第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
教学目标
1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性,与酸反应以及与碱反应的性质。 2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。
教学重点
运用比较法学习金属氧化物的性质
教学难点
运用比较法学习
教学方法
比较法,实验法,引导法
教学过程
【引言】多数金属的性质比较活泼,容易与其它物质发生化学反应。例如,金属单质与氧气
反应,形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸,画如下表格。
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗? 【学生】能,并且发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2 。 【老师问】那Na2O呢?MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢? 【学生】(不确定,答案不一致。)
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢?
【讲述】一般来说,如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水,那么该金属氧化物
就可溶于水。例如,CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水,所以CaO可溶于水。相反,如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水,那么该金属氧化物也不溶于水。例如,MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水,所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO,Na2O可溶于水,其它四种金属氧化物都不溶于水。 【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。 【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。MgO:白色;CuO:黑色;Fe2O3:红棕色。 【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3-5。观察并记录实验现象。 【学生】呈现实验结果:
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢? 【学生】可以。 【追问】现在没有提供Al2O3粉末,你如何解释Al2O3能与盐酸反应?能否从上一节的内容:
…… …… 余下全文