初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

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初中化学方程式现象总结

一． 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O23.铜在氧气中受热：2Cu + O2点燃现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2Al2O3

2H2O 现象：淡蓝色的火焰

2O5 现象：生成白烟 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O24.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃加热点燃5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O27.硫粉在氧气中燃烧：S + O2刺激性气味的气体。 点燃6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃8.碳在氧气中充分燃烧：C + O22 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 点燃9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2(2)化合物与氧气的反应： 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 点燃10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O21.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃点燃2HgO 2 2 + 2H2O

点燃3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O24.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O25.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2

二．分解反应：

1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2CO2 + 3H2O 点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰） 2SO3 尘埃 2H2O + O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

通电2.水在直流电的作用下分解：2H2O3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3纯净石灰水变浑浊的气体生成 加热2↑+ O2↑ 2O + CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

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初三化学知识归纳

一 主要概念

1、 化 学 —— 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.

2、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)

3、 原 子——化学变化中的最小微粒。（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）

4、 离 子——带电的原子和原子团（如：Na+ Cl- OH NO3 ClO3 SO4 CO3

6、 元 素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

7、 混合物——由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等

8、 纯净物——由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳

9、 单 质——由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)

10、 化合物——由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)

11、 有机物——含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）

12、 无机物——不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）

13、 氧化物——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)

14、 酸 ——电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)

15、 碱 ——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]

16、 盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)

17、 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化 （变化是正在进行的；性质是可能进

18、 化学变化——变化时生成了其它物质的变化 行的，常以“能、可以、会、难、

19、 物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质 易” 等字眼表现出来.如铁生锈是

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初中化学方程式-2012

初中化学方程式汇总

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

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．（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

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一、化合反应

1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体

2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体

3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色 4． 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 致密氧化膜

5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6． 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

92C + O2 2CO 煤气中毒

10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料

11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨

12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 2CO 还原反应 吸热反应

13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳

14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO

15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2HCl

16．氧化钙和水反应： CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰

二、分解反应：

17．水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

18．双氧水制氧气： 2 H2O2O+ O2↑

19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制O2

20．氯酸钾制氧气： 2KClO3O2↑21．碳酸不稳定而分解：H2CO32O + CO2↑

22．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰

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