1/12（约1.66×10kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）

单位为一，符号为1（单位1一般不写）

如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10kg。

核素的相对原子质量：各核素的质量与C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不

同的核素的相对原子质量，

相对原子质量 如Cl为34.969,Cl为36.966。

（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：

35353712-2612-272+3+-+2+3+--------Cl为35,Cl为37。 37

元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：

Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%

注意：

3

②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

（即：同种元素的不同原子或核素）

②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；

不变的（即丰度一定）

。

原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系

1． 元素在周期表中位置与元素性质的关系

⑴分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

⑵对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 ② Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 ③ 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。

2．原子结构与元素性质的关系

⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。

⑵与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。

⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则

4

元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。

⑷最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；

最外层电子数≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；

最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。

3．原子结构与元素在周期表中位置的关系

（1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数；

（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法

记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。

4．元素周期表的用途

⑴预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；

①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。

②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。

③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质

①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

例1： bXn?和aYm?两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）

A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b

例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

例3 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X

例4：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）

A．电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数

例5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）

A．6 B．12 C．26 D．30

例6：有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

5

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

例7：20xx年x月x日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ ）

A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期

例8：下列说法正确的是（ ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

6

第二篇：元素周期表知识点总结

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

知识回顾： 1、原子的结构：

? ? ?

原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成

原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计

一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不

带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一、元素周期表的结构 1、原子序数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期

?

按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

?

3、族

?

按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行

元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

?

?

注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。

③ 8，9，10对应为Ⅷ

④ 18行对应0族

二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素

知识回顾：Na的物理性质和化学性质

?

从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强

从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2

? ?

2、卤族元素

?

从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质 卤素的化学性质

X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)

X2+H2O=====HX+HXO F2+H2O=====HF+O2 Fe+Cl2=====2FeCl3 Fe+I2=====FeI2

? ?

三、核素 1、质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值

叫质量数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素

3、同位素

? ?

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

第二节 元素周期律