一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：

CO3+ H2O

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3、HPO4在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3、H2PO4在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al+ 3HCO3

3+ 2－－2－－2－－

+2－－3+ －=== ===－－－2－2－HCO3+ OH、第二步：HCO+ H2O3+ 3+ －－－H2CO3 + OH。多元弱碱的阳离子Fe(OH)3 + 3H。 +－水解复杂，可看做一步水解，例如Fe的水解：Fe+ 3H2OAl(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还2－－2－－有：Al与CO3、HCO3、S、HS、SiO3、AlO2；Fe与CO3、HCO3、SiO3、AlO2；NH4 与SiO3、AlO2等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用

（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。

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盐类水解基础知识点

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类水解的相关内容：⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

⑵水解反应为吸热反应。

⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： ⑴应用可逆符号表示，

⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” ⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

5.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

6.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

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专题

盐类水解规律及离子方程式的书写

一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？

根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。

因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。

2. 什么盐水解？

强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。

结论：含有弱离子的盐?强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐?要水解，而不含有弱离子的盐?强酸强碱盐?不水解。

3．盐类水解后水溶液的酸碱性

(1) 强碱弱酸盐的水解

1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;

2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、?? (2) 强酸弱碱盐的水解

1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;

2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3?? (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如?NH4?2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。

(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有： 盐 ＋ 水

酸 ＋ 碱 (强酸强碱盐例外)。

这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、??

4．水解离子方程式的书写

(1) 强碱弱酸盐

1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;

2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

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盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2．难点聚焦

（一）          盐的水解实质

  H₂O     H⁺+OH^—

AB==  B^n—  +  Aⁿ⁺

     HB^{（n—1）—}  A(OH)_n

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B^n—）或弱碱阳离子（Aⁿ⁺），即可与水电离出的H⁺或OH^—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

   与中和反应的关系：

盐+水               酸+碱（两者至少有一为弱）

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解     越弱越水解，弱弱都水解    谁强显谁性，等强显中性

   具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性       ②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性       ④弱酸碱盐不一定

如 NH₄CN             CH₃CO₂NH₄         NH₄F

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盐类的水解知识点总结

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理

2．难点聚焦

（一）          盐的水解实质

  H₂O     H⁺+OH^—

AB==  B^n—  +  Aⁿ⁺

     HB^{（n—1）—}  A(OH)_n

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B^n—）或弱碱阳离子（Aⁿ⁺），即可与水电离出的H⁺或OH^—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

   与中和反应的关系：

盐+水               酸+碱（两者至少有一为弱）

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解     越弱越水解，弱弱都水解    谁强显谁性，等强显中性

   具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性       ②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性       ④弱酸弱碱盐不一定

如 NH₄CN             CH₃CO₂NH₄         NH₄F

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                          盐类水解的应用

考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 

  例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

    ②相同条件下，测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH₃COOH＞Al(OH)₃所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

2．分析盐溶液中微粒种类.

例如 Na₂S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na⁺、S^2—、HS^—、H₂S、OH^—、H⁺、H₂O，但微粒浓度大小关系不同.

考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小

①当盐中阴、阳离子等价时

[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H⁺或OH^—）] ＞[显性对应离子如OH^—或H⁺]

实例：aCH₃COONa. bNH₄Cl

a.[Na⁺]＞[CH₃COO^—] ＞[OH^—] ＞[H⁺]

b.[Cl^—] ＞[NH₄⁺]＞[OH^—]

②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na₂S水解分二步

S^2—+H₂O       HS^—+OH^—（主要）

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谈谈盐类水解离子方程式的书写与应用

河北省宣化县第一中学 栾春武

一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“

”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：

CO3+ H2O

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3、HPO4在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al+ 3HCO3 Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

二、盐类水解的应用

（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3＞NaHCO3。

（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。

（3）将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NH4Cl溶液中会有H2放出。

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