篇一 :化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯



实验目的

1.通过沉淀反应,了解提纯氯化钠的方法;

2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理

粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:

Ba2++SO42- = BaSO4

将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:

Mg2++2OH- = Mg(OH)2

Ca2++CO32- = CaCO3

Ba2++ CO32- = BaCO3

食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。
 
 
 
  过程步骤

一、粗食盐的提纯

1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。

3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。

4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。

5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。

6.称出产品的质量,并计算产量百分率。

二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。

1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。

2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。

3.Mg2+的检验:在第三组溶液中,各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。

镁试剂是一种有机染料,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2+的存在。

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篇二 :氯化钠的提纯实验报告

山东师范大学化学化工与材料科学学院

实     验     报     告

实验题目  氯化钠的提纯  实验时间      指导教师           成绩    

年级__   _专业          姓名            学号          

 [目的要求]

[实验原理]

[主要仪器设备]

[实验步骤]

                                                                 

                                                                 

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篇三 :无机化学实验八 氯化钠的提纯

实验八 氯化钠的提纯

一、实验目的

1.学会用化学方法提纯粗食盐,同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料;

2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作;

3.学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二、实验原理

1.在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-

Ba2++ SO42-= BaSO4↓

2.在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+

Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓

Ba2++CO32-= BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓

3.用HCl中和滤液中过量的OH-、CO32-

H+ + OH - = H2O

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

[教学重点]

常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作

[教学难点]

常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作

[实验用品]

仪器:烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、

台秤、循环水真空泵

药品:1 mol?L-1Na2CO3、2 mol?L-1NaOH、2 mol?L-1HCl、1 mol?L-1BaCl2、

粗食盐

材料:定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸

[基本操作]补充内容

1.固体溶解

2.固液分离

(1)倾析法

(2)过滤法

A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤:

C热过滤

(3)离心分离法

3.蒸发(浓缩)

4.结晶(重结晶)

三、实验步骤

1.粗食盐的提纯

2.产品纯度的检验

实验现象

检验项目

SO42-

Ca2+

Mg2+

3.实验结果

产品外观:产品质量(g):产率(%):

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篇四 :氯化钠的提纯

氯化钠的提纯

一.实验目的

1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识,了解SO42-、Ca2+、Mg2+、K+等离子的鉴定方法和鉴定条件;

2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ;晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧

二.实验原理:

1.粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。

2.可溶性杂质可用下列方法除去:

⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:

Ba2++SO42- = BaSO4

⑵ 将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入Na2CO3溶液,由于发生下列反应:Mg2++2OH- = Mg(OH)2     Ca2++CO32- = CaCO3 Ba2++ CO32- = BaCO3

食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。

⑶过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去

OH- + H + = H2O    2H+ +CO32+ = H2O + CO2

⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。

三.主要仪器与试剂

主要仪器:烧杯,试管,蒸发皿,布氏漏斗,吸滤瓶,离心机

主要试剂:粗盐,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,H2SO4 稀溶液,6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液,镁试剂,2mol/L NaOH,  ( NH4)2C2O4溶液,

四.操作步骤:

1.  氯化钠的提纯:

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篇五 :粗盐提纯实验报告

一、实验目的:

1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.

二、实验原理:

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

三、实验仪器和药品:

药品:粗盐,水

器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。

四、实验步骤:

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..  

2.过滤

将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,应用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出,接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.

如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并重新实验。

3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后,回收到指定的容器.比较提纯前后食盐的状态。

(注意事项):

1、本实验共用到三次玻璃棒,其作用分别是:搅拌、引流、搅拌的作用;

2、过滤时要注意:

一贴:
指滤纸要紧贴漏斗壁,一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.

二低:
一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;
二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。

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篇六 :实验一 氯化钠的提纯

实验一 氯化钠的提纯

一、目的要求

1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

4 、了解等离子的定性鉴定。

二、实验原理

化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入溶液,除去

然后在溶液中加入溶液,除去和过量的

过量的溶液用盐酸中和。粗食盐中的与这些沉淀剂不作用,仍留在溶液中。由于的溶解度比的大,而且在粗食盐中的含量较少,所以在蒸浓食盐溶液时,结晶出来,仍留在母液中。

三、仪器与试剂

仪器:台称,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,烧杯(2只,100),酒精灯,滤纸,玻璃棒,石棉网,火柴,循环水真空泵,试纸坩埚钳,泥三角,小试管(多只)等

试剂:,, , , ,(饱和),(饱和),镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作(补充内容)

1.固体溶解

2.固液分离

(1)倾析法

(2)过滤法

A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤

C热过滤

(3)离心分离法

3.蒸发(浓缩)

4.结晶(重结晶)

五、实验步骤

一、粗食盐的提纯

1、粗食盐的溶解

称取8.0g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。

2、除去

加热溶液到沸腾,边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加溶液,直到上层清液在加入一滴后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,减压过滤。

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篇七 :实验一_氯化钠的提纯

实验一 氯化钠的提纯

一.实验目的

1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。

3.学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理

1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。

2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等)。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的Ba2+)

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

H+ + OH- = H2O

K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与氯化钠分离。

三.实验用品

仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯

药品:粗食盐,HCl(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCl2(l mol·L-1),Na2CO3(l mol·L-1

(0.5 mol·L-1),镁试剂

材料:pH试纸,滤纸

四.实验内容

(一)粗食盐的提纯

1.粗食盐的溶解

在台秤上称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,加入30 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。

2.SO42-及不溶性杂质的除去

将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液(约2 mL),继续小火加热分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,检验SO42-是否除净。 (NH4)2C2O4 5 若清 ),

液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。

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篇八 :普通化学实验--氯化钠的提纯

普通化学实验要求:

实验前必须进行预习:

① 认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。

② 明确本实验的目的和内容提要。

③ 掌握本实验的预备知识和实验关键。

④ 了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。

⑤ 写好简明扼要的预习报告后,方能进行实验,若发现预习不够充分,应停止实验,要求熟悉实验内容后再进行实验。

⑥ 预习报告必须书写在专用的的实验记录本上,内容包括:

一、实验目的

二、实验原理

三、实验关键

四、实验步骤(采用流程示意图简单明了地表示)

五、实验数据记录和数据处理(采用表格形式表示,在表格的左下端注明计算公式以及 采用的其他数据)。

六、思考题(必须做出解答)

2. 对实验的要求

① 认真操作,细心观察,如实记录,不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须记录在实验记录本上(附在预习报告后面),不得将数据记录在纸片上或其他地方,不得伪造和涂改原始数据。

② 认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”,要遵守实验制度,养成良好的科学实验习惯,实验中保持肃静,遵守规则,注意安全,整洁节约。

③ 实验过程中应勤于思考,仔细分析,力争自己解决问题,遇到难以解决疑难问题时,可请教师指点。

④ 设计新实验和做规定以外的实验时,应先经指导教师允许。

⑤ 实验过程药品用完后要及时放回原处。

⑥ 随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上,应放在实验台下面的抽屉里。 ⑦ 实验室内不准吃东西喝水,不允许拍照。

⑧ 实验完毕后,将公用仪器放回原来的位置,擦净桌面,填好实验记录卡,并交给指导老师。最后由值日生负责打扫卫生,装去离子水,清理水池废物,倒垃圾。

⑨ 实验不得迟到、缺课。迟到5分钟取消此次实验资格,因病或重大事情不能上实验

课的,必须事先以书面形式向老师请假,不得以口头形式让别人通知老师。以后与指导教师联系再补做所缺实验。因故不能按时上课、请其他人代做实验者,一经查出,取消本年度实验资格。

…… …… 余下全文