1.

Ω是热力学概率，K是玻尔兹曼常数，k=R/N=1.3807×10^(-23)J/K

2.在温度趋近于热力学温度0 K时的等温过程中，体系的熵值不变。即：

3.在0 K时，任何完整晶体的熵等于零。

 

4.规定熵

4.摩尔熵

 

5.化学反应熵变

任意温度下（无相变）

 

6.亥姆霍兹能

-dFT³-d W

吉布斯能

 

当封闭系统在等温、等容、非体积功 W¢= 0 的条件下

封闭系统在等温、等压、W’=0 条件下

 

上式中的W为总功，为体积功（-PedV）与非体积功W¢之和。

7.当封闭系统在等温、等容、非体积功 W¢= 0 的条件下：

                 自发过程

               

 可逆过程或处于平衡态

 

                

不可能自发进行的过程

 

8.

9.封闭系统、组成不变、只做体积功（W¢= 0）。

 

10.麦克斯韦(Ｍaｘｗell)关系式

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一、匀变速直线运动

1.平均速度：                  2.有用推论：

3.中间时刻速度：          4.末速度：

5.中间位置速度：        6.位移：

7.实验用推论：；为相邻连续相等时间内位移之差

8. 1m/s=3.6Km/h

注：

1.平均速度是矢量。

2.物体速度大，加速度不一定大。

3.只是量度式，不是决定式。

二、自由落体运动

1.初速度：                2.末速度：

3.下落高度：           4.推论：

注

1.自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速度直线运动规律。

2.重力加速度，在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下。

三、竖直上抛

1.位移：      2.末速度：

3.推论：       4.上升最大高度（抛出点算起）

5.往返时间：（从抛出落回原位置的时间）

注:

1.上升过程中是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值。

2.分段处理：向上为匀减速运动，向下为自由落体运动，具有对称性。

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物理公式

1、比热公式：Q = cm△t

   吸热：Q_吸=Cm（t-t₀）=CmΔt

  Q ——热量（J）；c ——物质的比热容（J/kg·℃）；△t ——温度差（℃）

2、热值公式：Q = m·q         Q = ·q    

Q ——燃料放出的热量（J）； q ——燃料的热值（J/kg）；V——气体的体积（J/m)

3、串联电路：? I=I=I=…=I   ? U=U+U+…+U    ? R=R+R+…+R

         ④=

并联电路： ①I=I₁+I+…+I     ②U=U₁=U=…=U     ③=++…+

4、欧姆定律：I =    I——电流（A）；U——电压（V）；R——电阻（Ω）    

            U=I R     R=

5、电功率公式：

 ① P =  =UI    P ——功率（W）；W ——功（J）；t ——时间（s）；

                 U——电压（V）;   I——电流（A）

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物理化学主要公式及使用条件

第一章  气体的pVT关系主要公式及使用条件

                                                                                                       

1.        理想气体状态方程式

式中p，V，T及n单位分别为Pa，m³，K及mol。R=8.314510 J · mol^-1 · K^-1，称为摩尔气体常数。

此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。

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第一章  气体的pVT关系

主要公式及使用条件   

1. 理想气体状态方程式

或   

式中p，V，T及n单位分别为Pa，m³，K及mol。 称为气体的摩尔体积，其单位为m³ · mol^-1。 R=8.314510 J · mol^-1 · K^-1，称为摩尔气体常数。

此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。

2. 气体混合物

（1）  组成

摩尔分数             y_B (或x_B) =  

体积分数           

式中 为混合气体总的物质的量。表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。

（2）  摩尔质量

式中  为混合气体的总质量，为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。

（3）

式中p_B为气体B，在混合的T，V条件下，单独存在时所产生的压力，称为B的分压力。为B气体在混合气体的T，p下，单独存在时所占的体积。

3. 道尔顿定律

p_B = y_Bp，

上式适用于任意气体。对于理想气体

4. 阿马加分体积定律

           此式只适用于理想气体。

5. 范德华方程

式中的单位为Pa · m⁶ · mol^-2，b的单位为m³ · mol^-1，和皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。

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初二下册公式总结

公式：

重力：G=mg(g=9.8N/kg)  变形：m=G/g=ρV  ρ=m/V  V=m/ρ

压强：（1）固体：p=FS  变形：F=p/S   S=p/F

     （2）液体：p=ρgh(ρ是液体的密度，h是液体的竖直深度，从液面到所研究的点的数值距离)  变形：ρ=p/gh    h=p/ρh

浮力：（1）称重法 F浮=G-F示（G是物体的重力即物体在空气中弹簧测力计的示数，F示表示将物体完全浸没在液体中弹簧测力计的示数）

（2）压力差法F浮=F向上-F向下（F向上是指液体对物体向上的压力，F向下是指液体对物体向下的压力）

（3）阿基米德原理F浮=ρ液V排g（ρ液是液体的密度，V排是排出液体的体积，如果物体完全浸没在液体中则V排=V物，如果物体时漂浮在液面上的，则V排≠V物，V排只等于物体浸入液体中的那部分体积）变形：ρ液=F浮/V排g，V排=F浮/ρ液g

（4）漂浮、悬浮时F浮=G物

功：W=Fs=Pt  变形：F=W/s=P/v   s=W/F=vt

功率：P=W/t=Fv  变形：v=s/t=P/F

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物态变化知识点总结

一、温度：

温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量；

注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同；我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠；

2、摄氏温度：

（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号“C”表示；

（2）摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。

（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”

二、温度计

1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的；

温度计的构成：玻璃泡、均匀的玻璃管、玻璃泡总装适量的液体（如酒精、煤油或水银）、刻度；

温度计的使用：

使用前要：观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度）、零刻度线，并估测液体的温度，不能超过温度计的量程（否则会损坏温度计）

测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能紧靠容器壁和容器底部； 读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计中夜柱的上表面相平。

三、体温计：

用途：专门用来测量人体温的；

体温计的测量范围：35℃～42℃；分度值为0.1℃；

体温计读数时可以离开人体；

体温计的特殊构成：玻璃泡和直的玻璃管之间有极细的、弯的细管（缩口）；

物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化；固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。物质以什么状态存在跟物体的温度有关。

四、熔化和凝固：物质从固态变为液态叫熔化；从液态变为固态叫凝固。 物质熔化时要吸热；凝固时要放热；

熔化和凝固是可逆的两物态变化过程；

固体可分为晶体和非晶体；

晶体：熔化时有固定温度（熔点）的物质；非晶体：熔化时没有固定温度的物质； 晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点（熔化时温度不变继续吸热），非晶体没有熔点（熔化时温度升高，继续吸热）；（熔点：晶体熔化时的温度）；

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