篇一 :《原毁》知识点总结

[原毁]

1、实词及短语:

原毁 重以周 轻以约 艺人 即其新 究其旧 恐恐然 有得 已廉 不足称 怠 忌 懦者

2、通假:有本有原(源)强者必说(悦)于言,懦者必说(悦)于色 难已(矣)

3、词类活用:人乐为善(意动)即其新,不究其旧(形名)外以欺于人,内以欺于心(名状)惟惧其人之有闻(动名)吾未见其尊己也(意动)必其人之与也(动名)而望名誉之光(名动 发扬光大)

4、一词多义:

闻 闻古之人有舜者(动 听说)惟惧其人之有闻也(名 名声)以久特闻(使动 为人所知)博闻强志(名 听闻 知识 )

善 能善事,是足为艺人矣(动 擅长)其人不得为善之利(名 善事)我善是,是亦足矣(名 好的行为,指优点)

病 吾之病也(名 毛病,缺点)饥冻虽切,违己交病(形 身心感到痛苦)

已 不亦待其身者已廉乎(副 太)学不可以已(动 停止)汤之问棘也是已(通“矣”)

原 原毁(推论本原) 有本有原(根源)

与 必其人之与也(动作名,指结交的人)怠与忌之谓也(连 和)不与同其利者也(介 和)吾与点也 (动 赞同)其可怪也与(语气助词 吗)

廉 其待己也廉(形 少)其行廉,故死而不容(形 正直)物美价廉(形 价格低)

用 彼虽善事,其用不足称也(名 指才能)用心一也(动 上心) 凡用兵之法,全国为上,破国次之(动 采用)物尽其用(名 用途)

5、虚词:

以 重以周 轻以约(连 并列)早夜以思(连 修饰)外以欺于人 内以欺于心(连 用来)不以众人待其身 而以圣人望于人(介 用)

而 彼能是,而我乃不能是(连 转)未少有得而止矣(连 承接 就)

之 古之君子(结助 的)恐恐然惟惧其人之不得为善之利(结助 取独; 的)怠与忌

之谓也(结助 提宾)

其 其责己也重以周(代 他们)恐恐然惟惧其人之不得为善之利(代 那些)其国家可几而理欤(语气副词 大概 )

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篇二 :原毁 。课堂总结

课堂总结

一、 语法现象

1、 通假字 (1)强者必说于言(“说”通“悦”。高兴)

2、 一词多义: (1)原①原毁。(推论、探求) ②虽然,为是者,有本有原。(根源) (2)善①故人乐为善,一善易修。(善事,好事) ②能善是,是亦足矣,己未有善。(擅长)

(3)与①必其人之与也。(结交亲附,v→n,结交的人,朋友)②其国家可几而理欤。(句末语助,通“欤”,表疑问or感叹)

(4)闻①恐恐然惟懼其人之有闻也(名望)②闻古之人有舜者(听说)③博闻强识(见闻、知识)④以久特闻(使动 为人所知)

(5)修①又重之以修能(美好)②是故事修而谤兴(治理)③邹忌修八尺有余(身长)④一善易修也(学习,求进步)⑤怠者不能修(修养品性)

(6)病见资料P2+吾之病也(名 毛病,缺点)饥冻虽切,违己交病(形 身心感到痛苦)

(7)责古之君子,其责己也重以周(责备,要求)

(8)焉①舜,大圣人也,后世无及焉(代词,他)

(9)乃①而我乃不能是(竟然,却)②当立者乃公子扶苏(是)③艋冲斗舰乃以千数(乃至)④家祭毋忘告乃翁(代词,你的)⑤何其相似乃尔(“乃尔”连用,相当于“这样”)

(10)其①其责己也重以周(他们)②恐恐然惟惧其人之不得为善之利(代 那些)③其国家可几而理欤(语气副词 大概 )

(11)之①古之君子(的)②恐恐然惟惧其人之不得为善之利(结助 取独;的)③怠与忌之谓也(结助 提宾) (12)于①责于已,其于人也,而以圣人望于人。 外以欺于人,内以欺于心,尝试语于众。(对,对于) ②强者必怒于言,懦者也心怒于色矣。 将有作于上者。(在)

(13)而①彼能是,而我乃不能是(连 转)②未少有得而止矣(连 承接 就)

3、 古今异义:

夫是之谓不让众人待其身。 古:一般的人 ;今:大家,许多人

多才与艺人也是足为艺人矣。 古:有本领的人 ;今:从事民间文艺的人

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篇三 :化工原理知识总结

一、流体力学及其输送

1.单元操作:物理化学变化的单个操作过程,如过滤、蒸馏、萃取。

2.四个基本概念:物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。

3.牛顿粘性定律:F=±τA=±μAdu/dy,(F:剪应力;A:面积;μ:粘度;du/dy:速度梯度)。

4.两种流动形态:层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ;层流—20xx—过渡—4000—湍流。

5.连续性方程:A1u1=A2u2;伯努力方程:gz+p/ρ+1/2u2=C。

6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力;范宁公式:沿程压降:Δpf=λlρu2/2d,沿程阻力:Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg(λ:摩擦系数);层流时λ=64/Re,湍流时λ=F(Re,ε/d),(ε:管壁粗糙度);局部阻力hf=ξu2/2g,(ξ:局部阻力系数,情况不同计算方法不同)

7.流量计:变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计);变截面流量计。

8.离心泵主要参数:流量、压头、效率、轴功率;工作点(提供与所需水头一致);安装高度(气蚀现象,气蚀余量);泵的型号(泵口直径和扬程);气体输送机械:通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。

二、非均相机械分离

1.颗粒的沉降:层流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ,(ρp-ρ:颗粒与流体密度差,μ:流体粘度);重力沉降(沉降室,H/v=L/u,多层;增稠器,以得到稠浆为目的的沉淀);离心沉降(旋风分离器)。

2.过滤:深层过滤和滤饼过滤(常用,助滤剂增加滤饼刚性和空隙率);分类:压滤、离心过滤,间歇、连续;滤速的康采尼方程:u=(Δp/Lμ)ε3/5a2(1-ε)2,(ε:滤饼空隙率;a:颗粒比表面积;L:层厚)。

三、传热

1.传热方式:热传导(傅立叶定律)、对流传热(牛顿冷却定律)、辐射传热(四次方定律);热交换方式:间壁式传热、混合式传热、蓄热体传热(对蓄热体的周期性加热、冷却)。

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篇四 :化工原理知识总结

一、流体力学及其输送

1.单元操作:物理化学变化的单个操作过程,如过滤、蒸馏、萃取。

2.四个基本概念:物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。

3.牛顿粘性定律:F=±τA=±μAdu/dy,(F:剪应力;A:面积;μ:粘度;du/dy:速度梯度)。

4.两种流动形态:层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ;层流—20xx—过渡—4000—湍流。

5.连续性方程:A1u1=A2u2;伯努力方程:gz+p/ρ+1/2u2=C。

6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力;范宁公式:沿程压降:Δpf=λlρu2/2d,沿程阻力:Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg(λ:摩擦系数);层流时λ=64/Re,湍流时λ=F(Re,ε/d),(ε:管壁粗糙度);局部阻力hf=ξu2/2g,(ξ:局部阻力系数,情况不同计算方法不同)

7.流量计:变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计);变截面流量计。

8.离心泵主要参数:流量、压头、效率、轴功率;工作点(提供与所需水头一致);安装高度(气蚀现象,气蚀余量);泵的型号(泵口直径和扬程);气体输送机械:通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。

二、非均相机械分离

1.颗粒的沉降:层流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ,(ρp-ρ:颗粒与流体密度差,μ:流体粘度);重力沉降(沉降室,H/v=L/u,多层;增稠器,以得到稠浆为目的的沉淀);离心沉降(旋风分离器)。

2.过滤:深层过滤和滤饼过滤(常用,助滤剂增加滤饼刚性和空隙率);分类:压滤、离心过滤,间歇、连续;滤速的康采尼方程:u=(Δp/Lμ)ε3/5a2(1-ε)2,(ε:滤饼空隙率;a:颗粒比表面积;L:层厚)。

三、传热

1.传热方式:热传导(傅立叶定律)、对流传热(牛顿冷却定律)、辐射传热(四次方定律);热交换方式:间壁式传热、混合式传热、蓄热体传热(对蓄热体的周期性加热、冷却)。

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篇五 :电化学原理知识总结

如果电极与参比电极之间的电压(电位差)测定值为+0.3V,则可以说这电极相对于参比电极的电位是+0.3V。参比电极以接地为基准,即电位设为0。将参比电极接电位计的接地端。三电极体系包括工作电极、对电极、参比电极。

当工作电极和参比电极之间设定在某一电位时,电流随设定电位以及电解液浓度而变化。铂电极电位的大小由Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-的氧化还原平衡说决定,这种平衡状态下的电极电位叫做氧化还原电位。这种情况下,铂电极与水不发生反应。

WE(工作电极,working electrode),CE(辅助电极、对电极,counter electrode),RE(参比电极,reference electrode)。自然电位rest potential 即阳极和阴极都没有电流时的电位。

恒电流电解时,流过电极的电流是一定的。随着电解的进行,电解液的浓度减少,其结果是电流-电位曲线的电流值也不断减少,为保持电流恒定,电极电位必须移动,通过改变电极电位来维持电流恒定。

开路电压表示无负荷状态下的端电压,是正极和负极电位的代数和。电化学中,一般把离子导体叫做电解质。在电极-电解质溶液界面上,电子导电性变成了离子导电性。恒电流法是设定回路中的电流,以测定其电位的变化。

恒电位仪就是使相对于参比电极的工作电极的电位恒定的保持在设定电位上的装置。

第四章 电化学测定体系的组成

惰性电极是指以铂和金为代表的,在测定电位区域里能稳定工作的电极。必须具有以下特点:

(1)所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受影响,并且能够在较大的电位区域中进行测定。

(2)所使用的金属电极不会与溶剂或者支持电解质反应而使其分解。

(3)电极不易溶解或者生成氧化膜。

(4)电解合成时,金属电极表面对电化学反应具有催化作用。

以某pH值的水溶液做电解液,研究溶解于液相中的化学物质所进行的氧化还原反应时,电极材料的选择主要考虑氢过电位、氧过电位和电极的溶解电位等。电位窗口主要由溶剂的分解电位以及所添加的支持电解质的分解电位等决定。

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篇六 :原子、化学键知识总结

原子、化学键知识规律总结

一、原子结构

A

1.几个量的关系(ZX)

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(原子的近似相对原子质量) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2.同位素

(1)要点:同——质子数相同,异——中子数不同,微粒——原子(核素)。 (2)特点:同位素的化学性质几乎完全相同;自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意:同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物,如H2O和D2O是两种不同的物质。

3.相对原子质量

(1)原子的相对原子质量:以一个12C原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量,单位为1,可忽略不写。

(原子的近似相对原子质量)

(2)元素的相对原子质量:是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

4.核外电子排布规律

(1)核外电子是由里向外,分层排布的。

(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个,次外层电子数不得超过18个,倒数第三层电子数不得超过32个。

(3)以上几点互相联系。

核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5.原子和离子结构示意图

注意:①要熟练地书写1~20号元素的原子和离子结构示意图。

②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。

6.微粒半径大小比较规律

(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 (3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,则离子半径越小。 (4)同种元素的微粒半径:阳离子<原子<阴离子。

(5)稀有气体元素的原子半径大于同周期其它元素原子半径。

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篇七 :原子结构元素周期律知识总结

原子结构元素周期律知识总结

一、原子结构

1.几个量的关系(X)

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 阳离子:核外电子数=质子数—所带电荷数 阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数

2.同位素

(1)要点:同——质子数相同,异——中子数不同,微粒——原子。 (2)特点:同位素的化学性质几乎完全相同; 3.核外电子排布规律

(1).核外电子是由里向外,分层排布的。

(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2

个;最外层电子数不得超过8个(第一层为最外 层不超过2个),次外层电子数不得超过18个,。 (3).以上几点互相联系。 二、元素周期律和周期表 1.几个量的关系

周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 O、F无最高正价,金属无负价 2.周期表中部分规律总结

(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 (2).在周期表中,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25。

(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况:

①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数; ②第ⅢA~ⅦA族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 4概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 本质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

(1)、半径(除稀有气体外) 同周期元素原子从左到右逐渐减少,同主族元素原子从上到下逐渐增大。

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篇八 :(原创总结)四边形知识框架图

四边形知识框架图

(平行四边形、矩形、菱形、正方形)

附:平行四边形、矩形、菱形、正文形里的对角线

(1)两条对角线 互相平分 的四边形是平行四边形;

(2)两条对角线 互相平分且相等 的四边形是矩形;

(3)两条对角线 互相平分且垂直 的四边形是菱形;

(4)两条对角线 互相平分、垂直且相等 的四边形是正方形;

(5)两条对角线 相等 的平行四边形是矩形;

(6)两条对角线 垂直 的平行四边形是菱形;

(7)两条对角线 垂直且相等 的平行四边形是正方形;

(8)两条对角线 垂直 的矩形是正方形;

(9)两条对角线 相等 的菱形是正方形。

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