无机制备实验报告格式（一）

实验名称：五水合硫酸铜的制备

系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期

一、

二、

三、

实验目的 (略写) 制备反应式及有关计算（原料、产量）（略） 简略实验步骤

称量 灼烧 溶解

四、

实验结果

实际产量

产量＝ ；产率（％）＝理论产量?100?

；

产品等级（如果经过检验分析）： 。

五、 问题与讨论

无机测定实验报告格式

实验名称：气体常数的测定

系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期

一、 实验目的(略写)

二、 简略实验步骤

1、称量操作

用托盘天平称表面皿( g)→mol·L-1用电子分析天平称表面皿（ g）

→用电子天平称表面皿＋铝箔共（g）→ 铝箔g。

2．测气体常数

在反应管内加入3mL 8mol·L-1 的HCl和铝箔→试漏→反应→读书记录→计

算。

三、 数据记录与结果处理

1、测量气体常数（R）

反应前量气管中液面读数：V1＝ mL；

反应后量气管中液面读数：V2＝ mL；

V(H2)＝。

铝箔质量 g，n(H2)＝（计算式）。

室温＝ ℃，T= K， p(H2Pa；

大气压p＝ k Pa; p(H2)＝。

结果：R＝ 。

R(测定)?R(理论)

2、相对误差（％）＝

3、误差分析

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溶液中的离子平衡

实验目的

1．加深对单相、多项离子平衡及其移动的基本原理和规律的理解。

2．学会缓冲溶液的配制并验证其性质。

3．熟悉pHS-3B型酸度计测定溶液的pH值。

4．掌握试剂的取用和试管的使用等基本操作。

实验原理

在工农业生产、科学研究及日常生活中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，因而了解电解质在水溶液中的反应规律是很有意义的。

一、弱电解质的同离子效应和缓冲溶液

在弱电解质的溶液中，存在着弱电解质的解离平衡，如

HAc?H??Ac?

在该平衡体系中，加入含有与弱电解质相同离子的易溶强电解质（如NaAc），则解离平衡向生成弱电解质（HAc）的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。 弱酸及其盐（如HAc和 NaAc）或弱碱及其盐（如氨水和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的的酸或碱起到缓冲作用，即外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。

若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则其pH值可用下式计算：

pH=pKa - lgc(酸)/c(盐)

若所配制的缓冲溶液是由相同浓度的的弱酸及其盐按不同体积直接混合而成时，则可按下式计算其酸和盐的体积比：

pH=pKa-lgV(酸)/V(盐)

二、难溶电解质的多相离子平衡及其移动

在难溶电解质的饱和溶液中，存在着未溶解的固体和它的溶液中相应离子的平衡： AmB

nmAn++nBm-

Ksp?(AmBn) = cm(An+)cn(Bm-)

根据溶度积规则：

cm(An+)cn(Bm-) > Ksp?，溶液过饱和，生成沉淀

cm(An+)cn(Bm-) = Ksp?，饱和溶液

cm(An+)cn(Bm-) < Ksp?，溶液未饱和，无沉淀生成

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中国石油大学（华东）现代远程教育

实验报告

课程名称：普通化学 / 化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应 实验形式：在线模拟+现场实践 学生姓名： 号： 年级专业层次： 学习中心：

提交时间： 20xx年 5月 9日

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中国石油大学（华东）现代远程教育

实验报告

课程名称：普通化学 / 化学原理1

实验名称：电解质溶液-同离子效应

实验形式：在线模拟+现场实践 学生姓名： 学 号： 年级专业层次： 1503高起专 学习中心： 临汾奥鹏

提交时间： 年 月

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实验报告

课程名称：普通化学 / 化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应 实验形式：在线模拟+现场实践 学生姓名： 吴洪涛 号：154xxxxxxxx 15秋 机械制造与自动化 网络秋高起专 学习中心： 浙江杭州学习中心

提交时间： 20xx年 12月 20日

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实验报告

课程名称：普通化学 / 化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应 实验形式：在线模拟+现场实践 学生姓名： 赵达飞 号：159xxxxxxxx 年级专业层次：1503机电一体化技术学习中心： 苏州市吴江区总共会职工学校奥鹏学习中心[43]

提交时间： 20xx年 6月 24日

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补充实验：水溶液中的离子平衡和酸度计的使用

一、实验目的

1.加深对水溶液中弱酸、弱碱的解离平衡、同离子效应、盐类水解等理论的理解

2.了解缓冲溶液的配制及其性质。

3.了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。

4.学习pH计(酸度计)的使用法。

5.学习离心分离操作和电动离心机的使用

二、预习要点：

1.什么叫同离子效应?本实验如何试验这种效应?

2. 什么叫缓冲溶液?如何配制缓冲溶液和试验其缓冲性能?缓冲溶液的pH值怎样计算?

3. 难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。

4. 哪些类型的盐会产生水解?本实验如何试验水解平衡的移动?

5.预习酸度计的使用。

三、实验内容

1.同离子效应和解离平衡

（1）取2mL0.1mol/LHOAc溶液，加1滴甲基橙指示剂，摇匀，溶液是什么颜色？再加少量NaOAc固体，使它溶解后，溶液的颜色有何变化？解释之。

（2）取2mL 0.1mol/L氨水溶液，加1滴酚酞指示剂，摇匀，溶液是什么颜色？再加少量NH4Cl固体，使它溶解后，溶液的颜色有何变化？解释之。

2．缓冲溶液的配制和pH值测定

（1）在试管中加10mL蒸馏水，用pH计测定其pH值，将其分成两份，分别滴入5滴0.1mol/LHCl 和0.1mol/LNaOH溶液，测定它们的pH值，与蒸馏水的pH值作比较，记录pH值的改变。

（2）在一支试管中放入5mL0.1mol/LHOAc和5mL0.1mol/LNAOAc溶液，摇匀后，用pH计测定其pH值，将溶液分成两份，一份滴入5滴0.1mol/LHCl，另一份滴入5滴0.1mol/LNaOH溶液，分别再用pH计测定它们的pH值，与上面实验作比较，由此可得出什么结论。

（3）欲配制pH=4.1的缓冲溶液10mL，现有0.1mol/LHOAc和0.1mol/LNaOAc溶液，应各取多少体积？计算并配制后，用pH计测定其pH值，同时检验其有无缓冲能力。

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