篇一 :高一化学知识总结:3 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物

第一课时

教学目标

1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性,与酸反应以及与碱反应的性质。 2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。

教学重点

运用比较法学习金属氧化物的性质

教学难点

运用比较法学习

教学方法

比较法,实验法,引导法

教学过程

【引言】多数金属的性质比较活泼,容易与其它物质发生化学反应。例如,金属单质与氧气

反应,形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。

【讲述】请同学们拿出一张白纸,画如下表格。

【学生】画表格。

【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗? 【学生】能,并且发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2 。 【老师问】那Na2O呢?MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢? 【学生】(不确定,答案不一致。)

【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢?

【讲述】一般来说,如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水,那么该金属氧化物

就可溶于水。例如,CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水,所以CaO可溶于水。相反,如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水,那么该金属氧化物也不溶于水。例如,MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水,所以MgO也不溶于水。

【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。

【学生】CaO,Na2O可溶于水,其它四种金属氧化物都不溶于水。 【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。 【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。

【学生】观察样品颜色。MgO:白色;CuO:黑色;Fe2O3:红棕色。 【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。

【学生实验】同桌共同完成实验3-5。观察并记录实验现象。 【学生】呈现实验结果:

【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢? 【学生】可以。 【追问】现在没有提供Al2O3粉末,你如何解释Al2O3能与盐酸反应?能否从上一节的内容:

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篇二 :高二有机化学知识总结

高二有机化学基础知识总结

1、 常温常压下为气态的有机物: 1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质,结构,用途,制法等。

2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、 能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、 无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

8、 属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

9、 能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

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篇三 :有机化学知识总结

有机化学基础知识总结

第一部分 有机反应的类型及反应断键部位

1、有机物的水解:

(1)能水解的物质及反应条件:A、卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热;B、酯在稀酸溶液中水解(或在氢氧化钠水溶液中加热);多肽在酶作用下水解;多糖在稀酸加热条件或酶作用下水解。

(2)除糖类的水解外,其余的都属于取代反应。

2、消去反应:

(1)能发生消去反应的物质有:A、醇在浓硫酸加热条件下消去;B、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下水解。

(2)有两种情况不能消去:A、只有一个碳原子;B、与羟基(或卤原子)相邻的碳原子上无氢原子。

(3)如果有机物分子不对称,可能有互为同分异构体的多种消去产物生成。

3、加成反应:

(1)能与氢气在加热、加压和催化剂作用下加成的物质有:A、碳碳双键;B、碳碳叁键;C、醛和酮中的羰基与氢气加成生成醇。注意:羧酸、酯及肽键中的羰基一般不与氢气加成。

(2)能与溴水(溴的CCl4溶液)在常温下加成的物质有:A、碳碳双键;B、碳碳叁键。

(3)能与水、HX在高温高压催化剂作用下加成的物质有:A、碳碳双键;B、碳碳叁键。注意:如果有机物分子不对称,则有互为同分异构体的两种产物。

4、氧化反应与还原反应—加氢去氧是还原,加氧去氢是氧化。

(1)大多数有机物能燃烧,都是氧化反应。燃烧产物一般为CO2、H2O、N2、SO2、HCl。注意:CCl4不能燃烧,还常用于灭火;有机物中的离子化合物难燃烧。

(2)能被KMnO4(H+)溶液在常温下氧化的有:A、碳碳双键;B、碳碳叁键;C、除苯外的苯的同系物;D、醇类;E、酚类;F、醛类。注意:酮不能被氧化。

(3)能被溴水在常温下氧化的有:醛

(4)能被O2在加热和催化剂作用下被氧化的有:A、碳碳双键;B、醇(Cu作催化剂);

C、醛。

(5)能被弱氧化剂氧化的有:醇在铜作催化剂作用下加热时被CuO氧化;醛在碱性环境和加热条件下被银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液氧化。

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篇四 :高三化学二轮复习——官能团的性质及有机化学知识总结

有机物官能团与性质

[知识归纳]

其中:

1、能使KMnO4褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Na反应产生H2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性(能与NaOH、Na2CO3反应)的有机物:酚、羧酸、氨基酸

5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖

1.引入官能团:

①引入-X的方法:烯、炔的加成,烷、苯及其同系物的取代

②引入-OH的方法:烯加水,醛、酮加氢,醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2 ③引入C=C的方法:醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成,*醇氧化引入C=O 2.消除官能团

①消除双键方法:加成反应②消除羟基方法:消去、氧化、酯化③消除醛基方法:还原和氧化 3.有机反应类型

常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下:

①烷烃、芳香烃与X2的反应

(1)

②羧酸与醇的酯化反应

③酯的水解反应

①不饱和烃与H2、X

2、HX

(2)加成反应 的反应

②醛与H2的反应

(3)加聚反应:烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。

(4)消去反应:某些醇在浓H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。 (5)还原反应:含 、—C≡C—、

—H

有机物与H2的加成反应。 ①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO4与烯烃的反应

③醇、醛的催化氧化

一.考点梳理

有机物中羟基(—OH)上的氢电离难易程度:羧酸>酚>醇

有机化学中几个小规律总结

一、烃类物燃烧规律

1、烃或烃的衍生物的燃烧通式:

2、有机物完全燃烧时,C、H的耗氧关系为C~O2~CO2,4H~O2~2H2O 3、燃烧反应的有关问题,可抓住以下规律

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篇五 :电化学知识总结

电化学知识总结

一、原电池

1、二次电池(铅蓄电池)

负极:pb   正极:   电解质溶液:

①放电

②充电

总反应   

[练习]已知爱迪生蓄电池放电和充电时发生的总反应为:

请分别写出该电池放电和充电时的电极反应式。

①放电

②充电

2、燃料电池

(1)氢氧燃料电池(负极:  正极:

①酸性电解质

②碱性电解质

③中性电解质

(2)甲烷燃料电池(负极:  正极:

①酸性电解质

②碱性电解质

[练习]分别写出乙烷燃料电池在不同电解质溶液中的电极反应式。

①酸性电解质

②碱性电解质

③甲醇燃料电池(负极:    正极:

①酸性电解质

②碱性电解质

[练习]分别写出乙醇燃料电池在不同电解质溶液中的电极反应式。

①酸性电解质

②碱性电解质

4、熔融盐燃料电池(电解质:熔融的  )(负极

电池总反应:

负极:

正极:

3、钢铁的腐蚀

(1)析氢腐蚀(酸性电解质)

负极:     正极:  

总反应:

(2)吸氧腐蚀

①中性电解质

负极:

正极:

②碱性电解质(如

负极:

正极:

总反应:

铁锈的形成

二、电解池(以下各电解均使用惰性电极)

1、电解水型

(1)含氧酸()   (2)可溶性强碱()   (3)活泼金属的含氧酸性(

阳极:

阴极:

总反应:

练习:1、电解

阳极                   

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篇六 :高一化学知识总结:4 硫酸

第四节 硫酸、硝酸和氨

一、教学目标

二、1.知识与技能。

(1)掌握浓硫酸、硝酸的性质;了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质;了解铵盐的性质。

(2)了解硫酸、硝酸的用途。

2.过程与方法。

通过学生分组讨论、实验探究,培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。

3.情感态度与价值观。

(1)使学生体会化学对环保的重要意义,培养学生关注社会的意识和责任感。

(2)通过对问题的讨论、实验的探究,培养学生积极思考、勇于探究的精神。

二、教学重点与难点

重点:浓硫酸、硝酸的氧化性,氨的化学性质。

难点:浓硫酸、硝酸的氧化性。

三、教材分析

硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物,是重要的含氧酸,氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中,比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性,又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质。该节的主干知识有两点:

(1) 浓硫酸、硝酸的强氧化性,它们能与绝大多数金属反应,反应的特点是浓硫酸、硝酸中

的硫、氮元素被还原,生成硫的氧化物和氮的氧化物。

(2) 铵的水溶液呈碱性,因此容易与酸反应生成盐。

本节课的主要学习内容:

(1)能从化合价的变化理解浓硫酸、硝酸的氧化性。

(2)知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用。

(3)学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。

(4)掌握铵盐的性质。

(5)学会NH4+的检验方法。

四、教学思路

(1)通过回忆酸的通性,引出浓硫酸、硝酸的强氧化性,设计实验验证这一性质。

(2)通过设疑,探究氨易溶于水,设计实验逐步引出氨的性质。

五、教学过程

[第一课时]从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。

[思考与交流]

从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。

共同点:有氢元素,在水溶液中电离时产生H

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篇七 :初中化学知识总结

一、常见强酸(浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸)的化学性质:(写化学方程式)

1)与指示剂的作用,( )色酚酞遇酸(酸性液体)变( ),遇碱(碱性液体)变( ),(反过来说是“使”,可溶性碱的溶液使酚酞变红);()色石蕊遇酸(酸性液体)变(),遇碱(碱性液体)变()

2)酸+某些活泼金属= + (举两个例子)

3)酸+金属氧化物= + (举两个例子)

4)酸+碱= + (举两个例子)

5)酸+某些盐= + (举两个例子)

二、常见强碱的化学性质: (写化学方程式)

1) 与指示剂的作用

2)碱+某些非金属氧化物= + (举两个例子)

3)碱+酸= + (举两个例子)

4)碱(可溶或微溶)+某些盐(可溶或微溶)= +

三、盐的化学性质:(写化学方程式)

1)盐(可溶)+金属= + (举两个例子)

2)盐+酸= + (举两个例子)

3)某些盐(可溶或微溶)+某些碱(可溶或微溶)= + (举 (举两个例子)

两个例子)

4)某些盐(可溶或微溶)+某些盐(可溶或微溶)= + (举两个例子)

四、金属的化学性质:(写化学方程式)

1)金属+氧气= 例:

铁在点燃条件下和氧气反应:

铁在常温下和氧气反应:

2)活泼金属+酸= +

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篇八 :初中化学知识总结

初中化学知识总结(化学口诀)

1、基本反应类型:

化合反应:多变一

分解反应:一变多

置换反应:一单换一单

复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价钾钠氢与银,

二价钙镁钡与锌,

三价金属元素铝;

一五七变价氯,

二四五氮,硫四六,

三五有磷,二四碳;

一二铜,二三铁,

二四六七锰特别。 这儿有初中化学方程式大全啊,这边有初中化学方程式大全,我是找不到初中化学方程式大全,到处问哪里有的话告诉我初中化学方程式大全的网址吧,初中化学方程式大全挺难找的,我现在真很想找到初中化学方程式大全,谁要是能找到初中化学方程式大全,就告诉我初中化学方程式大全网址吧,谢谢你告诉我初中化学方程式大全,找到初中化学方程式大全挺不容易的啊,这里有初中化学方程式大全啊,这里有初中化学方程式大全,我还是找不到初中化学方程式大全,到处问了半天哪里有的话告诉我初中化学方程式大全的网址吧,初中化学方程式大全挺难找的,我现在真的需要初中化学方程式大全,谁要是可以找到初中化学方程式大全,就告诉我初中化学方程式大全网址吧,谢谢告诉我初中化学方程式大全,找到初中化学方程式大全挺不容易的,

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

…… …… 余下全文