实  验  报  告

姓名：              班级：            同组人：          自评成绩：     

项目：  氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：          学号：                 

一、实验目的

1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

3. 学习固定量称量法。

二、实验原理

氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO₂，因而市售NaOH常含有Na₂CO₃。由于Na₂CO₃的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。由于Na₂CO₃在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na₂CO₃沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。为消除溶解在水中的CO₂的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO₂。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：

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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：         姓名：             座号：           评分：

实验目的：1、                                                             。

          2、                                                             。

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【实验目的】

1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；

2．加深对物质的量浓度概念的理解。

【实验内容】

配制0.1mol/L硫酸铜溶液

1. 实验原理

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

2．实验装置图

3．实验所需仪器及药品

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO₄^.5H₂O固体

4．实验步骤

    (1) 计算：所需固体粉CuSO₄^.5H₂O  固体的质量为：

m(CuSO₄^.5H₂O)=250×10^-3×0.1mol/L×250g·mol^－1=6.25g

（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

（4）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容： 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

（6）摇匀。

5．注意事项

(1) 在溶解过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则溶液易溅出；

 (2) 定容时滴加液体不能超过刻度线，否则实验失败，应倒掉重新配制；

（3）定容时，平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。

【参考文献】

     人教版化学必修一第一章

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配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验名称：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。

实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na₂CO₃固体粉末

实验步骤与装置图：

1.计算 所需 Na₂CO₃固体粉末的质量为：

m(Na₂CO₃)=100×10^-3×0.1mol/L×106g·mol^－1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签。

 

实验现象及误差分析：

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。

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实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：         姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  容量瓶使用时应注意的事项：

2、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、  为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

②未洗涤烧杯和玻璃棒；(     ) 原因：                                                  ；   

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化学实验报告

【实验目的】

1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。

2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。

【实验器材】

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。

【实验步骤】

1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为： NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。

（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=1.5g，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）

（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。

3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸

（1）计算所需浓盐酸的体积

设所需浓盐酸的体积为V1，则 C1*V1=0.25L*2mol/L

12mol/L*V1=0.25L*2mol/L 解得该体积为41.7ml

（2）用量筒量取41.7ml的浓盐酸

（3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。

（4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。

（5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。

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