一烃的衍生物性质对比                                                  1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 

 

4．烃的羟基衍生物性质比较

5．烃的羰基衍生物性质比较

6．酯化反应与中和反应的比较 

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

要点精讲

一、有机化合物的分类

1.按碳的骨架分类

2.按官能团分类

（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

二、有机化合物的结构特点

1.有机化合物中碳原子的成键特点

（1）碳原子的结构特点

碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。

（2）碳原子间的结合方式

碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

2.有机化合物的同分异构现象

（1）概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

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化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

（话说我不知道这是工业还实验室。。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

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一、复习要点

1．反应原理（方程式）；   2．反应装置特点及仪器的作用；    3．有关试剂及作用；

4．反应条件；            5．实验现象的观察分析与记录；    6．操作注意事项；

7．安全与可能事故的模拟处理； 

8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．

二、主要有机制备实验

1．乙烯、乙炔的制取

2．溴苯的实验室制法（如图所示）

①反应原料：苯、液溴、铁粉

②反应原理：+  +  

③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）

④注意事项：

a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴    　　　　　　　　　

从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。

b．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。

c．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。

d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。

e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。

3．硝基苯的实验室制法（如图所示）

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一、复习要点

1．反应原理（方程式）；   2．反应装置特点及仪器的作用；    3．有关试剂及作用；

4．反应条件；            5．实验现象的观察分析与记录；    6．操作注意事项；

7．安全与可能事故的模拟处理； 

8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．

二、主要有机制备实验

1．乙烯、乙炔的制取

2．溴苯的实验室制法（如图所示）

①反应原料：苯、液溴、铁粉

②反应原理：+  +  

③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）

④注意事项：

a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴    　　　　　　　　　

从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。

b．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。

c．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。

d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。

e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。

3．硝基苯的实验室制法（如图所示）

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1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

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高二化学重要知识点总结

第三章烃的含氧衍生物

课标要求

1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点精讲

一、烃的衍生物性质对比

1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 

4．烃的羟基衍生物性质比较

5．烃的羰基衍生物性质比较

6．酯化反应与中和反应的比较 

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

第四章生命中的基础有机物

课表要求

1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

要点精讲

一、糖类

1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。

2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H₂O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C₆H₁₂O₅；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH₂O、乙酸C₂H₄O₂等。

3.单糖——葡萄糖

（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。

（2）结构：分子式为C₆H₁₂O₆（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH₂O），其结构简式为：CH₂OH－（CHOH）₄－CHO，是一种多羟基醛。

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有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论和方法的学科。迄今已知的约20xx 万个化合物中，绝大多数属于有机化合物。近两个世纪来，有机化学学科的发展，揭示了构成物质世界的有机化合物分子中原子键合的本质以及有机分子转化的规律，并设计、合成了具有特定性能的有机分子，它又为相关学科(如材料学科、生命科学、环境科学等)的发展提供了理论、技术和材料。有机化学是一系列相关工业的基础,在能源、信息、材料、人口与健康、环境、国防计划的实践中。在为推动科技发展、社会进步、 提高人类的生活质量、改善人类的生存环境的努力中，已经并将继续显示出它的高度开创性和解决重大问题的巨大能力。因此，有机化学是整个“化学大厦”中最至关重要的一部分，学好有机化学是学好整个化学学科的关键所在。

两个学期的有机化学学习即将结束，对于有机的学习我还是有许多感想的。有机化学是化学的重要分支，是研究有机化合物的结构、性质、制备的学科，它为我们展现的一个丰富多彩而又奇妙的科学世界。

随着学习有机化学的深入学习，我感觉接触的化学反应越来越多，也越来复杂，要记住也越来越困难，如果那高中学习有机的那套方法不再可行，。这就需要我在理解的基础上加强记忆，理解它的反应机理，抓住官能团，掌握结构的影响因素，而有机化学的奥秘所在有激发我们对于化学世界的认知。

通过近一年的学习，我也掌握了许多有机化学的基础知识，经过了一年的学习，我深刻地感受到了有机的难度。刚开始学习有机的时候的第一感觉是没重点，要掌握的东西太多太复杂，但随着对于有机渐渐的学习，发现其实有机的学习也是有规律可循的。

一．掌握结构与性质的差异

有机化学离不开官能团，学习各类化合物时，要从分析官能团的结构入手，掌握同一类化合物的共同性质；再分析分子的整个结构（包括它的立体结构），掌握这一类化合物中某些特殊性质。同一类化合物具有相同的官能团，因此具有相似的化学性质。如醛跟Schiff试剂反应变为桃红色，但在加酸的情况下甲醛没有变化，而其他醛的桃红色退去。而同样含有羰基的酮跟Schiff试剂反应无明显变化。这就是它们的一些共性和特性。因此，我们要学会通过分析结构来理解性质，根据结构上的差异来理解性质上的差异。

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