篇一 :20xx年中考化学方程式总结

一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。

(一)金属单质和氧气反应:某些金属单质+氧气→金属氧化物

点燃

1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al+3O22O3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

点燃

3. 镁在氧气(或空气)中燃烧 2Mg + O2

4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 CuO

5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△ (二)非金属单质和氧气反应:某些非金属单质+氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气(或空气)中燃烧 4P + 5O点燃 2 7. 硫在氧气(或空气)中燃烧 SO

8. 氢气在氧气(或空气)中燃烧 2H2 + O 9. 碳在氧气(或空气)中燃烧 210. 碳在氧气(不足)中燃烧 2 (三)某些金属氧化物和水反应: 某些金属氧化物+水→碱

11. 生石灰和水反应 2

(四)某些非金属氧化物和水反应:某些非金属氧化物+水→酸

12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 (五)其它化合反应:

13. 2 点燃 2 14. CO2 + C 点燃 2CO 15. H2 + Cl2 点燃 2HCl 16. 2Na + Cl点燃 2NaCl *

17. Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反应:decomposition reaction)。

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篇二 :中考化学方程式总结现象

化学方程式汇总

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO

现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

表面的亮红色逐渐变成黑色

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ==== 2Al2O3

现象:铝在氧气中燃烧,产生更为耀眼的强光,放出大量的热,生成灰色固体Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 ==== 2H2O

现象:淡蓝色的火焰

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 ==== 2P2O5

现象::生成白烟

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 ==== SO2

现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气 味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 ==== CO2

现象:木碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 ==== 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 ==== 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 ==== CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 ==== 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电==== 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热==== 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

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篇三 :20xx年中考化学方程式总结(恩思教育)

物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:(掌握反应现象和注意事项)

1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO(剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹)

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热)

3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO (红色金属变为黑色固体)

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2=点燃=2Al2O3

5. 氢气在氧气中燃烧:2H2+ O2 =点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5(剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量)

7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 (剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰)

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2(剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊)

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2=点燃=2CO

10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO(银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验)

(2)化合物与氧气的反应:

11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2

12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)

2.几个分解反应:

15. 过氧化氢催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16. 水在直流电的作用下分解:2H2O =通电=2H2↑+ O2↑

17. 加热碱式碳酸铜:Cu2 (OH) 2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑

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篇四 :中考化学方程式总结

初三化学方程式总结及现象

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 ====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2 ====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2 ====2P2O5 现象::生成白烟

3Fe+2O2 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

2H2O2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

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篇五 :中考化学方程式总结

初三化学方程式总结及现象

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

2H2O2(MnO2)====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO(△)====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属

2KClO3(MnO2)====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4(△)====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2(点燃)====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 △

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色(高温)

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篇六 :中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结

(完整版)

编者语:这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那编者也就满足了。因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5 现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

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篇七 :中考化学方程式重要总结

一、重要物质的重要化学反应方程式总结

1、氧气参加的反应

(1)碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

(2)碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(3)硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

(4)红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

(5)镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

(6)铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

(7)氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

(8)一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

(9)甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

(10)酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(11)铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

(12)铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

2、氧气生成的反应

(1)氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

(2)加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)过氧化氢分解:2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

(4)氧化汞分解:2HgO△====2Hg+O2↑

(5)电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

3、铁参加的反应

(1)铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

(2)铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(4)铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

4、铁生成的反应

(1)一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

(2)碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

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篇八 :中考常见化学方程式总结

九年级化学方程式汇总

九年级化学方程式汇总


九年级化学方程式汇总

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