1.周考与月考、期中、期末考试（以下简称为“综合考”）的区别。周考：考核本周新学的知识点的基本内容，现学现考，对知识遗忘率低，每次考试得分，排名自我感觉良好。说明本周知识暂时掌握，但如果课后不复习，不温故而知新，随着时间的推移，仍会忘记，并还给老师。不过从周考试卷错误分析来看，每次仍暴露自身的弱点——题目末审清，直接下手导致低级错误频繁出现，试后悔青肠子也没用，因为这次考试已过，仅仅后悔是无用的，还要反思，为什么犯错，以后怎么避免类似错误的出现。
低级错误现象如下：1）语文字写错，不工整，老师无法辨认算错，照抄文中句子出错2）数学计算时变号，下一步照抄上一步抄错，加减乘除计算错3）外语单词大小写，拼写出错，单复数，阅读不在文中划出问题对应句子。
每次考试都有不该扣的分，父母看了比你痛心：
综合考：考核之前学过的内容，在基础知识考核的基础上，注重综合能力和知识的考核：
1）语文注重阅读理解，作文。2）数学注重知识点和知识点综合，灵活运用。3）
英语注重阅读理解，完成填空，如果基础不扎实，就不能综合运用，灵活运用。这种能力，在工作中称为创新，在学习上叫举一反三，触类旁通。
举一反三：
触类旁通：
综合考暴露出的问题：
1）.基础知识当时扎实，但课后末复习，达不到温故知新、遗忘快。
2）周考中自身弱点难以克服，高效果不明显。鉴于以上两点，导致直接结果是综合考试不理想，虽然单科有突破，但是中考是看总分。
2、据以上情况与与老师交流沟通得出结论，你目前状态：
1）听话、聪明、肯学、活泼。
2）聪明有余——不足，油嘴滑舌（数学提问与教学无关的问题，影响老师的教学进程，这些问题 可以在课后提问，说明自己爱思考又不影响别人，这样才好。但在内40分钟课堂提问，是不合理的？
3）有一颗浮躁的心不够踏实，细心。这是致命的问题，也是致命的弱点。
3、改进措施：
语文：增加阅读理解量。
数学：多练多想多反思，解题时想清楚用什么知识点去解，并注意每一步易错点 外语：增加阅读理解，找合适老师补课。每天、每周复习当天、本周课堂笔记。
具体落实步骤：1）怎么样复习：每天晚自习看当天所学知识点与课堂笔记，并回想今天课堂学到什么新知识，还有什么问题要问，有什么知识点不足。准备个本子，“亲子薄”，周末交给爸爸检查。2）当天要求落实作业完成情况并记录在“亲子薄”。3）当天的困难事记录在“亲子薄”上，并注明解决情况。4）计划表如下
每周一表划在“亲子薄”。
第二篇：高中一年级期中考试总结
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
3．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不
浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再
用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶
液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水
后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④
5．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
mol任何物质体积均为22.4L
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g
B．32g
C．64g /mol
D．32g /mol D．标准状况下,1 B．CH4的摩尔质
B．①②③⑤④ C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
8. (20xx－20xx豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
9．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 10．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
11．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )
－
A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH －＋＋B．HCO－3、Cl、Na、H －＋C．Ba2＋、Cl－、CO23、K ＋－－D．NH＋4、K、OH、Cl
12．离子检验的常用方法有三种：
A．NH＋B．I－—沉淀法 4—气体法 C．Fe3＋—显色法 D．Ca2＋—气体法
13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )
A．HCO－ B．Cl－ 3
－C．OH－ D．CO23
－2－
14．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO24、CO3、Cl－
。
(1)当溶液中存在大量H
＋
时，则溶液中不可能有
________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。 15．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3
使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 16．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
；
③ 定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
17．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4
的物质的量浓度
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？