篇一 :高中有机化学方程式总结

一、脂肪烃、卤代烃化学方程式

3、乙炔的燃烧: 4、苯的燃烧:

5、甲烷与氯气取代反应: 6、乙烯与氢气加成: 7、乙烯与氯化氢加成: 1、甲烷的燃烧: 2、乙烯的燃烧:

8、乙烯与水加成: 9、乙烯与溴的四氯化碳溶液加成:

10、乙烯的加聚: 11、乙烯的实验室制法:

12、乙炔的实验室制法: 13、乙炔与氯化氢(1:1)加成: 14、氯乙烯的加聚 : 15、苯与液溴取代:

16、苯的硝化反应: 17、苯与氢气加成:

18、甲苯的硝化反应:

19、溴乙烷的水解反应: 20、溴乙烷的消去反应:

二、烃的含氧衍生物化学方程式

21、乙醇与钠反应: 22、乙醇的催化氧化:23、乙醇的消去反应: 24、乙醇的分子间脱水:25、乙醇与钠反应: 26、乙醇的催化氧化:27、乙醇与氢溴酸的取代反应: 28、乙醇的催化氧化:29、苯酚与氢氧化钠反应: 30、苯酚与金属钠反应:31、苯酚钠与盐酸反应: 32、苯酚钠溶液通入二氧化碳:33、苯酚与饱和溴水的取代反应:34、苯酚钠与盐酸反应: 35、苯酚钠溶液通入二氧化碳:36、乙醛和氢气的加成反应: 37、乙醛的催化氧化:38、乙醛和银氨溶液反应:

39、乙醛和新制氢氧化铜反应:40、乙酸和金属钠反应: 41、乙酸和氢氧化钠反应:42、乙酸和碳酸钠反应: 43、乙酸和乙醇反应:44、乙酸乙酯在酸性环境下水解:

45、乙酸乙酯在碱性环境下水解:

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篇二 :高一第一学期化学方程式总结

高一第一学期化学方程式总结

氯气

1、制备:

工业制备:2NaCl+2H2O         2NaOH+H2+Cl2

   阳极产物:氯气(湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝)

阴极产物氢氧化钠(酚酞——变红)和氢气(爆鸣法)

 

2、实验室制备:MnO2+4HCl()    MnCl2+Cl2+2H2O

装置见笔记

氯气化学性质

          

12Fe+3Cl22FeCl3产生褐色烟,溶液棕黄色

 

22Na+Cl2 2NaCl

 

3H2+Cl22HCl点燃时候:苍白色的火焰,安静燃烧,瓶口有白雾(工业制备HCl

 

H2+Cl22HCl 混合爆炸

4Cl2+H2O      HCl+HClO  (三分四离)

5Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

新制氯水

1)、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味

2)、成分:

分子:Cl2H2OHClO

离子:H+Cl-ClO-OH-

漂粉精

1、原料:氯气、消石灰

2、制取原理:

     2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3、漂粉精的主要成分:

           CaCl2Ca(ClO)2混合物

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篇三 :巨全-高一上半学期化学方程式总结

1、(1) 钠在空气中燃烧:2Na + O2 = Na2O2 (2) 钠与氧气反应:4Na + O2

= 2Na2O 2、Na2O2与H2O反应:2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 ↑

3、Na2O2与CO2反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (标出转移电子数) 4、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

钠与CuSO4溶液反应:先 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 再有 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 5、NaHCO△

3和Na2CO3的转换:(1) NaHCO3固体受热分解: 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

(2) NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 其离子方程式为:

(3) Na2CO3溶液中通入CO2: Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 其离子方程式为:

6、NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应:(1) NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑+H2O 其离子方程式为:

(2) Na2CO3与少量盐酸反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 其离子方程式为:

Na2CO3与过量盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 其离子方程式为:

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篇四 :高中化学人教版必修二有机化合物化学方程式总结

高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)

乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

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篇五 :高一上学期化学方程式总结[1]

高一上学期化学方程式总结

【金属元素】 【钠元素】 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2

Na2O2

NaOH+SO2(足量)==NaHSO3 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl NaHSO4==Na++ H++SO42- Mg+2H2O

Mg(OH) 2+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O 【铝元素】 4Al+3O2==2Al2O3

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O 2Al2O32Al(OH)3H3AlO3

4Al+ 3O2↑ Al 2O3 + 3H2O H2O+HAlO2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2↑)

2Al+6H2O2Al(OH) 3+3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑;Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O) 【铁元素】 3Fe+2O23Fe+4H2O(g)

Fe3O4

Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 【非金属元素】 【氮元素】 N2+H2N2+O2

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篇六 :化学方程式总结

初中化学酸碱盐化学方程式练习

1.锌和稀盐酸反应 2.锌和稀硫酸反应 3.铁和稀盐酸 4.铁和稀硫酸 5.镁和稀盐酸 6.镁和稀硫酸 7.氧化铜和稀硫酸 8.氧化铜和稀盐酸 9.盐酸除铁锈 10.硫酸除铁锈 11.氧化钙和稀硝酸

12.盐酸和氢氧化钠 13.盐酸和氢氧化钙

14.盐酸和氢氧化铜

15.盐酸和硝酸银

16.实验室制二氧化碳

17.盐酸和碳酸钠

18.硫酸和碳酸钠 19.硫酸和氢氧化铜

20.硫酸和氯化钡

21.盐酸和氢氧化铝 22.硫酸和氢氧化钠 23.硫酸和氢氧化铁 24.硫酸和氢氧化钡

25.硫酸和硝酸钡 26.硫酸和碳酸钡 27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

28.二氧化碳和氢氧化钠 29.二氧化硫和氢氧化钠 30.三氧化硫和氢氧化钠 31.生石灰和水 32.硫酸铜和氢氧化钠 33.氯化铁和氢氧化钠 34.石灰水和碳酸钠溶液反应 35.高温煅烧石灰石

36.氯化钠和硝酸银 37.氯化钡和硫酸钠 38.碳酸钠和氯化钡 39.硫酸铜和氢氧化钡 40.氯化钙和碳酸钠 41.碳酸钾和氯化钡 42.硫酸钠和硝酸钡

43.氯化钙和碳酸钾 44.硫酸铜和氯化钡 45.硫酸钾和氯化钡 46.氯化钡和硝酸银 47.氯化钙和硝酸银 48.碳酸钡和盐酸 49.碳酸钡和硫酸 50.碳酸钡和硝酸 51.盐酸和氢氧化铁 二:盐的性质:

盐的化学性质

1.盐和金属反应,一般生成

Zn+CuSO4= Cu+Hg(NO3)2= Cu+ZnSO4-(不反应)

反应条件:在金属活动性顺序表里,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(补充说明:K Ca Na等非常活泼金属除外)(强调:与H的位置无关) 通式:金属+盐(溶液) ——新金属+新盐(置换反应)

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篇七 :高一高二化学方程式总结

看到转来,为期中积攒人品

(有的没有反应条件和喝箭头哦)

氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓ 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe ) 氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl

氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应:3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2

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篇八 :高二化学方程式总结

常见有机反应的十大类型

李勇

1. 取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (1)卤代:

(2)硝化:

(3)磺化:

(4)卤代烃水解:

(5)酯水解:

(6)羟基(

)取代:

(7)分子间脱水:

2. 加成反应

有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 (1)碳碳双键的加成:

(2)碳碳三键的加成:

(3)醛基的加成:

(4)苯环的加成:

3. 加成聚合(加聚)反应

相对分子质量小的不饱和化合物聚合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。 (1)丙烯加聚:

(2)二烯烃加聚:

4. 缩合聚合(缩聚)反应

单体间相互反应而生成高分子化合物,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应(又叫逐步聚合反应)。 (1)制酚醛树脂:

(2)缩聚制酯:

(3)氨基酸缩聚:

5. 消去反应

有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

6. 氧化还原反应

在有机化学中,通常把有机物得氧或去氢的反应称为氧化反应;反之,加氢或去氧的反应称为还原反应。 (1)氧化反应:

(2)还原反应:

7. 酯化反应(亦是取代反应)

酸和醇起作用,生成酯和水的反应

8. 水解反应(亦是取代反应,其中卤代烃、酯的水解见取代反应部分) 化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、酰胺、糖等)。

麦芽糖 葡萄糖

9. 脱水反应(又叫碳化)

有机物分子脱去相当于水的组成的反应。

10. 裂化反应

在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的长链烃,断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。

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