篇一 :高一化学必修一实验总结

高一化学必修一实验总结

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

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篇二 :高中化学人教版必修一第二、三章实验总结

化学必修一实验总结

化学物质及其变化

物质的分类

科学探究

操作方法:取三个小烧杯,分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用激光笔照射;将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。

现象:氢氧化铁胶体中出现光路,过滤无杂质。

离子反应

实验2-1离子反应发生需要条件

操作方法:向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液;向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。

现象:A中无明显现象,B中出现沉淀。

实验2-2离子反应发生条件探究

操作方法:在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞,再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。

现象:A中生成蓝色沉淀;B中溶液变色;C中生成气体。

结论:生成水气或沉淀才能发生复分解反应。

氧化还原反应

得电子-化合价降低-氧化剂-被还原-氧化性-(氧化产物)

失电子-化合价升高-还原剂-被氧化-还原性-(还原产物)

金属及其化合物的化学性质

实验3-1钠在空气中氧化

原理:钠在常温下与氧气反应

操作方法:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。

现象与结论:钠表面变黄(氧化钠)。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。

实验3-2加热钠

原理:钠熔点低,活泼。

操作方法:把一小块金属钠放在坩埚里,加热。

现象与结论:钠与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体(过氧化钠)。

科学探究

原理:氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。

操作方法:1,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化。2,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面氧化膜,再加热至熔化。

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篇三 :高中化学人教版必修一第一章实验总结

化学必修一实验总结

第一章 从实验学化学

化学实验基本方法

实验1-1粗盐提纯

原理:运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。

操作方法:称取适量粗盐溶于足量水中,过滤(一贴二低三靠),蒸发(在出现大量固体后熄灭酒精灯)。

现象:粗盐未完全溶解,蒸发出现白色固体。

实验1-2检验硫酸根

原理:硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。

操作方法:取实验1-1中得到的食盐适量放入试管中,向试管中加入约2ml水,先滴入几滴稀盐酸,然后滴入几滴氯化钡溶液。

现象:有白色沉淀生成,证明1-1中食盐溶液中有硫酸根。 思考交流:除去可溶性杂质(硫酸盐、钙离子、镁离子……)

原理:沉淀杂质。

操作方法:取少量食盐于试管中,加入过量氯化钡溶液,再加入过量碳酸钠溶液,最后加入过量稀盐酸,过滤,蒸发。

现象:出现白色沉淀,在加入盐酸后白色沉淀消失

实验1-3蒸馏制取纯净水

原理:蒸馏自来水

操作方法:在试管A中加入少量自来水,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃取开始馏出的部分液体,收集少量液体,停止加热。取少量液体加入试管B中,加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

现象:试管A中有白色沉淀,试管B中无明显现象。

实验1-4萃取水中的碘

原理:碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法:右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒置震荡;震荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上,静止。待液体分成后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体延烧杯壁流下,上层液体从口部倒出。

现象:液体分层,上层液体无色,下层液体呈紫色。

化学计量在实验中的应用 科学探究

电解1.8g水,计算生成的氧气和氢气的质量,并计算物质的量。初步推算出同温同压下,1mol氢气与1mol氧气质量相同。

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篇四 :必修一二化学实验步骤总结

     必修一、二化学实验整理   

  作者:高一三班组 季荣

1-1 1-2粗盐的提纯

实验步骤:

1、  粗盐溶解:称取约4g粗盐,加约12mL水。

2、  过滤:制作一个过滤器,组装过滤装置,进行过滤操作。

3、  蒸发。

4、  食盐晶体的洗涤:重新制作一个过滤器,将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中,并用少量蒸馏水洗涤食盐。

5、  杂质离子(S042-)的检验:取上述得到的食盐0.5kg放入试管中,加约2mL水配成溶液,先滴几滴稀硝酸酸化,然后再滴入几滴BaCl2溶液。

6、  除杂

1-3制取蒸馏水

实验器材:

大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

实验步骤:

1 蒸馏前的检验:在试管中加入少量自来水,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

2 装配冷凝装置。检查气密性。

3 蒸馏:在烧瓶中加入约1/2体积的自来水,再加几粒沸石(或碎瓷片),重新连接好装置。加热,锥形瓶中收集到约10mL液体,停止加热。

4 蒸馏后的检验:在试管中加入少量蒸馏出的液体,滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

1-4 碘的萃取

实验步骤:

1 混合:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞

2 振荡:用右手压住分液漏斗口部(上端的玻璃塞),左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置:将分液漏斗放在铁架台上静置

4 分液:待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5  配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液

  实验步骤:

1 计算:计算实验所需NaCl固体的质量为______克。

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篇五 :人教版高中化学必修1实验总结练习

例1 实验室中,不小心将酒精灯碰倒在桌面上燃烧起来,合理而又简单的灭火方法是(  )

A.用水冲灭  B.用泡沫灭火器扑灭     C.用嘴吹灭      D.用湿抹布盖灭

例2 下列实验操作不正确的是(  )

A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余一般不能再放回原试剂瓶

B.从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒,而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底部来吸取

C.用同一药匙不可取用不同的固体试剂,而应洗净擦干后再取用

D.取用液体试剂时不能直接倾倒,而应用胶头滴管来吸取

F.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

1.下列实验的操作或实验仪器的使用,能达到实验目的的是(  )

A.用10 mL的量筒量取6.12 mL的水        B.用托盘天平称取2.1 5g氯化钠

C.用浓H2SO4干燥Cl2时,气体在洗气瓶中短管进长管出D.用滴管取约1 mL溶液

2.下列实验中,不应该接触管口或瓶口的操作是(  )

A.用胶头滴管向试管中加试剂               B.向试管里倾倒液体药品

C.将试剂瓶中的液体倒入量筒中量取         D.将浓H2SO4倒入盛水的烧杯中

3.下列说法正确的是(  )

A.化学实验产生的废液应及时倒入下水道 B.实验室的废酸或废碱可用中和法来处理

C.实验剩的钾、钠等金属即时扔进废液缸D.酸洒在实验桌上,立即用氢氧化钠溶液中和

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篇六 :高中化学必修一实验超细总结

高中化学必修一实验超细总结

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

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篇七 :高中化学必修一实验详细步骤

必修一

P7思考与交流

实验1-1

【实验目的】:粗盐的提纯

【实验原理】:用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质,如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】:烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台(带铁圈)酒精灯 火柴 滤纸

【实验药品】:粗盐 蒸馏水

【实验步骤】:1.溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

             2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次。不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

             3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,待出现较多固体时停止加热。水分蒸发,逐渐析出固体。

【实验结论】:粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

                                        实验1-2

【实验目的】:的检验

【实验原理】:大多数硫酸盐都溶于水,有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸,而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。

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篇八 :高中化学必修一实验题

高中化学必修一实验题

1、 (24分)把18.0 mol/L的浓硫酸稀释成2.00 mol/L的稀硫酸100 ml,实验操作如下。

(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内,并回答有关问题。

(    )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签

(    )盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀

(    )用量筒量取_______ml的18.0 mol/L的浓硫酸

(    )将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中

(    )用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中

(    )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中

(    )改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

(    )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线_______cm处

(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果,请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示:

①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______;

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______;

③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出_______;

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______;

⑤定容时俯视刻度_______;

⑥倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度。_______

文本框:  2、如下图所示,烧杯中盛有A溶液,滴定管内盛有B溶液,B溶液不断滴下的过程中,始终开启电源,使导电线路处于通电状态,并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液,使之混合均匀。整个实验过程中,观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。

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