元素及其化合物（一）非金属

一、比较元素非金属性强弱的事实依据有：

1、根据原子结构和元素在周期表中的位置

同周期:从左到右,非金属性逐渐 （增强、减弱），金属性逐渐 （增强、减弱）； 同主族:从上到下, 非金属性逐渐 （增强、减弱）；金属性逐渐 （增强、减弱）。如：N、O、P、Si、F元素非金属性有弱到强的顺序为

2、比较单质与起氢气反应的能力

非金属性强的元素，其单质越不易）和氢反应；反应现象越不剧烈）；生成的气态氢化物越 （稳定、不稳定）。

如：（1）N、O元素的单质与氢发生反应的方程式： 比较生成气态氢化物的稳定性O

（2）F、Cl、Br、I的单质与氢发生反应的条件依次为： 气态氢化物稳定顺序为 ； 水溶液的酸性由强到弱的顺序为：

非金属性强弱比较： F C l Br I

3、根据物质之间的置换反应来判断：强氧化剂+强还原剂 = 较弱氧化剂 + 较弱还原剂 例：Cl2+NaBr= Br2+H2S=

比较元素的非金属性C l Br S

4、比较和金属反应的难易程度和化合价高低

越易和金属反应的单质，生成物中金属化合价越高的元素的非金属性越（强、弱） 如： Fe+Cl2 Fe+S Cu+S

比较元素的非金属性C l S

5、比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

写出Cl、S、P、Si最高价氧化物对应水化物的化学式： 元素非金属性强弱顺序

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一、教学知识和理论体系的解构与重建

元素化合物知识是中学化学的基本知识构成，是化学学科学习的基础，也是认识化学物质、解决化学问题的必要调节机制之一。但长期以来，元素化合物知识基本不能有效教学，存在着严重的“少、慢、差、费”现象，学生普遍感到元素化合物知识“繁、乱、杂、难”，教师罗列化学反应实事，学生死记硬背化学方程式，课堂上热热闹闹，课后全部忘光，不用说通过学习具备了较强的分析、解释和解决简单实际问题的能力，就连基本的独立、自主探究的意识也远没有形成。

二、教学思路和方法的突破与创新

即便在如今的现实教学中，必修1模块教学对很多教师而言，仍然奉行教学的高效和有效就是对大量元素化合物知识的扎实掌握这一思想，沿着这种思路，毫无疑问，教学会出现很多困境，如教学时间的有限与该部分知识数量的巨大、琐碎之间的教学矛盾，有的教师为了放心和万无一失，不敢放弃以前的元素化合物教学方法，继续沿用讲细、讲实、讲透的“梳篦式”上课方法。如，Cl元素化合物知识教学，由于教材知识体系的调整虽然没有办法再按照“表中位置——组成——结构——物性——化性——制备——应用”的老套路来讲了（现在很多的高三一轮复习课还在如此操作），但是仍会根据教材页面所有信息内容（40-44页）编排出“工业制法——实验室制法——物理性质——化学性质——应用”的讲课路线，教学方法为讲授法。这样的教学结果要么是课堂仓促推进课后学生无暇掌握导致教学无效，要么就是课堂学生匆匆笔记课后反复训练记住知识。事实上，依据江苏省高考方案，没有那个学校可能容许学生课后花费大量时间学习化学，这就导致很多教师最终发出感叹：必修1模块不好教，时间紧任务重，教学效果不好等。

对于这个教学困难，我们的对策是确立新的元素化合物教学思路，突破旧有的教学方法。要对教材所呈现出来的书面知识进行重新“价值认定”和“教学筛选”——比如从知识的学科价值（知识承载的思维价值、学科核心主干性等）和教育价值（实际应用价值、三维目标结合性等）方面进行考量，然后对教材页面知识进行重新教学取舍。如，Cl2教学中，Cl2与单质反应的知识教学价值就远不如其与石灰乳反应的教学价值大，更不如氯水蕴含的科学方法价值、思维培养价值、知识发展性价值大。所以，面对有限教学时间和大量元素化合物知识，元素化合物的教学一定要分清主次，对教学内容进行重点选择，不可平均用力。 既然新课程放弃了元素化合物知识的严密逻辑性和全面系统性，突出了核心主干性和能力培养以及生产生活实际综合应用性，这就要求我们要选择一种新的方法来适应该部分内容教学：——选择高附加值知识，进行精准的问题设计，附着有效的问题情境，实施教学方法的突破，从而高效完成这部分内容教学。以下是在此思想指导下教学氯气性质时的大概情况。

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知识点一：颜色、溶解度

铁：

Fe粉：黑色（所有金属粉末的颜色）

FeO：黑色

Fe₂O₃：红棕色（城墙的颜色、铁锈）

Fe₃O₄：黑色晶体

Fe²⁺：浅绿色（啤酒瓶）

Fe³⁺：黄色（苹果开口后变黄）

Fe(OH)₂：白色（大部分都是白色，除了氢氧化铁、氢氧化铜；变色龙）

Fe(OH)₃：红褐色

FeCl₃烟：棕黄色

Fe³⁺遇苯酚显紫色

Fe(SCN)₃：血红色（电视中的假血）

铜：

Cu：红色（涮羊肉）

Cu₂O：砖红色（有机）

CuO：黑色

Cu²⁺：蓝色

CuCl₂烟：棕褐色

Cu(OH)₂：蓝色沉淀

铜锈（碱式碳酸铜）：绿色

锰：

KMnO₄紫黑色、紫色

MnO₂黑色

Mn²⁺肉色或无色

铬：

K₂Cr₂O₇橙黄色

Cr³⁺绿色

卤族：

F₂：浅黄绿色

Cl₂：黄绿色

Br₂：深红棕色；蒸气：红棕色；溴水：橙红、橙黄；CCl₄溶液中：橙红色

I₂：紫黑色；蒸气：紫色；碘水：黄、棕黄、土黄；CCl₄溶液中：紫红色

AgCl ：白色

AgBr：浅黄色

AgI：黄色

钠Na₂O₂：淡黄色

颜色

硫

S：硫磺：黄色、淡黄色

硫化物沉淀：黑色（除硫化锌为白色）

氮：

NO₂:红棕色                                                        

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常见元素的单质及其化合物 房山中学 霍继辉

元素化合物知识小结

1、钠是一种强______剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们______的卤化物中置换出来。

2、Na2CO3比NaHCO3______溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率_________。

3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH的浓度_________。

4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。Na2O2与H2O反应先生成________,________ 分解放出O2，H2O2有漂白作用。

5、能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。________

6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比__________

7、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与_________反应。向含有HCO、SO

-、CO、CH3COO等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，_____浓度基本保持不变。8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是___________,且质量比为_________。

9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子_________。

10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于______g。

11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象________，不用其它试剂就可以鉴别。

12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗_________过多。

13、发酵粉中有__________________固体酸性物质。

14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通________达饱和，再通_________即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出___________晶体作化肥，_________溶液继续使用。

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龙文教育学科老师个性化教案

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元素化合物的化学性质归纳

编写：陈应护 

一、钠的化学性质

1、与O₂反应：常温：____________________________________ (_______色固体)；

点燃或加热：____________________________________ (_______色固体)；

2、与Cl₂反应：____________________________________；

3、与水反应：____________________________________

4、与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；____________________________________

5、与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H^＋反应）。________________________________________________________________________

二、Cl₂的化学性质

1、与金属反应

____________________________________(白烟)；

____________________________________ (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；

____________________________________ (棕红色烟，加少量水显棕黄色)

2、与非金属反应

____________________________________ (白雾)。纯净的H₂可在Cl₂中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.

3、与水反应：____________________________________

4、与碱反应：____________________________________（该反应可用于Cl₂的尾气处理）；

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《初中化学元素化合物教学过程与策略》学习总结

参加这次远程培训，使我受益匪浅。培训中有真实的案例，深入浅出的阐明了理论，专家的讲座，每一专题的各个观点及案例，很好地解决了我们在教学过程中一些感到束手无策的问题，也让我们获到了很好借鉴和启迪，从而对自己以前的教学有了一次彻底的反思。对于个人今后的发展起到了积极的促进作用，对教育教学工作也有了新的认识。

《初中化学元素化合物教学过程与策略》主要讨论了初中化学元素化合物知识的教学应遵循的基本教学过程，其中特别强调了教学目标的制定；比较系统地讨论了初中化学新课程元素化合物知识的教学内容与构成；在此基础上讨论了元素化合物知识的教育功能和价值、重要教学策略，并指出了学生学习元素化合物知识的常见障碍以及解决问题的一般方法。

元素化合物知识是中学化学知识的骨架，中学化学的其它知识构成都是在它的基础上展开和认识的，它是中学化学基本的、重要的核心教学内容，是研究物质及其变化的素材，也是实验化学研究的对象。我认为：学习化学的最终目的，是发现和合成更多的对人类有用的新物质、新材料。不能不以元素化合物组成、结构、性质、变化与制备的知识为载体，从原子分子层次理性的认识物质及其变化，要认识化学科学对促进社会可持续发展的价值，没有元素化合物知识的感性认识，是不可能的。因此元素化合物等相关知识的教学在中学化学教学中具有非常重要的地位。

在元素化合物教学时要达到教学的要求，体现元素化合物教学的价值，是新课程面临的新问题。用什么样的理念指导元素化合物的教学，怎样进行元素化合物的教学，需要大家更多的研究和实践。在此，我谈以下的看法：

一、元素化合物教学中值得注意的几个方面：

1、在新课程的元素化合物教学中，需要帮助学生利用具体元素化合物感性知识、素材，建立元素化合物的知识网络，掌握元素化合物间的转化和反应关系。只有把相对零散的元素化合物知识，连点成线，连线成面，由面构成立体的知识体系，才便于掌握、便于利用。

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