高中化学公式总结

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（20xx北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

(生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

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氯元素

一：氯气的化学性质

  1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、

Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物

  2Fe+3Cl₂              2FeCl₃

  Cu+Cl₂            CuCl₂

2Na+Cl₂             2NaCl

  2.氯气与非金属单质反应

   H₂+Cl₂               2HCl

  3.氯气与水反应

   Cl₂+H₂O         HCl+HClO

  2HclO      2HCl+O₂

  4.氯气与碱溶液反应

   Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

  2Cl₂+2Ca(OH)₂═Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

  漂白粉漂白原理：

   Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

二：氯气的生产原理

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高中化学常用公式总结

  1. 有关物质的量（mol）的计算公式

    （1）物质的量（mol）

    （2）物质的量（mol）

    （3）气体物质的量（mol）

    （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）

  2. 有关溶液的计算公式

    （1）基本公式

    ①溶液密度（g/mL）

    ②溶质的质量分数

    ③物质的量浓度（mol/L）

    （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

    ①溶质的质量分数

    ②物质的量浓度

    （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

    ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

    ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］

    （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

  3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

    （1）基本公式：

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【高中化学公式大全】S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2(少量) === 2CO

C + O2(足量) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 === SiO2

Si + C === SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 一、非金属单质(S、 P 、 Cl2 、F2 、O2 、N2 、C 、 Si) 1.还原性 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

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高中化学方程式总结

                               邱威严

注：由于反应条件不方便打出，因此在后面括号标出（未标表示没有条件）

第一部分  无机方程式

1、钠与空气常温下反应

4Na+O₂==2Na₂O

2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）

2Na+O₂==Na2O₂（加热或点燃）

3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）

2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

4、铁与水蒸气反应

3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂（加热）

5、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑

6、氧化钠与水反应

Na₂O+H2O==2NaOH

7、氧化钠与二氧化碳反应

Na₂O+CO₂==Na₂CO₃

8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）

少量盐酸：Na₂CO₃+HCl==NaCl+NaHCO₃          CO₃^2--+H⁺==HCO₃^-

          NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑       HCO₃^-+H⁺==H₂O+CO₂↑

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高中化学·公式、定理汇总

有机除杂方法及原理

1、化合价(常见元素的化合价)： 
     碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 
     Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 
      Cu：+1，+2 O：—2 
      Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 
      Al：+3 P：—3，+3，+5 
      Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 
  
   2、氧化还原反应 
     定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 
     本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 
     特征：化合价的升降 
            氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 
            还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 
            口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 
失——升——(被)氧化——还原剂 
     
   3、金属活动性顺序表 
      K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 
还 原 性 逐 渐 减 弱 

   4、离子反应 
      定义：有离子参加的反应 
      电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 
      非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 
      离子方程式的书写： 
                       第一步：写。写出化学方程式 
                       第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 
                       第三步：删。删去前后都有的离子 
                       第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 
      离子共存问题判断： 
                      ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； 
②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 
                      ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) 
                      ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 

    5、放热反应和吸热反应 
       化学反应一定伴随着能量变化。 
       放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 
       常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 
       吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 
       常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 
C、CO、H2还原CuO 

   6、各物理量之间的转化公式和推论 
      ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 
      ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM 
      ⑶对于气体，有如下重要公式 
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) 
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 
     ⑷物质的量浓度与物质的量关系 
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV 
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 

   7、配置一定物质的量浓度的溶液 
     ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 
     ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 
     ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 
     ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 
     ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 
     ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 
     ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 
     ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 
     ⑨装瓶、贴标签 
       必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 
14、铁 
       ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 
       ②化学性质： 
         a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 
         b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 
         c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 
         d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 
Fe2+和Fe3+离子的检验： 
            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 
            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 
            ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 
            ④与无色KSCN溶液作用显红色 
Fe3+ 
            ⑤溶液显黄色或棕黄色 
            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 
      Ⅰ、硅 
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 
      Ⅱ、硅的化合物 
         ①二氧化硅 
           a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 
           b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 
           c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 
      ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 
      ③硅酸盐： 
        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O 
14、铁 
       ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 
       ②化学性质： 
         a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 
         b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 
         c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 
         d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 
Fe2+和Fe3+离子的检验： 
            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 
            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 
            ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 
            ④与无色KSCN溶液作用显红色 
Fe3+ 
            ⑤溶液显黄色或棕黄色 
            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 
      Ⅰ、硅 
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 
      Ⅱ、硅的化合物 
         ①二氧化硅 
           a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 
           b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 
           c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 
      ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 
      ③硅酸盐： 
        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O 
14、铁 
       ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 
       ②化学性质： 
         a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 
         b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 
         c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 
         d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu 
Fe2+和Fe3+离子的检验： 
            ①溶液是浅绿色的Fe2+ 
            ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 
            ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 
            ④与无色KSCN溶液作用显红色 
Fe3+ 
            ⑤溶液显黄色或棕黄色 
            ⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 

    15、硅及其化合物 
      Ⅰ、硅 
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 
      Ⅱ、硅的化合物 
         ①二氧化硅 
           a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 
           b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 
           c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 
      ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 
      ③硅酸盐： 
        a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O 

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高中化学方程式
一、非金属单质（F₂，Cl₂,O₂,S,N₂,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F₂+H₂===2HF (阴暗处爆炸)                           

F₂+Xe(过量)==XeF₂    

2F₂(过量)+Xe==XeF₄  (XeF₄是强氧化剂，能将Mn²⁺氧化为MnO₄^–)
nF₂+2M===2MFn(M表示大部分金属)    

2F₂+2H₂O===4HF+O₂ (水是还原剂)        

2F₂+2NaOH===2NaF+OF₂+H₂O

F₂+2NaCl===2NaF+Cl₂                           

F₂+2NaBr===2NaF+Br₂

F₂+2NaI===2NaF+I₂                               

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