必修二化学实验题
实验一：钾与水的反应：
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验结论：
练习1．20##年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态
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《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
练习1．BD
实验二：金属与水、酸的反应
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：
实验四：化学反应与能量
1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
实验七：石蜡油的分解实验：
碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。
练习4．（1）②③①
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽
（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量
（4）1︰1
（5）①分液 蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋ ②CH3CH(OH)COOH
实验八：乙烯的性质
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
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《化学必修2》实验汇编
实验一：化学反应与能量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。观察现象。
现象与解释：刺激性气味气体产生，烧杯壁变凉，玻璃片粘在烧杯底部。说明该反应是吸热反应。化学方程式：
实验二：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
H2O2溶液，分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。
化学方程式：
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
实验三：石蜡油的分解实验
1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
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《化学必修2》实验汇编
实验一：甲烷与氯气的反应
必修二第（61）页，实验探究
实验二：石蜡油的分解实验：
必修二第（67）页，实验探究
实验三：苯的性质
必修二第（69）页，实验（ 3—1）
实验四：乙醇的性质：
必修二第（ 73）页，实验（ 3—2）
必修二第（ 74）页，实验（ 3—3）
实验五：乙酸的酯化反应：
必修二第（ 75）页，实验（ 3—4 ）
实验六：糖类和蛋白质的特征反应实验
必修二第（ 79）页，实验（ 3—5 ）
实验七：糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验
必修二第（ 79 ）页，实验（ 3—6 ）
实验八：金属的冶炼――铝热反应
必修二第（ 89 ）页，实验（ 4-1 ）
实验九：海水资源的开发利用：
必修二第（ 91 ）页，实验（ 4-2 ）
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必修一、二化学实验整理
作者：高一三班组 季荣
1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验器材：
大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞
1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
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化学必修一实验总结
化学物质及其变化
物质的分类
科学探究
操作方法：取三个小烧杯，分别加入二十五毫升蒸馏水、二十五毫升硫酸铜溶液和二十五毫升泥水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。把装有硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用激光笔照射；将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤。
现象：氢氧化铁胶体中出现光路，过滤无杂质。
离子反应
实验2－1离子反应发生需要条件
操作方法：向盛有硫酸钠溶液的试管A中加入氯化钾溶液；向盛有硫酸钠溶液的试管B中加入氯化钡溶液。
现象：A中无明显现象，B中出现沉淀。
实验2－2离子反应发生条件探究
操作方法：在盛有硫酸铜溶液的试管A中加入氢氧化钠溶液。在盛有氢氧化钠溶液的试管B中加入酚酞，再加入稀盐酸至无色。在盛有碳酸钠的试管C中加入稀盐酸。
现象：A中生成蓝色沉淀；B中溶液变色；C中生成气体。
结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。
氧化还原反应
得电子－化合价降低－氧化剂－被还原－氧化性－（氧化产物）
失电子－化合价升高－还原剂－被氧化－还原性－（还原产物）
金属及其化合物的化学性质
实验3－1钠在空气中氧化
原理：钠在常温下与氧气反应
操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。
实验3－2加热钠
原理：钠熔点低，活泼。
操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（过氧化钠）。
科学探究
原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。
操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面氧化膜，再加热至熔化。
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平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告
班级： 姓名： 座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
1.实验步骤
对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：
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必修1
1、P5粗盐的提纯
2、P6SO42-检验
3、P7蒸馏水的制取
4、P9萃取与分液
5、P13电解水
6、P16配制一定物质的量浓度的溶液
7、P26Fe(OH)3胶体的制备及溶液、胶体、浊液的性质
8、P31Na2SO4溶液分别与KCl溶液、BaCl2溶液反应
9、P32NaOH溶液与稀盐酸的反应
10、P33探究复分解型离子反应的发生条件
11、P47Na的物理性质
12、P47Na在空气中燃烧实验
13、P48加热铝箔探究铝箔表面氧化膜的物理性质
14、P49Na与水反应
15、P50铁与水蒸气的反应
16、P51铝与酸、碱溶液反应
17、P55Na2O2与水的反应
18、P56Na2CO3和NaHCO3的性质
19、焰色反应
20、P58制备Al(OH)3
21、P58Al(OH)3的性质
22、P60制备Fe(OH)2和Fe(OH)3
23、P61Fe3+的检验
24、P61Fe2+与Fe3+的转化
25、P76硅酸胶体的制备
26、P77Na2SiO3的性质
27、P83H2在Cl2中燃烧
28、P84氯水的漂白性
29、P84探究干燥的氯气是否具有漂白性
30、P85Cl的检验
31、P90SO2的性质
32、P92NO2溶于水
33、P97氨气溶于水的喷泉实验
34、P98实验室制氨气
35、P101浓硫酸的脱水性
36、P101浓硫酸与铜反应
必修2
1、P6碱金属的化学性质(与O2、H2O的反应)
2、P8卤素单质间的置换反应
3、P15钠、镁、铝的金属性强弱比较
4、P21钠与氯气的反应
5、P33铝与盐酸反应时的热量变化
6、P34Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应时的热量变化 -
7、P34中和反应的热量变化
8、P40铜锌原电池
9、P41设计原电池
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