§实验六、食醋中总酸量的测定

20##级化学1班   1223实验室

一、实验目的

    1. 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；

    2. 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1. 测量原理

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C_待测V_待测=C_标准V_标准 。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

2. 手持技术

手持技术是利用传感器、数据采集器、计算机(含软件)三者连接,对实验体系中某种(或某几种)物理参数进行实时测量,从而用于研究化学问题的实验装置。具体过程是传感器测量物理参数,由数据采集器采集、处理并传给电脑,由专门软件自动绘图,可直接投影至屏幕上。

3. pH值传感器

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH值传感器利用能斯特（NERNST）原理。

三、仪器、材料与药品

pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；

有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO₂的蒸馏水。

四、实验操作过程

   1. 标定

连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

传感器标定：

(1)拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，

      导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

…… …… 余下全文

食醋中总酸量的测定

梁建林（41007118）

（2010级化学3班1号实验小组 电话：187xxxxxxxx）

一、实验目标

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1.待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C待测V待测=C标准V标准

2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品

pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒

有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水

四、实验操作过程

1.准备阶段：pH传感器的标定

（1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：

点击右下角“系统设置”，进入如下界面：

选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：

点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压， （2）

导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

（3）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在22000-23000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。

（4）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=9.18(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在27000-28000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。最后点击一次“写标定值”。

…… …… 余下全文

食醋中总酸量的测定

姓名  学号

20##级化学四班实验小组,邮箱：

一、实验目的

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C_待测V_待测=C_标准V_标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品

仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液；

药品：经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO₂的蒸馏水。

四、实验步骤

准备阶段：标定

在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮，点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

传感器标定：

1.拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

2.将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。

 3.将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。最后点击一次“写标定值”。

实验过程：

把pH传感器连接到数据采集器的系列端口上。

数据采集器速率设定为1/s；采集数据的总数：5000；往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。

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              食醋中总酸量的测定

孟娟

20##级化学3班14小组 41207149

一、实验目标

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。

传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：

NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O

C_待测V_待测=C_标准V_标准

2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品

pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒

有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水

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食醋中总酸量的测定

41107068 孙乖娟

一、        实验目标

初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、        实验原理

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C_待测V_待测=C_标准V_标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、        仪器与药品

pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，250ml容量瓶，50mL吸量管，洗耳球；有色食醋原液，NaOH固体，pH=4.00邻苯二甲酸氢钾的缓冲液中，pH=9.18四硼酸钠的缓冲液中，pH=6.86混合磷酸盐的溶液中。

四、        实验操作过程

1、     配制0.1mol/L NaOH溶液

称取0.1g NaOH固体溶于250mL烧杯中用蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯三次，将洗涤液转入容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀。

2、     标定

在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下角“系统设置” ，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮，点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。

…… …… 余下全文

实验六  食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；

2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。

二、实验原理

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。

传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C_待测V_待测=C_标准V_标准。用化学方程式表示为：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、主要仪器与药品

实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；

实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO₂的蒸馏水。

四、实验操作过程

1.设备连接

⑴采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器。

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