高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。

一、找到突破口进行联想：

推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。

二、在训练中找感觉：

一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。

无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。

高中化学推断的几个突破点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

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高中化学推断题总结.txt其实全世界最幸福的童话，不过是一起度过柴米油盐的岁月。一个人愿意等待，另一个人才愿意出现。感情有时候只是一个人的事，和任何人无关。爱，或者不爱，只能自行了断。高中化学推断题总结

高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。

一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。

二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

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五、几种重要金属

1、合金 特点

2、Mg与非金属单质（Cl,N2）的反应（注意条件）

3、Mg与酸（H+）的反应

4、Mg与某些盐（NH4Cl）的反应 (写出反应的机理

5、Mg的水合物Mg(HO)2是一种中强碱，能是酚酞试剂变红，能与酸发生中和反应，热稳定性较差受热易分解 由于溶解平衡可与含有NH4+的盐溶液反应，其方程式是

6、Al与非金属（O2,S)的反应

7、Al与酸的反应（注；Al与Fe类似均会应为钝化而不与冷的浓H2SO4和冷的浓HNO3反应），与稀的非氧化性酸（H+）的反应 与稀的氧化性酸（HNO3）的反应 与浓氧化性酸（H2SO4,HNO3）的反应 8、与强碱溶液（NaOH）的反应

9、铝热反应及其应用

10、Al(OH)3白色胶状沉淀，不能使酚酞试剂变红，典型的两性氢氧化物；

与酸反应

与碱反应

11 、 （1）

（2） （3）

（4） （5） （6）

12、Fe与非金属（Cl,O2,S,I2）的反应 13、Fe与酸反应与Al类似，注意对比

14、Fe与H2O的反应15、Fe与某些盐溶液（Cu2+,Fe3+）反应

16、Fe的氧化物

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三；氧族元素

1；氧族元素对应的各个元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

其对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

2；O3有极强的氧化性，可用作杀毒剂或者漂白剂，也可与KI的水溶液反应，其化学方程式为

3；O3不稳定易分解，其反应为（升温可加快分解速率） 4；在雷雨天气中空气中会有O3的生成，其反应为 5；H2O2的俗名为 ，遇到还原剂是表现出较强的氧化性，且还原产物一般是水不会引入性的杂志，则H2O2与SO2的反应为 也可将Fe2+氧化成Fe3+其方程式为 H2O2遇到较强的氧化剂（MnO4-/H+）是也可表现出还原性，其氧化产物一般是O2

6；H2O2不稳定，其反应为

7；H2S的物理性质8；H2S不稳定，其反应为 9；H2S在O2中易燃，当O2足量是其反应为 若O2不足则燃烧后多余的H2S可与反应生成的产物继续反应，

其方程式为

所以氧气不足时的总反应为 10；一般而言我们都是用强酸制弱酸，强电解质制弱电解质，但是由于CuS，PbS，Ag2S均是不溶于水的沉淀，所以H2S可与Pb(NO3)2反应制得强酸，其反应为

１ ２ ３

11；H2S与卤素的反应12；H2S的实验室制法及其验满 13；S与Cu的反应

14；实验中用S除去洒落在实验台上Hg珠的反应 15；S与NaOH的反应（SO2的性质注意与CO2对照其异同）

16；SO2的物理性质

17；SO2与NaOH的反应（SO2少量） （SO2过量）

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高中化学推断题知识点总结

一：碱金属

1；钠在空气中缓慢被氧化

2；钠（锂，钾）在空气中被点燃及产物的颜色

3；钠在氯气中被点燃的反应现象

4；钠与硫的反应及现象

5；钠与水的反应及现象（水中加有酚酞）

6；钠与CuSO4的水溶液的反应及现象

7；钠与NH4Cl的水溶液的反应及现象

8；钠和钾的保存及原因

9；钠的制备10；工业上用钠还原TiCl

11；Na-K合金的应用 12；Na2O2（NaO2）和H2O的反应

13；Na2O2（NaO2）与CO2的反应

14；Na2O2（NaO2）与HCl(aq)的反应

15；Na2CO3与NaHCO3的热稳定性（写出化学方程式）

16；Na2CO3与NaHCO3与HCl的反应及现象的异同

17；Na2CO3与NaHCO3的相互转换

18；足量（少量）CO2与HCl的反应

19；金属钠置于空气中的系列化学变化及现象

20；Na2CO3与HCl的互滴反应及现象

21；Na2O2与SO2反应

22；Na2O2投入H2S（aq）中的现象及解释23；Na2O2投入FeCl2中的现象及解释

24；Na2O2投入品红溶液中的现象及解释

25；Na2O2投入BaCl与NaSO3酸性溶液中现象及解释

26；钠和钾（透过蓝色钴玻璃）的焰色反应的颜色

二：卤素

1；金属Cu和Fe在氯气（碘）中点燃的化学反应接实验现象

2；氯气在氢气中点燃和光照的化学反应及不同的现象

3；氯气与磷点燃的反应及现象

4；氯气（F2）在水中的反应 5；氯气与NaOH(aq)的反应 6；工业上漂白精（CaCl和CaClO的混合物）的合成及其漂白原理和保存 7；用氯气除去FeCl2中的Fe3+的化学原理 8；氯气与NaSO3水溶液的反应 9；氯气与H2S的反应及现象 10；氯气与KI的淀粉溶液的发应及现象（氯气的检验）

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高中化学推断题总结

高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。

一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。

二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。

1、物质颜色

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

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高中化学推断题--突破口归纳

推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结，希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子 氢（ H）
18、形成化合物种类最多的元素 碳
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素 N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2    、H2O、H2O2

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