篇一 :酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性

+酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1

2.酸的通性: 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。

二、碱及碱的通性

-定义:电离时生成的阴离子全部是OH离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离

子构成。

1

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

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篇二 :初三化学《酸碱盐》知识点总结

酸碱盐知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸

3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

12(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 31

1

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1

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(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

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篇三 :九年级化学酸碱盐知识点总结

初三化学知识点总结—酸、碱、盐

一.酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 1.酸

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

(2)酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) ① 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) (3).三种离子的检验

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

⑵碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

①碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:a.难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B.常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ C.复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 3.酸性氧化物与碱性氧化物

4.中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

⑴定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 ⑵应用:

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篇四 :九年级化学酸碱盐知识点总结

九年级化学知识点总结—酸、碱、盐

一.酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

1.酸

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

+ (2)酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

① 与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 1

⑵碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

①碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:a.难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B.常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

C.复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

3.酸性氧化物与碱性氧化物

4.中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

⑴定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

⑵应用:

①改变土壤的酸碱性

②处理工厂的废水

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篇五 :酸碱盐知识点总结

知识点总结-----酸碱盐

一、酸、碱、盐的概念

1、酸?H++酸根离子(阴离子)

电离

电离

2、碱 ?金属离子(阳离子)+OH-

电离

二、酸的通性

具有通性的原因:酸溶液中都有H+

1、与酸碱指示剂反应: 2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应) 条件:金属在金属活动性顺序中排在氢前面。

(2)、铁和稀硫酸反应: (3)、铁和稀盐酸反应

3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应) (1)、氧化铁和硫酸 (2)、氧化铁和盐酸

4、碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应) (1) NaOH+ HCl (2) NaOH+ H2SO4 (3) Ca(OH)2+ HCl

(4)治疗胃酸过多:Ag(OH)3+ HCl 5、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸

CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl

三、碱的通性

具有通性的原因:碱溶液中都有OH—1、与酸碱指示剂反应: (难溶于水的碱不能使指示剂变色)

2、非金属氧化物+碱 → 盐+水(不是复分解反应) CO2 + Ca(OH)2 CO2 + NaOH SO3 + NaOH

3、酸+碱 → 盐+水。(见酸4) 4、盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 Ca(OH)2 + Na2CO3

四、盐的化学性质:

1、金属+盐→新金属+新盐(置换反应)

注意:①在活动顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来; ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 (1) Cu + AgNO3 (2) Fe + CuSO4

2、酸+盐→新盐+新酸 (复分解反应)(见酸5) 3、碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应)(见碱4) 4、盐+盐→两种新盐 (复分解反应) CuSO4 + NaOH CuSO4 + BaCl

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篇六 :酸碱盐知识点总结

《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

12(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

四、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

2、盐的化学性质:

(1)金属+盐→新金属+新盐(置换反应) 条件:①金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来(前置后);

②盐(反应物中的盐)必须可溶于水

注:①特殊性:钾、钙、钠的化学性质非常活泼,与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属;

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

(2)酸+盐→新盐+新酸 (复分解反应)

(3)碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应) (4)盐+盐→两种新盐 (复分解反应)

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篇七 :初三化学酸碱盐知识点总结.

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐

+ 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验

三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

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(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

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篇八 :酸碱盐知识点总结

酸碱盐中的规律

在常见的酸中,除硅酸、原硅酸不溶于水,石炭酸在常温下微溶于水外,其余的都易溶于水。 在常见的碱中,除一水合氨(只存在于溶液中)、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水,氢氧化钙微溶于水外,大多数难溶于水。

在常见的盐中,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外,其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水,硫酸钡难溶于水外,其余的易溶于水;碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外,其余的难溶于水。

为了便于记忆,可用下列歌诀概括上时主要内容:

碱有钾钠钡钙镁,后两种逐渐不溶于水;

盐酸盐不溶氯化银,还有亚汞盐步后尘;

硫酸盐微溶银和钙,还有硫酸钡在后面;

后五种,较特别,只有钾钠铵盐溶。

另外,还要掌握:

磷酸二氢盐一般易溶于水,磷酸氢盐和正盐类似,一般不溶于水;碳酸氢盐一般易溶于水。 碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,而碳酸氢钙易溶入水,碳酸钙难溶于水;

硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水,也不溶于酸。

关于酸碱盐的一些口诀

1.电离口诀:“电离电离,遇水便离”。 说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。 说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。 说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。 说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

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