篇一 :高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

20##-02-16 12:15

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了,就知道什么反应可以写成离子方程式啦1、写,指正确书写化学方程式,注意配平。

2、拆,是重中之重,归纳为三拆五不拆,即:强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写;沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆;微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆

3、删,是指删掉方程式两端相同的离子

4、查,是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式,顾名思义,要有离子参与才行,所以,没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式(即不是在溶液中反应的化学反应)。当然,这只是常规判断,只对一般情况使用,特殊情况(例如,有潮湿环境的条件时)要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^ - ^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了,而且需要有离子的参与,需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行,因为这样才会有可移动的离子,首先看是否是复分解反应,如果是就一定是离子反应了,有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应,总之有离子加入反应就是了

继续追问: 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式,能写的话,就不用问了。

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篇二 :高中化学常见物质颜色归纳

中学化学常见物质颜色归纳

一. 常见的物质颜色

  1. 红色

    部分含三价铁的化合物:Fe(OH)3红褐色(胶体或沉淀),血红色溶液,Fe2O3红棕色粉末,Fe2O3·nH2O(铁锈)红棕色固体。

    液Br2为深红棕色液体,Br2蒸气和NO2为红棕色气体。

    红磷为红棕色固体,苯酚在空气中久置变为粉红色。

  2. 黄色

    (1)AgI、Ag3PO4黄色;S、AgBr、Na2O2淡黄色;三硝基甲苯为浅黄色晶体。

    (2)FeCl3溶液为棕黄色或黄色;CuCl2固体为棕黄色;铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟。

    (3)此外还有:蛋白质遇浓硝酸微热变黄色,钠离子的焰色为黄色,甲基橙遇碱显黄色,浓硝酸常呈黄色(分解产生的NO2溶于其中)。

  3. 绿色

    F2淡黄绿色气体,Cl2黄绿色气体,FeSO4·7H2O浅绿色晶体,Cu2(OH)2CO3(铜绿)绿色,含的溶液为浅绿色,的浓溶液为绿色。

  4. 蓝色

    (1)S、H2、CO、CH4、H2S在空气中燃烧火焰为浅蓝色(S在纯氧中燃烧为蓝紫火焰)。

    (2)碱液中滴入石蕊变蓝、pH试纸遇碱变蓝、NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    (3)碘使淀粉溶液变蓝,Cl2、Br2、NO2、O2、O3等气体使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

    (4)Cu(OH)2蓝色沉淀,CuSO4·5H2O蓝色晶体(无水CuSO4为白色粉末),含的溶液为蓝色(蓝色是水合铜离子的颜色)。

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篇三 :高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

(1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3 (红 棕色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2 (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。

(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红,

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10),

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

3、黄色世界

(1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、 Ag3PO4

(2)激发态:钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化:

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A

(1)基态:F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3 (绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)

(2)激发态:铜元素的焰色呈绿色

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篇四 :高中化学常见物质性质小结之颜色篇

常见物质性质小结之颜色篇

写在前面

曾经有一位学弟朋友问我:“你都高考结束了,还写这些高中的学习资料做什么?”我当时回答他说:“我只不过是闲着没事的时候随便写写而已,还可以造福你们学弟学妹。”其实我这样做,是出于对我高三的化学老师的尊敬和学习。张德莉老师是我所经历的最负责任、最考虑周到、最会给同学做思想工作的老师,同时,也是能把同学们在化学学习中所犯的错误减少到最少的老师。也就是因为在高三的时候遇到了会让我感激一辈子的张老师,才有了我高考化学的106分(满分108)。所以我愿意把我在高三做的化学笔记写到我的博客上,同大家一起分享,希望大家在看过这些资料后,写下你们的感受、意见或建议,也让我有更多动力和支持。同时也欢迎大家收藏、转载,把张老师给予我的悉心教导传播开来,但请在转载时注明“本文由梦魇狂朝整理其恩师张老师所作板书或学案完成”,谢谢!

还有一点,如果你是程度不错的高中同学,可以把这些材料拷到MP4、电子词典或者打印出来,作为工具资料用。如果你的化学有些不好意思,那么请最好用笔抄到你的学习笔记上,这样才能使你牢牢记住这些知识点。化学是一门很琐碎的学科,建议大家每人准备一本化学笔记,把琐碎的知识点随时记下来,同时在复习的时候系统的整理下来,这样学习的效果会更好!

常见物质性质小结之颜色篇

本文源自 梦魇狂朝 的恩师张德莉老师所整理的学案

一.物质颜色

1. 红

① 红棕色:

气体:NO2 Br(g) 固体:Fe2O3 深红棕色:液溴

② 红褐色:Fe(OH)3

③ 粉红色:空气中久置的苯酚

④ 红色:Cu 品红溶液 甲基橙溶液pH<3.1 石蕊试液在酸性环境中 酚酞在碱性环境中 红磷 Fe(SCN)3 (或血红色) Cu2O(或砖红色)

2. 橙

① 橙色:溴水

② 橙红色:Br2在无色有机溶剂中

3. 黄

① 淡黄色:S Na2O2 AgBr

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篇五 :高中化学物质颜色总结

初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁

2、绿色固体:碱式碳酸铜

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体:高锰酸钾

5、淡黄色固体:硫磺

6、无色固体:冰,干冰,金刚石

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体:氢氧化铁

10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体:水,双氧水

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体:二氧化氮

18、黄绿色气体:氯气

19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

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篇六 :高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

(1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3 (红 棕色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2 (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。

(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红,

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10),

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

3、黄色世界

(1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、 S8 、N

 (2)激发态:钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化:

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A

(1)基态:F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3 (绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)

(2)激发态:铜元素的焰色呈绿色

(3)化学变化:Fe (OH)2 (白色)—— 灰绿色——Fe (OH)3(红棕色)

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篇七 :高中化学元素的颜色总结

一些化学元素的颜色

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、 单质 绝大多数单质:银白色。 主要例外:镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石) 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

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篇八 :高中化学物质的颜色总结

化学物质颜色总结

1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色) 红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)。

2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液。

3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(淡 黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2) 。

4.绿色:Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4?7H2O(绿矾); F2(淡黄绿色);Cr2O3 ;Cl2(黄绿色)。

5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4?5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物。

6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物。

7.黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuS;Cu2S;Ag2S;PbS;CuO;MnO2; C粉。

8.白色:Fe(OH)2;AgOH;无水CuSO4;Na2O;Na2CO3;NaHCO3; AgCl;BaSO4;CaCO3;CaSO3;Mg(OH)2;Al(OH)3;三溴苯酚;MgO; MgCO3。

说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质

绝大多数单质:银白色。

主要例外:Cu 紫红; O2 无; Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑);Cl2 黄绿; C(金刚石) 无; Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无;P 白、黄、红棕 。

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