篇一：物理化学第五版上册公式归纳和知识点整理

定义式：

H=U+pv=U+nRT

G=H-TS=A+pv

A=U-TS

基本公式：

dU=TdS-pdv

dH=TdS+vdp

dA=-SdT-pdv

dG=-SdT+vdp

Maxwell关系式：

特征函数：

U(S,v);H(S,p);A(T,v);G(T,p);S(U,v)

等温可逆过程：

△U=0，△H=0

W=-nRT ln

Q=-W

△A=△G=W

绝热可逆过程：

Q=0，

γ=，C_p,m+C_v,m=nR

△H=nC_p,m(T₂-T₁)

△U=n_C,m(T₂-T₁)

W=△U

△S=0

△A=△U-S△T

△G=△H-S△T

等外压膨胀：

W=-p△V

△H=nCp,m(T₂-T₁)

△U=nC,m(T₂-T₁)

Q=W+△U

△A=△U-△(TS)

△G=△H-△(TS)

多方可逆：

△H=nC_p,m(T₂-T₁)

△U=nC_v,,m(T₂-T₁)

Raoult定律：

p_A=p_A^*x_A=p_A^*(1-x_B)

p=p_A*x_A+p_B*x_B

Henry定律：

p=k_x,Bx_B

凝固点降低公式：

△T_f=k_fm_B=

MB=

Kirchhiff定律：

△_rH_m(T)=

其余公式：

Cp-Cv=nR

1.可逆热机的效率大于不可逆热机(η≤1)

2.绝热真空（自由）膨胀，自发，△S>0，△A、△G<0，其余都等于0

3.二组分体系最低恒沸点物种数S=2,相态φ=2,独立变量n=0,自由度f=S-φ+n=0

4.保持温度、总压不变，增加惰性气体，效果相当于减压

5.保持温度、总体积不变，增加惰性气体，效果相当于增压

6.平衡常数Kp^Θ只与温度有关

7.K<1，反应不能自发进行，△G>0；K=1，反应处于平衡状态，△G=0；K>1，反应有可能自发进行，△G<0

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篇二：物理化学(下)总结

《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结

第八章电解质溶液

一、基本概念与定义

1. 离子迁移数t

电解质溶液导电时，溶液中的i离子运载的电流I_i与总电流之比(即i离子所承担的导电任务的分数)。

2. 离子电迁移率(离子淌度)u_i：单位电位梯度时离子的运动速率。

3. 电导与电导率

电导G(W^-1)：电阻R的倒数。a

电导率k(W^-1·m^-1)：电阻率r的倒数。

电导池常数K_cell：K_cell = L/A

L: 电极之间的距离；A:电极的面积

4. 摩尔电导率L_m(S·m²·mol^-1)

含1mol电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。

5.电解质的平均活度和平均活度因子

对于任意价型的强电解质M_n₊B_n_-

平均活度因子 g_± =[ (g₊)ⁿ⁺ (g_-)ⁿ^-]^1/(ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

a_± = m_±g_±

m_± =[ (m₊)ⁿ⁺ (m_-)ⁿ^-]^1/(ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

m₊= n₊m；m_-= n_-m

电解质活度a = (a_±)⁽ⁿ₊ +ⁿ_-⁾

6. 离子强度I

7. 离子氛

电解质溶液中环绕在某一离子B周围电荷与B相反、电荷数量与B相等的异号离子构成的球体。

8. 基本摩尔单元

发生1mol电子转移电极反应的物质的量1/zMⁿ⁺ + e ® 1/z M

二、基本公式

1. Faraday电解定律

往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。

Q = It = znF

z：电极反应Mⁿ⁺ + ze ® M中电子转移的计量数。

n:析出的M的量；

2. 离子独立运动定律

对于电解质M_n₊B_n_-的无限稀释溶液，有：

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篇三：大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳 (1)

第八章电解质溶液

第九章

1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?

答：可逆电极有三种类型：

(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn²⁺ (m) Zn²⁺(m) +2e^-= Zn(s)

(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如 Ag(s)|AgCl(s)|Cl^-(m)， AgCl(s)+ e^-= Ag(s)+Cl^-(m)

(3)氧化还原电极如： Pt|Fe³⁺(m1),Fe²⁺(m2) Fe³⁺(m1) +e^-= Fe²⁺(m2)

对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?

答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。

3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗?

答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。

4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？

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篇四：物理化学各章节总结

物理化学每章总结

第1章热力学第一定律及应用

1．系统、环境及性质

热力学中把研究的对象（物质和空间）称为系统，与系统密切相关的其余物质和空间称为环境。根据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系统分为三类：孤立系统、封闭系统和敞开系统。

2．热力学平衡态

系统的各种宏观性质不随时间而变化，则称该系统处于热力学平衡态。必须同时包括四个平衡：力平衡、热平衡、相平衡、化学平衡。

3．热与功

(1) 热与功的定义

热的定义：由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式。以Q表示，表示环境向系统传热。

功的定义：由于系统与环境之间压力差的存在或其它机、电的存在引起的能量传递形式。以W表示。表示环境对系统做功。

(2) 体积功与非体积功

功有多种形式，通常涉及到是体积功，是系统体积变化时的功，其定义为：

式中表示环境的压力。

对于等外压过程

对于可逆过程，因，p为系统的压力，则有

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篇五：物理化学重点(总结好累啊)

第一章 热力学第一定律

1、热力学三大系统：

（1）敞开系统：有物质和能量交换；

（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；

（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。

2、状态性质（状态函数）：

（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。

数值与物质的量成正比；具有加和性。

（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。

数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。

特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。

3、热力学四大平衡：

（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。

（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同

（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。

（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。

4、热力学第一定律的数学表达式：

DU = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。

12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：

单原子分子系统 =

双原子分子（或线型分子）系统 =

多原子分子（非线型）系统

定压摩尔热容：

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篇六：物理化学总结

指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？

⑴ 理想气体自由膨胀过程；

⑵ 实际气体节流膨胀过程；

⑶ 理想气体由(p₁,T₁)状态绝热可逆变化到(p₂,T₂)状态；

⑷ H₂和Cl₂在刚性绝热的容器中反应生成HCl；

⑸ 0℃、时，水结成冰的相变过程；

⑹ 理想气体卡诺循环。

(1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；

(5) ΔG = 0； (6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。

熵差ΔS就是过程的热温商。7. ×; 熵差ΔS是可逆过程的热温商.

在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√

可逆绝热过程必定是等熵过程。√

卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。√

不可逆过程一定是自发过程。×不可逆过程也有非自发过程。

指出下列公式的适用条件

（1）dU = δQ – PdV 1. 封闭体系非膨胀功为0

（2）ΔH = Q_P； ΔU = Q_V 2. ΔH=Q_P, 封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等压过程

ΔU=Q_V, 封闭体系、平衡态，不作非膨胀功，等容过程

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篇七：物理化学重要概念公式总结

第一章 热力学第一定律

一、基本概念

系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。

二、基本定律

热力学第一定律：ΔU=Q+W。

焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T)

三、基本关系式

1、体积功的计算 δW= －p_edV

恒外压过程：W= －p_eΔV

可逆过程： W=nRT

2、热效应、焓

等容热：Q_V =ΔU（封闭系统不作其他功）

等压热：Q_p =ΔH（封闭系统不作其他功）

焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV)

焓与温度的关系：ΔH=

3、等压热容与等容热容

热容定义：；

定压热容与定容热容的关系：

热容与温度的关系：C_p=a+bT+c’T²

四、第一定律的应用

1、理想气体状态变化

等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p_edV

等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH=

等压过程：W=－p_eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU=

可逆绝热过程：

Q=0 ; 利用p₁V₁^γ=p₂V₂^γ求出T₂,

W=ΔU=;ΔH=

不可逆绝热过程：Q=0 ;

利用C_V(T₂-T₁)=－p_e(V₂-V₁)求出T₂,

W=ΔU=;ΔH=

2、相变化

可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H；

Ｗ＝－p(V₂-V₁)=－pV_g=－nRT ; ΔU=Q+W

3、热化学

物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。

摩尔反应热的求算：

反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：

。

第二章 热力学第二定律

一、基本概念

自发过程与非自发过程

二、热力学第二定律

1、热力学第二定律的经典表述

克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质：热功转换的不可逆性。

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篇八：物理化学下册总结

第七章

1. 法拉第定律：Q＝zFξ

2. 迁移数计算

【例】用铜电极电解CuSO₄溶液,通电一定时间后测得银电量计中析出0.7512g银，并测得阳极区溶液中CuSO₄质量增加0.3948g。试求CuSO₄溶液中离子的迁移数t(Cu²⁺)和t(SO₄²^－)。（已知摩尔质量M (Ag) = 107.868 g·mol^-1，M (CuSO₄) =159.604 g·mol^-1。）

解：电量计中析出银的物质的量即为通过总电量：n (电) =0.7512g/M(Ag)= 6.964×10^－³mol

阳极区对Cu²⁺进行物料衡算：n (原) + n (电)－n (迁出) = n (后)

n (迁出) = n (原) －n (后) + n (电)

n (迁出) ==2.017×10^－³mol

t (Cu²⁺) = =0.2896

t (SO₄²^－) =1－t (Cu²⁺) = 0.7164

3. 电导(G)：，电导率，摩尔电导率：

【例】已知25℃时KCl溶液的电导率为0.2768 S·m^-1。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g.dm^-3的CaCl₂溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl₂溶液的电导率；（3）CaCl₂溶液的摩尔电导率。

解：（1）电导池系数为

（2）CaCl₂溶液的电导率

（3）CaCl₂溶液的摩尔电导

4. 离子独立运动定律

【例】已知25℃时0.05mol.dm^-3CH₃COOH溶液的电导率为3.810^-2S.m^-1。计算CH₃COOH的解离度α及解离常数K^θ。

解：设CH3COOH的解离度α

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物理化学第五版总结