(知识点总结及习题)

原电池的知识梳理

1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。

2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。

3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。

4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。

5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。

7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

（1）在外电路：

①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。

②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。

（2）在内电路：

①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。

②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H⁺帮助下，NO₃^-向正极移动得电子放出NO₂或NO）

8、原电池的基本类型：

（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。

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选修四  第四章 电化学基础

第一节    原电池

1．定义：把化学能转化为电能的装置

2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。

3．构成条件：

（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。

（2）两电极插入电解质溶液中。

（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）

（4）自发地发生氧化还原反应

※4．原理：

           

Ⅰ                                             Ⅱ

两种装置的比较：

装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu²⁺直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。

5.盐桥：含有琼胶的KCl饱和溶液

盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。K⁺ ?正极，Cl ^-?负极

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安徽省安庆市第九中学高二化学《原电池》知识点总结 新人教版选修4

原电池：

 1、概念：     化学能转化为电能的装置叫做原电池_______

 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路：  负  极——导线——  正  极

             内电路：盐桥中 阴  离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳  离子移向正极的电解质溶液。

  4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极：    氧化   反应：      Zn－2e＝Zn^2＋              （较活泼金属）

正极：    还原   反应：         2H^＋＋2e＝H₂↑            （较不活泼金属）

总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

  5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

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24负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)

负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑

总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)

负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4OH?

总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)

负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH?

总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）

负极 ：4Al－12e－==4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－

总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)

6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)

负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O

总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）

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原电池原理的常见题型

题型一、判断所给装置是否原电池

解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。）,例如:Zn-Cu，Cu-Ag，Zn-石墨，Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。要构成一个原电池，必须满足这样的三个

例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4不溶于水也不溶于稀硫酸。根据上述情况判断

(1)蓄电池的负极是____，其电极反应式为____。

(2)蓄电池的正极是____，其电极反应式为____。

(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）

题型三、推断反应现象

例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。

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(1)先变红的区域在附近,该电极是极

(2)写出两极上的电极反应式

题型四、影响化学反应的速率

例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用

属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个

并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严

（填a、b或c），铁钉几乎未被腐蚀的是 （填a、b或c）。

题型五、按要求设计原电池：

2+2+例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu =Zn +Cu该原

成是（ ）

不同金装置内，重的是 电池组

题型六、比较金属的活动性顺序。

解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。

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原电池电极反应规律总结

作者：黄锦丁

来源：《数理化学习·高三版》20xx年第07期

原电池电极反应是高中化学中一个重要的知识点，是我们在教学中，学生在学习中都极其容易产生错误的一个难点，本文就这方面的内容做出相应的规律总结。

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原电池和化学电源常考知识汇总

一、原电池

【工作原理】

【常考点】1、负失氧（氧化反应），正得还（还原反应）。

注意：正极材料不发生电极反应，而是电解质溶液中的阳离子在正极得电子

2、阳（阳离子）向正，阴（阴离子）向负。

3、电子流向：负极→正极 电流方向：正极→负极

4、原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动

【问题】1．在原电池中是否较活泼金属一定作负极？

2．原电池的正负极的反应现象通常是什么？

二．化学电源

1．一次电池

(1)碱性锌锰干电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2

负极材料_______；电极反应：_________________ ___

正极材料 ；电极反应：________________________________________

(2)锌银电池 总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

负极反应：___________ ________________；

正极反应： ；

2．二次电池(可充电，可多次重复使用)

铅蓄电池：总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4

放电（原电池原理）

负极材料_______；电极反应：_________________ ___

正极材料 ；电极反应：________________________________________

充电（电解池原理）时的电极反应式：

阴极： 放电充电 2PbSO4＋2H2O。

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