化学平衡

一、化学平衡

1、可逆反应

⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如：

2H₂ + O₂2H₂O；2H₂O2H₂↑+ O₂↑

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

2、化学反应的限度

⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。

⑵反应的转化率

反应物的转化率：α=

3、化学平衡

⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v_正=v_逆

②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。

③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

⑵化学平衡的特征

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

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安徽省安庆市第九中学高二化学《化学平衡》知识点总结 新人教版选修4

（一）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

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选修四  第二章知识总结9.27

        帆的自豪，是能在风浪中挺起胸膛。

要点一   化学反应速率大小的比较

（一）化学反应速率

1.表示方法

    通常用单位时间内反应物浓度的__________或生成物浓度的 ________来表示。

2.数学表达式：                ，单位为               。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为                            等。

3.单位   一般为_______________或_____________或______________  。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于                                            。  

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化学反应速率和平化学衡

【命题规律】

化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。

将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注 。

【知识网络】

【重点知识梳理】

一  物质状态和浓度对反应速率的影响

1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。

2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。

对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

(2)恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快

②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：

充入：“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

二  外界条件对化学反应速率的影响

三  化学反应速率的图象

图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。

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化学反应限度知识点总结：

一、化学平衡状态的特征：

1、逆——可逆反应 （研究对象）

2、等——  v正=v逆≠0（本质）

3、动—— 平衡时正逆反应均未停止（动态平衡）

4、定—— 平衡时各组分含量不变（结果）

5、变—— 外界条件改变时，平衡可能发生移动 （平衡移动）

二、可逆反应达到化学平衡状态的标志：

1、绝对标志：

（1）v正=v逆

①对于同一种物质而言，该物质的生成速率=它的消耗速率

②对不同物质而言，反应速率之比等于计量系数之比，但必须是不同方向的反应速率。（同边异向，异边同向）

（2）反应混合物中各组分的含量保持不变

①各组分的浓度不随时间的改变而改变。

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

③各组分的质量、物质的量、气体体积不随时间的改变而改变。

(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。

(4)绝热体系中温度保持不变。

(5)对于有色物质参与的反应，体系的颜色保持不变。

(6)若反应物或生成物中有非气态（固体或液体），则气体的平均相对分子质量、密度不变的状态为化学平衡状态。

2、可能标志：以反应m A(g)+n B(g)=p C(g)为例：

3、不可能标志：

任何有关质量、物质的量、物质的量浓度、体积、反应速率等的比例关系都不能作为达到平衡的判断依据。

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第二章化学反应速率和化学平衡

一、可逆反应

⑴定义：在同一条件下，同时向正逆两个方向进行的化学反应。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

二、化学反应的限度

⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。

⑵反应的转化率

反应物的转化率：α=

三、化学平衡

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当可逆反应的正、逆反应速率相等时，体系中各种物质的含量（物质的量、浓度、体积分数、质量分数等）保持恒定的状态。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v_正=v_逆

②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变。

⑵化学平衡的特征

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。

③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。

⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

⑥同：可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。

四、判断可逆反应达到平衡的标志

1、直接标志

⑴v_正=v_逆。

具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。

②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。

⑵各物质的质量或物质的量不再改变。

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                             化学平衡基础知识

一、化学反应速率

1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有的现象（如生成沉淀、气体、颜色变化等）出现的快慢来定性表示。

2、数学表达式：v=  (其中Δc表示某物质浓度的变化量（为正值），若是反应物，表示其浓度的减少（取正值），若是生成物，表示其浓度的增加。常用单位：mol·L^-1。Δt为时间的变化。常用单位：s、min、h。

3常用单位：化学反应速率的常用单位是：mol·(L·s)^-1、mol·(L·min)^-1等。

4、注意事项

⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

⑵对于同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同。但这些不同的数值表示的都是同一反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质表示，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。

⑶在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，等于变化的物质的量比或物质的量浓度比。即：对于反应mA+nB=pC+qD 有v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q

⑷一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率

二、影响化学反应速率大小的因素

1、内因：反应物的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。如在常温下，K、Na可以与水剧烈反应（反应速率大），而Mg与水反应缓慢。可见它们的反应速率的快慢是由K、Na、Mg的化学性质决定。

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