第一章物质存在的状态………………………………………………………………2

一、气体... 2

二、液体... 3

①溶液与蒸汽压... 3

②溶液的沸点升高和凝固点的下降... 3

③渗透压... 4

④非电解质稀溶液的依数性... 4

三、胶体... 4

第二章  化学动力学初步……………………………………………………………5

一、化学反应速率... 5

二、化学反应速率理论... 6

三、影响化学反应速率的因素... 6

2、温度... 7

第三章  化学热力学初步……………………………………………………………8

一、热力学定律及基本定律... 8

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第一章

1.理想气体状态方程应用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。

2.组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。

3.分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。

第二章：

1.体积功：

2.热力学第一定律：对体系加热，体系吸收热量Q，并对环境作功W，则体系内能变化：△U = Q + W = U₂—U₁      

内能的变化只与体系的始态与终态有关，而与过程的具体途径无关。

3.焓：

结论：恒压过程的反应热Q_P在数值上就等于体系的焓变△H也等于体系在恒压过程中内能的变化△U加上体系所作的膨胀功P△V。

并且：△H = △U + P△V = △U + △n_gRT

4.反应进度：。分母为化学计量数。在左边取负数。

5.反应的标准摩尔焓变：在等温等压条件下，化学反应热效应Qp在数值上等于反应的标准摩尔焓变△_rH_m^ø，单位kj/mol标准摩尔生成焓：化学反应在标准状态下进行时的反应热

△_fH_m^ø

标准摩尔燃烧焓：在一定的温度和压力下，1mol物质完全燃烧生成指定产物时的反应热或焓变，就称为该物质的摩尔燃烧热或摩尔燃烧焓，单位kJ/mol 。△_cH_m

6.

7、自由能是可以作有用功的能，以符号G表示，它也是一个状态函数。

（1）在恒温恒压和理想状态下一个化学反应能够作的最大有用功等于反应后自由能的减少，即：W_最大=-△_rG_m

（2）△_rG_m=∑n_j G（生成物）-∑n_i G（反应物）在恒温恒压下当△G<0时，化学反应可以自发进行，释放出的自由能变可用来作有用功。

9.当温度为T、各气体物质的分压为101.325kPa(或溶液中各物质的浓度为1mol/L)时，化学反应的自由能变称作标准摩尔吉布斯自由能变，用符号△_rG_m^ø表示

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不含全部配位反应、鉴定反应、要从同类反应（未全包括）中找出规律

1．XeF₆ + 3H₂O ==  XeO₃ + 6HF

2．NaBrO₃ + XeF₂ + H₂O == NaBrO₄ + 2HF + Xe

3．2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂

4．2F₂ + 2OH^—（2%）== 2F^— + OF₂+ H₂O

5. 2KHF₂     电解 2KF + H₂↑ + F₂↑

6. 2NaCl   + 2H₂O   电解 2NaOH + H₂↑（阴极区）+ Cl₂↑

7. 2IO₃^― +5HSO₃^— == 5SO₄^2— + I₂ +3H⁺ + H₂O

8. CaF₂ + H₂SO₄ (浓) == CaSO₄ + 2HF

9. NaCl  + H₂SO₄ (浓) == NaHSO₄ + HCl↑

10.Rb[ICl₂] ==（加热） RbCl + ICl

11. 2HIO₃ ==（加热） I₂O₅ + H₂O↑

12. I₂O₅ + 5CO == I₂ + 5CO₂

13. I₂+ 10HNO₃ == 2HIO₃ + 10NO₂↑ + 4H₂O

14. 2Cl₂ + 2Ca（OH）₂ == Ca（ClO）₂ + CaCl₂ + 2H₂O

15. IO₃^―+ 5I^― + 6H⁺ == 3I₂ +3H₂O

16. 3Cl₂ + 6NaOH(85⁰C) → 5NaCl +NaClO₃+3HO

17. O₃ + 2I^― + H₂O  == O₂ + I₂ +  2OH^—

18. S₂O₈^2—  + 2H₂O ==  H₂O₂ + 2HSO₄^—

19. Cl₂ + H₂O₂ == 2HCl  + O₂↑

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无机化学学习心得

对于每一位立志考上北京理工大学的化学专业考生来说，无机化学还是比较简单的，和有机化学相比，那简直是太幸福了，可是呢，简单归简单，但是我们在学习的时候，总是希望有前辈们可以在前面指点迷津，少走一些弯路，这里，我就冒昧当一次前辈吧。

我想大家最关心的第一个问题就是时间问题，因为无机化学比较简单，所以你不需要复习的太早，一般暑假开始就可以，暑假之前，你可以把大部分的时间投入考研数学和英语，一旦你开始复习考研无机化学，那么每天3个小时左右的学习时间是必不可少的，且需要养成固定的生物钟，你可以根据自己的喜好，在每一天的一个固定时间段来重点学习无机化学，一旦好习惯养成，高分数也就是水到渠成的事情。还是重点把时间放在考试内容上面来吧。

接下来大家最关心的问题应该是考试的内容了，大家可能会问：无机化学究竟考什么，怎么考，会以怎么样的出题方式来出题。那么我要根据自己的考试经验来告诉你，内容方面，主要需

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要重点掌握的是第二章：热化学；第三章：化学动力学基础；第四章：化学平衡、熵和Gibbs函数；第五章：酸碱平衡；第七章：氧化还原反应、电化学基础；至于第八章：原子结构；第九章：分子结构；第十章：固体结构；第十一章：配合物结构；第十二章：s区元素；第十三章以及第十四章和第十五章：p区元素；第十六章、第十七章：d区元素；第十八章：f区元素：虽然后面几章也有一些知识点，但是所考察的知识点不是太多，所以对于这后面几章，我们需要重点掌握一些常考的知识点，不要舍本逐末，抓住重点才是王道。对于第二章，我们需要重点掌握的就是热力学的术语以及基本概念、热力学第一定律、化学反应的反应热、Hess定律；反应热的计算时重点中的重点（大题常考）；至于第三章：主要考察的是化学反应速率的概念、浓度对反应速率的影响-速率方程、温度对反应速率的影响-Arrhenius方程（大题常考）、反应速率理论和反应机理简介；至于第四章：标准平衡常数以及标准平衡常数的应用（大题常考）、化学平衡的移动、自发变化和熵、Gibbs函数（大题常考）、至于第五章：主要考察酸碱质子理论概述、水的解离平衡和溶液的PH（大题常考）、弱酸弱碱的解离平衡、酸碱指示剂的基本概念以及应用；至于第六章：主要考察同离子效应与盐效应；至于第七章：主要考察氧化还原反应的基本概念、电化学电池和电极应用（大题常考）；可以看出，基本上答题全都出自于第二章到第七章；至于其余的一些章节，基本上只有极少量的选择题、填空题、判断题出现，这

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大学 无机化学 方程式 整理

阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好

第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备

实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+* PtF6+ ?

（无色） （红色 ） （橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF

XeF6+3H2O →XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑

第二章 碱金属与碱土金属元素

一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3

e-(NH3)y

M+(NH3)x +

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碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3

M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型

离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑

＋

LiH能在乙醚中同B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。

4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl

氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓

＋Al(OH)3↓＋4H2↑

三、氧化物 1、 正常氧化物

碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。

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0无机化学期末试题（A）

专业 姓名 学号 成绩

一、 单项选择题（每小题2分，共20分）

1、重晶石的化学式是 （ ）

A BaCO3 , B BaSO4 , C Na2SO4 , D Na2CO3

2、在B12的单元中有多少等边三角形的面。 （ ）

A 12 , B 24 , C 20 , D 40

3、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是 （ ）

A П44, B П36 , C П46 D П35

4、原子序数为40的元素的元素符号是 （ ）

A Ti , B Zr , C Hf , D Nb

5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是 （ ）

A CuCN , B Cu（CN）43- , C Cu（CN）2 , D Cu（CN）42-

6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是 （ ）

A CuS B Au2S C ZuS D HgS

7、下列物质中，可能具有苯环结构的是 （ ）

A BbH12 B （BN）3H6 C Si6H14 D As4O10

8、在下列氢氧化物中，不能存在的是 （ ）

A Al（OH）3 B Cu（OH）3 C Ir（OH）3 D Ti（OH）3

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KMnO4+Na2C2O4+HCl→MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O   

C2O42-→2CO2+2e

2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO2

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（与酸性氧化物反应）

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应）

4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2­（与非金属反应）

Mg(OH)2=MgO+H2O(受热分解)

                                            （钛的冶炼）          

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