绪论

20世纪七大技术：（1）无线电、半导体、计算机和网络等信息技术（2）化学合成技术包括新药物、新材料 高分子和化肥的化学合成技术（3）基因重组、克隆和生物芯片等生物技术（4）核科学和核武器技术（5）航空航天技术和导弹（6）激光技术（7）纳米技术

目前国际上最关心的几个重大问题：环境保护、能源开发利用、功能材料以及生命奥秘 化学是一门在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构、 性质、相互变化以及变化过程中能量关系的科学。

核反应不属于化学反应，它属于物理学研究的范畴. 化学变化的特征：化学变化是以化学反应为基础。1）在化学反应中，原子核不发生变化，只是核外电子的运动状态发生改变，旧键断裂新键形成，生成新物质。2)化学反应遵守质量守恒定律，即反应前后总质量不变3)化学变化伴随着能量变化 物质的量＝物质的质量/摩尔 质量（分子量）

★ 物质的量浓度＝物质的量/溶液的体积

第一章

被划分出来作为研究对象的那一部分物质或空间 称为系统(体系、物系) 系统以外与之有密切联系的其他部分称环境

按系统与环境有无物质和能量交换系统分为：孤立系统，封闭系统，敞开系统 状态：热力学用系统的性质来描述它所处的状态。状态函数 ——系统的热力学性质（物理量） 例如 ：P、V、 T都是状态函数

状态函数的特征1)系统状态一定，则状态函数确定2）状态函数改变量只与始终态有关， 而与具体过程无关如△X=X终-X 始=X2-X13热和功都不是状态函数，它们与具体过程有关 内能——系统内部各种能量的总称。内能是系统的状态函数 ΔU = U2- U1 热力学第一定律： ΔU = U2- U1=Q+W U是状态函数只与始终状态有关， Q和 W是过程量与具体过程有关

化学反应热定义：在热力学中，常把始终状态（反应物和生成物）温度相同，且在反应过程中系统只反抗外压做膨胀功（无非体积功）时所吸收或放出的热量称反应

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新大学化学实验课程总结

化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。化学实验是化学理论产生的基础，是检验化学理论正确与否的唯一标准，同时也是化学学科促进生产力发展的根本。因此是化学的学习中关键的环节之一。

通过本学期化学实验的学习与实践我有了很大的收获，学到了化学的知识，还增长了自己的学习能力和优良的科学素质。通过掌握基本的操作技能、实验技术，增进了自己分析问题、解决问题的能力，养成了严谨、实事求是的科学态度，并树立了勇于开拓的创新意识。我相信在今后的学习和生活中定会受益匪浅。

具体收获如下（1）掌握了了布氏漏斗等更多基本实验方法和操作技能，我觉得这事一种更加严谨研究方法和更加简单高效的试验方法。（2）通过实验我加深了对化学中基本概念、基本理论元素及其化合物的性质和反应性能的理解；

（3）我学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法；（4）训练和培养了我的科学思维能力，提高了自己的综合素质。

本学期老师生动的讲解加强了我对化学的认识与热情，其中的几个实验我有着更高的兴趣，即几个与生产生活相结合的社会化学，如硼酸锌盐的阻燃性的测定，固体乙醇的制

备，日常生活中的化学等。让我从化学中领略生活，从生活中发现化学。

至于化学知识在飞行器设计与工程专业当中的应用很多很多，比如飞行器制造中钛合金等材料等应用，飞行器燃料中化学知识的运用等等，让我再一次看到了化学学习对自己今后专业方面学习的重要作用。

最后想说，我很喜欢本学期的化学实验课程，希望今后能再添加一些趣味实验，我相信化学实验课将会变得更加丰富多彩，让我们有更大的收获。

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大学化学学习心得

大学化学学习心得一：化学实验心得体会

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：

一、采用简洁、形象的语言指导实验教学

简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用'三不'原则;过滤实验操作要注意'一贴，二低，三靠';在制取氧气时，可用顺口的歌诀：'查-装-定-点-收-离-熄'来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。

二、教师认真作好演示实验

教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。

三、认真上好化学实验的基本操作课

加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重：

1、注重培养学生良好的实验习惯

培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。

2、严格要求、严格训练

要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到'一斜二送三直立'，装块状药品是否做到'一横二放三慢竖'，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。

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1.酸性比较

α -H存在于羰基的α-C上（这是句废话） 它的酸性由旁边的吸电子基团的强弱决定 一般的，相邻基团的吸电子效果越强 其酸性越强 相反则越弱 如果连接了硝基之类的效果就相当不错了。

在强碱性环境的条件下 可以类似于酸的电离一样 从分子上解离 被强碱捕获 其母体分子形成了碳负离子

碳负离子作为富电子基团 作为亲核试剂 具有很强的亲核活性 对高度极化的基团的正电中心进行进攻 常见的是羰基碳

溶剂的碱性强可以促进这类反应的正反应方向进行 可以促进脱质子嘛！ 比较弱的 可以用氢氧化钾（这个太弱了 很少用） 也可以用乙醇钠 LDA之类的强碱。

2.反应活性

有很多有机化学反应，反应时对于不同的烷基或者比如卤代反应对于不同的卤代烃有不同的活性，那么活性的不同是由于什么引起的呢？

其实化学反应就是电性相反的原子或者基团重新组合， 因此， 表面上看不同的，烃基或者卤素原子活性不同，其实就是电子云的疏密不一样， 电负性也是这个原因。 比如卤代烃的反应活性R3H-x>R2CH-X>R-CH2-X

而醚的碳氧键断裂（就是酸和醚反应先形成佯盐然后发生亲电取代反应）醚键断裂顺序刚好相反，因为有些是亲电的反应， 要求电子云密度大的，活性高。有些是亲核的，要求电子云密度小。

是由烷基或卤代基的给电子或吸电子能力不同引起的。

不同的机理，活性刚好是相反的因为烷基给电子而卤代基吸电子。

3.碳正离子

碳正离子，也称作碳阳离子，是含有正电碳的活性中间体，通常碳为sp2杂化，与三个基团结合，留下一对垂直于平面的p轨道。

碳正离子在有机化学中具有很重要的地位，如SN1反应即经由碳正离子中间体。

一般具有能稳定正电荷的基团的碳正离子具有较高的稳定性。一般而言，三级碳正离子的稳定性大于二级碳正离子；二级碳正离子大于一级碳正离子。

反应中间体涉及碳正离子者通常会发生重排，例如SN1反应及E1反应等。重排的种类则有氢阴离子迁移（Hydride shift）与甲基迁移（Methyl shift）两种。

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有机化学期末复习总结

本课程的学习即将结束，现将全书的重点内容按命名、结构理论、基本反应、化合物转化及合成方法、鉴别等几个专题进行总结归纳，供同学们复习时参考。

一、有机化合物的命名

命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。

1、  俗名及缩写  要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、

甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、煤酚皂（来苏儿）、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。

2、习惯命名法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，

掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。

   3、系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

（1）   、几何异构体的命名  烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。

简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：

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有机化学期末复习总结

一、有机化合物的命名

命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。

1、  俗名及缩写 ： 要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、

甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。

2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，

掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。

   3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则

　　（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H

　　（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-

　　（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-

　　次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名

　　烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”一次列出，优先基团后列出。

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物理化学考研复习资料二(填空题总结)

一：系统处于热力学平衡状态的条件

1. 热平衡条件： T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T

2. 力平衡条件: Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ

3. 相平衡条件: μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ

4. 化学平衡条件: ΣⅴBμB＝０

二：存在弯曲界面时的力平衡条件

Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α)

三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dHm=Cp,mdT 的适用条件是 ：衡压。

四：阿累尼乌斯方程 适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高

增大的非基元反应。

阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RTdln{k}/dT

甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都

从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高

温度能更显著地加快反应速率。

五：dS≥0作为平衡判据，适用于 绝热或孤立系统。

附： T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。

dSU,V,W’=0 ≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝热过程

dAT,V,W’=0 ≤0 恒温恒容过程

dGT,P,W’=0 ≤0 恒温恒压过程

例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为： Σδ=α，β，ζ2Σiμ（δ）idni（δ）=0

六：热力学基本方程

各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQR/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程

dG =-SdT+Vdp 的适用条件是 组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。

七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用 条件

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