篇一 :有机化学实验总结

有机化学实验

一、复习要点

1.反应原理(方程式);   2.反应装置特点及仪器的作用;    3.有关试剂及作用;

4.反应条件;            5.实验现象的观察分析与记录;    6.操作注意事项;

7.安全与可能事故的模拟处理; 8.其他(如气密性检验,产物的鉴别与分离提纯,仪器的使用要领).

二、性质实验

(一)物理性质实验

现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个:

1.石油的分馏

实验:装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热,分别收集60℃~150℃和150℃~300℃时的馏分。

现象与解释:石油是烃的混合物,没有固定的沸点。在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃~150℃时的馏分是汽油,150℃~300℃时的馏分是煤油。

2.蛋白质的盐析

实验:在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液,观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解。

现象与解释:有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

(二)化学性质实验

1.甲烷

(1)甲烷通入酸性KMnO4溶液中

实验:把甲烷通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?

现象与解释:溶液颜色没有变化。说明甲烷与酸性KMnO4溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定。

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篇二 :高中有机化学实验总结最全

有机化学基础实验

(一) 烃

1. 甲烷的氯代(必修2)(性质)

实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。

现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现 油状液体 ,量筒内饱和食盐水液面 上升 ,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和食盐水】 ..解释: 生成卤代烃

2. 石油的分馏(必修2)(分离提纯)

(1) 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的

液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。

(2) 分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁

架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 防止

爆沸

(4) 温度计的位置:温度计的水银球应处于 支管口 (以测量蒸汽温度)

(5) 冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进,上口出 (6) 用明火加热,注意安全

3. 乙烯的性质实验(必修2)

现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂) 乙烯的实验室制法:

(1) (2)

反应原料:乙醇、浓硫酸 反应原理:CH3CH2

OH

CH2=CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

副反应:2CH3CH2OH

C2H5OH + 6H2SO4(浓)

并用玻璃棒不断搅拌)

(4) 碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。

(5) 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。(不能用

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篇三 :有机化学实验总结

本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作,如水浴加热,蒸馏,冷凝回流等,了解了各种药品的实验方法及原理 ,明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。

对于一系列以前没有接触到的有机化学反应,也有了进一步的了解,在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识,如各种反应的副产物都需要我们进行除杂,而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢,需要加热或加入催化剂以加快反应速率,对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解,当然实验中难免也会有一些失误,通过对于这些失误的分析,使我们在有机化学实验中进一步完善自己,提高实验技能,只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘,加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。

我相信通过这五个有机化学实验,我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础,同时分析自己操作中的失误,也可以加深对实验的理解,避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备,这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力,并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。

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篇四 :有机化学实验总结

转眼间,短短五周的实验课已经结束了。现在回想起来,在有机化学实验课上,真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些基本的化学实验操作,对很多反应和有机物的性质有了更深的理解,更重要的是学会了严谨,学会了提前准备,学会了思考……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。

最重要的一点是严谨,做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景,整齐的仪器、药品摆放,一尘不染的桌面,还有处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。做有机实验是要严格按照标准操作来的。蒸馏、过滤、萃取、干燥……每一个地方都要足够细心,足够严谨,很多时候会做得慢,如果有时候追求速度,就很容易出现反应进行不充分、生成物产率低的情况。还记得第一次做酯化反应实验时,由于没有注意控制水位,导致无法分析反应是否已经达到限度,加热了很长时间,还没能准确测出生成的水量。我深深体会到了做有机实验时是一点也马虎不得的。任何一个失误都有可能对实验结果造成很大的影响。

当然做有机实验时也需要足够的耐心。还记得做呋喃甲酸和呋喃甲醇合成实验的时候,总共用了三十分钟搅拌反应物,萃取又做了三次,还有每次蒸馏的时候都要时刻注意温度的变化和烧瓶里的变化,不能走神。这些过程都需要足够的耐心。当看到自己制备的晶体长的很“好看”时,当得到的产物量“很足”的时候,觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的,如果没有足够的耐心,很难做出理想的实验结果。

做有机实验时要提前准备,事先有预习是非常重要的,如果预习了,就会对这个实验有一个初步的了解,知道了实验的一些具体步骤,要准备哪些药品和器材,实验过程中又要注意一些什么问题,只有预习好了,在做实验时才能够得心应手。当然,在预习中,我们也可能会发现一些问题,有一些不懂的地方,而这些我们都可以把它们标记下来,在老师讲解的时候认真搞懂,或者是带着疑惑去实验探究,这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看,就预习错了实验,直到做实验之前一个多小时才发现预习错了,没有办法就抄袭了同学的实验报告,等做实验的时候才发现之前没看过,做起实验来真的很费劲,只能根据老师讲的大致过程,再一点一点照着实验教材来做,不时还得询问同学,虽然那次没有被老师发现,但我也深深意识到了之前认真预习的重要性,之后的预习一点也不敢马虎了。

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篇五 :20xx高中有机化学实验总结最全

(一) 烃

1. 20xx有机化学基础实验 甲烷的氯代(必修2、P56)(性质)

实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。

现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现 油状液体 ,量筒内饱和食盐水液面 上升 ,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和食盐水】 ..

解释: 生成卤代烃

2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯)

(1) 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分

馏的分离方法。

(2) 分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、

带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 防止爆沸

(4) 温度计的位置:温度计的水银球应处于 支管口 (以测量蒸汽温度)

(5) 冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进,上

口出

(6) 用明火加热,注意安全

3. 乙烯的性质实验(必修2、P59)

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)

乙烯的实验室制法:

(1) 反应原料:乙醇、浓硫酸

(2) 反应原理:CH3CH2

OH

副反应:2CH3CH2OH

C2H5OH + 6H2SO4(浓)CH2=CH2↑ + H2O CH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O 现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验) (3) 浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)

(4) 碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。

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篇六 :高中化学有机化学实验总结

高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)

1、石油的分馏

(1)两种或多种 相差较大且 的液体混合物,要进行分离时,常用这种分离方法。

(2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角管、 。

(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 。

(4)温度计的位置:温度计的水银球应处于 (以测量蒸汽温度)。 (5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 。

2气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。

(2)应选用分液漏斗,并用饱和食盐水代替水,来控制产生乙炔的速度。

5、苯与溴的反应

(1)反应原理: (2)反应装置: 三颈瓶(或广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗、锥形瓶 (3)尾气处理:吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH溶液) (4)几点说明:

①除去溴苯中的溴可加入 ,振荡,再用 分离。 ②判断是取代反应时,要先除去Br2的干扰。 6、硝基苯的生成

(1)反应原理: (2)注意事项:

①实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热。水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等。因此控制好温度是做好本实验的关键。

②纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。可以用 洗涤除去。

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篇七 :有机化学实验总结

有机化学实验总结

作为应用化学的学生实验是我们的强项,也是我们毕业以后可以与别人竞争的筹码,所以我们应该认真对待实验课,提前做好实验预习和实验注意小节,提前查好需要使用的物理常数而不是机械式的重复,这样才能成为一个合格的实验者。

我们这学期做了很多实验,现总结如下:从这些实验中我学到了很多东西,有物质的制备与分离、干燥剂的使用、低沸点物质的处理、减压蒸馏的操作、水蒸气蒸馏的原理等。现就一些知识总结如下:

物质的分离

(1)重结晶

重结晶提纯的一般过程为:

1. 将不纯的固体有机物在溶剂的沸点或接近沸点的温度下溶解在溶剂中,制成接近饱和的浓溶液。若固体有机物的熔点较溶剂沸点低,则应制成在熔点温度以下的饱和溶液。 2.若溶液含有色杂质,要用活性炭煮沸褪色。(活性炭不能在溶液沸腾时加入,以免溶液爆沸,产量减少) 3.热过滤,出去其中的不溶性物质及活性炭。(布氏漏斗和吸滤瓶要预热) 4.冷却结晶,静置冷却,使结晶自饱和溶液中析出。等到大部分结晶析出时可用冷水或冰水冷却,使结晶完全,而杂质留在母液中。 5.抽滤洗涤。 重结晶的关键是选择适宜的溶剂,合适的溶剂必须具备以下条件:

重结晶的关键是选择适宜的溶剂,必须具备以下条件:

1. 不与被提纯物反应。 2.在较高温时能溶解多量的被提纯物,而在室温或更低温度是只溶解少量。 3.对杂质的溶解度很大或很小,前一种可让杂质留在母液中,后一种使杂质在热过滤时被过滤了。 4.溶剂易挥发,易与结晶分离除去,沸点不宜过低。 5.价格低、毒性小、易回收、操作安全。 6.能得到较好的晶体

(2)萃取操作原理:

利用某一化合物在两种不相溶的溶剂中溶解度的不同,使该物质从一种溶剂转移至另一种,以到达分离和提纯的目的。

溶剂选择 :①与原溶剂不相溶; ②与原溶剂密度差相对较大; ③被萃取的有机物在该有机溶剂中溶解度较大; ④化学稳定性好; ⑤易于与被萃取物分离; ⑥无毒性、不易燃。

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篇八 :有机化学实验归纳小结(正版)

有机化学实验归纳小结

一、有机物物理性质归纳

有机物的物理性质与化学性质同等重要,且“结构决定性质,性质反映结构”不仅表现在化学性质中,同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律,如果抓住其中的规律,可以更好地认识有机物。

(一)熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如:都是烷烃,熔沸点的高低顺序为:都是烯烃,熔沸点的高低顺序为:;再有等。

同类型的同分异构体之间,主链上碳原子数目越多,烃的熔沸点越高;支链数目越多,空间位置越对称,熔沸点越低。如

2.醇

由于分子中含有—OH,醇分子之间存在氢键,分子间的作用力较一般的分子间作用力强,因此与相对分子质量相近的烃比较,醇的熔沸点高的多,如的沸点为78℃,的沸点为-42℃,的沸点为-48℃。

影响醇的沸点的因素有:

(1)分子中—OH个数的多少:—OH个数越多,沸点越高。如乙醇的沸点为78℃,乙二醇的沸点为179℃。

(2)分子中碳原子个数的多少:碳原子数越多,沸点越高。如甲醇的沸点为65℃,乙醇的沸点为78℃。

3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH,分子之间存在氢键,不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键,而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键,因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多,因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高,如1-丙醇的沸点为97.4℃,乙酸的沸点为118℃。

影响羧酸的沸点的因素有:

(1)分子中羧基的个数:羧基的个数越多,羧酸的沸点越高;

(2)分子中碳原子的个数:碳原子的个数越多,羧酸的沸点越高。

(二)状态

物质的状态与熔沸点密切相关,都决定于分子间作用力的大小。

由于有机物大都为大分子(相对无机物来说),所以有机物分子间引力较大,因此一般情况下呈液态和固态,只有少部分小分子的有机物呈气态。

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