第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑

浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

1

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

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《绪言及第一单元  走进化学世界》知识回顾

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《绪言及第一单元  走进化学世界》知识回顾

1、化学是研究物质的       、        、       以及     的科学。所以化学研究的对象是    。

2、物质的变化

                            物理变化：      （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

                            化学变化：       （填“有”或“没有”）其他物质生成的变化。

3、物质的性质

               物理性质：物质       发生化学变化，就能表现出来的性质。通常包括______

          、______、  __    、       、       、       以及是否        。

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九年级上册化学知识点总结

化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗 - 10 -

5、化合价 +2 +2 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价化合价的标法与离子的写法对比： 化合价的标法 +2 Mg +1 Na -1 Cl -2 SO4离子的写法 Mg2+ Na+ Cl- SO42- 备注 化合价标在元素符号的正上方，离子的带电量写元素符号的右上角 离子的带电量为1省略不写 离子的带电量为1省略不写 原子团的化合价的 标在两元素的正上方 b、几种数字的含义 2H2O ： 前“2”：表示两个水分子， 后“2”：表示每个水分子含有2个氢原子。 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 d、单质分子中元素化合价为零。如氧气O2中的氧元素为零价。。 熟记常见的化合价（顺口溜）：（一般：金正非负单质零 ，离子的带电量与化合价的数值一致!） +1钾钠铵银氢，+2钙镁铜钡锌；+3铝铁2亚铁，-1氢氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，单质零价要记住。（氯化物中的氯元素的化合价为-1价。） 氯化物：有两种元素，其中一种是氯元素。 熟记常见的原子团的离子符号的写法和化合价 (离子的带电量与化合价的数值一致!） 名称 离子符号 化合价 名称 离子符号 化合价 铵根 NH4+ +1 氯酸根 ClO3- -1 氢氧根 OH- -1 高锰酸根 MnO4- -1 硝酸根 NO3- -1 锰酸根 MnO42- -2 硫酸根 SO42- -2 亚硫酸根 SO32- -2 碳酸根 CO32- -2 碳酸氢根 HCO3- -1 注：此列5个原子团是最常用的。 磷酸根 PO43- -3 6、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。例如前面学过的O2、H2、H2O、HCl和HgO等化学符号都是化学式，它们分别表示氧气，氢气、水、氯化氢和氧化汞。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 ： ① 表示一种物质：水这种物质；②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成的 ；③表示这种物质的 一个分子：一个水分子。④表示这种物质的一个分子的构成：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 7、根据化合价写化学式 ①排：名称——先读后写，后读先写（正价在前，负价在后，NH3，CH4除外）；P O ②标：标出化合价(正上方标)；P O ③叉：把化合价（绝对值）交叉，写出原子数；P2 O5 ④约：写出原子数约成最简比） 交叉法方法归纳： (1)将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方。 (2)能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号，如NaOH、Cu(OH)2 。 熟记常见的化学式：（参考上册课本P82) 1、单质化学式的写法 ⑴金属单质：直接用元素符号表示。镁Mg 铁Fe 铜Cu 锌Zn 钠Na ⑵固体非金属单质：直接用元素符号表示。硫S （红、白）磷P 碳C ⑶稀有气体：直接用元素符号表示。氦（气）He 、 氖（气） Ne 、 氩（气）Ar ⑷多（双）原子分子单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3 2、化合物化学式的写法：（一般“化合价正价写在左边，负价写在右边”，读与写相反） （1）氧化物：(_____O) ：（由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物）氧写在后面，读与写相反。 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化汞HgO 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 二氧化锰MnO2 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 水H2O 双氧水（过氧化氢） H2O2 +5 -2

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九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须

用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预

热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

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九 上 化 学 知 识 点 填 空

第一单元

考点一：物质的变化

物理变化： ，分子本身 。

化学变化： ，分子的 与原子的 。

区分化学变化和物理变化的依据是： 。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质： 。例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质： 。例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在 中。取用块状药品使用 ，操作方法为 。目的是 。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 或 ，操作方法为 。目的是 。

（2）液体药品的取用

通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意 。

胶头滴管吸取液体时，应 。使用后应 （滴瓶上的胶头滴管 ）。

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一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

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