篇一 :高一化学总结

高一化学在中学化学中起到承上起下的作用,学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。尤其是在新课改的前提下,做好初高中的化学教育衔接显得尤为重要。新一轮课程改革以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念,突破和超越了学科本位的观念,真正把学生作为主体确立起来,那如何在新课改的前提下,做好初高中的教育衔接工作,本文从以下几个方面:一是初高中教材的衔接;二是初高中教学方法的衔接。谈了谈自己在初、高中教育衔接方面的做法和想法。

一、在新课程前提下,初高中教材的衔接

随着初中化学新教材的全面实施,高中化学新教材也于今年x月份进入课堂,初中化学教材一开始实施时,它给许许多多的初中化学教师带来了冲击,不管是教学经验丰富的老教师,还是刚刚毕业不久的新教师,都必须接受这一新课题的挑战。新教材进入高中后,也面临着同样的问题。许多人认为新教材只不过是将旧的教材删删改改、改头换面而已,并没有什么新可言。但是,这一次的教材改革不仅是将教学内容作了很大的修改,更是将教学内容的结构作了很大的改动,打破了以往教学内容的系统性,而是以学生的学习体验和能力的不断提升作为标准来安排教学内容,更多地让学生在学习过程中通过探究活动去获取知识和体验,不再是为了让教师更好地教而去设计内容结构,真正地将教材面向学生,从学生的实际出发,立足于学生,是为了学生更好地学。要搞好高中化学教学首先要了解新教材的特点和初高中教材的差异,搞好初高中教材的衔接,解决好新教材出现的问题,才能搞好初高中化学衔接。

1、高一化学新教材的特点浅析

(1)密切联系生活,关注学生个体经验。

传统教材的弊端之一是把学生定格在设定的“书本世界”和“科学(知识)世界”之中,满足于“理论知识”的学习,而恰恰远离了学生的生活世界,致使学生与现实生活的疏离感日益增强,社会意识逐渐淡化。新教材不仅关注那些客观的、系统的、逻辑的“共同知识”而且关注那些主观的、情境的“个人知识”,关注学生的“生活经验”,力图把人类群体的生活经验纳入学生的生活世界之中,努力实现“科学世界”和“生活世界”的融合。

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篇二 :高一化学总结

高一化学总结

高中阶段的化学与初中阶段的化学有所不同,因此为了能在化学上更进一步,在此总结一下学习化学的经验与不足之处。

经验:

1、牢记化学方程式。方程式是解题的钥匙,只有牢记化学方程式,才能懂得各个物质之间的关系,明白反映的原理,从而有助于对题目的分析,增加答题成功率。

2、做好笔记。做好笔记对于化学尤为重要,因为化学的知识点相对零碎,只有做好笔记并加以总结,才能将知识网络化、结构化,增强对知识点的理解。

3、认真对到每一道题。一道化学题往往包含几个知识点,当完全将题目理解时,说明了该题目包含的知识点已经做到烂熟于心。只有认真对待每一道题,才能查漏补缺,进一步对知识进行理解。

4、认真审题。这一点对于每个学科都是很重要的。审题时,要将重点的字词用笔划下,以防因审题失误造成的题意理解错误。

不足:

1、有时对题目理解的不深,不积极去探究。

2、归纳总结能力较差。

3、钻研题目的精神较差。

4、复习不及时。

高一十一 王永昭

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篇三 :高一化学总结

高一化学总结:离子方程式的书写及正误判断

高考热点:离子方程式的书写及正误判断

一、离子反应、离子方程式基本知识

1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。

例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是(B)

(A)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应

(C)一定是酸与碱之间进行的反应(D)以上说法都不对

3.离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)

二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)

1.是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

2.拆写是否正确:在离子方程式中只能把易溶于水的强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-,Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆(HSO4-可拆可不拆);浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作NH3↑+H2O,不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制NH3、浓硫酸与铜的反应等。

总的来说,某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

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篇四 :高一化学总结(全)

卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构:氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)

点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉,有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实) Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途:消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习:指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品:浓盐酸和二氧化锰

2、 原理:MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____HCl被氧化,有___mol电子转移)

3、 装置类型:固+液――

4、 收集方法:用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验:使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

6、 余气处理:多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境。

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篇五 :高一化学总结

必修2复习 知识点归纳

一、元素周期表

★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则:

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置:

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀:三短三长一不全;七主七副零八族

熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据:

①元素金属性强弱的判断依据:

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数:A == Z + N

②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)

二、 元素周期律

1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:

同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。

同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多

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篇六 :高一化学总结

高一化学主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序:略

3:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

二、钠及其化合物的性质:

1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/NA

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、氧化还原反应

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篇七 :高一化学必修一知识点总结

篇八 :高一化学下学期工作总结

高一化学教学工作总结

本学期我担任高一(一),(二)班的化学教学工作。过去的教学中我适应新时期教学工作的要求,从各方面严格要求自己,结合本校的实际条件和学生的实际情况,使教学工作有计划,有组织,有步骤地开展。为使今后的工作取得更大的进步,现对本学期教学工作作出总结,希望能发扬优点,克服不足,总结检验教训,以促进教学工作更上一层楼。现总结如下:

一、认真备课,根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录,认真写好教案,并为每节课都设计了学案,准备学案是一件非常细致的工作,但它在一定程度上能够提高学生的学习效率,有利于教师的教和学生的学,为此我们付出了艰苦的努力。每一课都做到"有备而来",每堂课都在课前做好充分的准备,并制作各种利于吸引学生注意力的教具,如一些课件、模型等。课后能及时对该课作出总结,写好教学后记。

二、增强教学技能,提高教学质量,使讲解清晰化,条理化,准确化,生动化,做到线索清晰,层次分明,言简意赅,深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性,加强师生交流,充分体现学生的主体作用,让学生学得容易,学得轻松,学得愉快;注意精讲精练,在课堂上老师讲得尽量少,学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力,让各个层次

的学生都得到提高。

三、虚心请教其他老师。在教学上,有疑必问。在各个章节的学习上都积极征求其他老师的意见,学习他们的方法,同时,多听老师的课,做到边听边讲,学习别人的优点,克服自己的不足,改进工作。

四、认真批改作业:布置作业做到精读精练。有针对性,有层次性,力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真,分析并记录学生的作业情况,将他们在作业过程出现的问题作出分类总结,进行透切的评讲,并针对有关情况及时改进教学方法,做到有的放矢。

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