1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
2. 加深对缓冲溶液性质的理解。
3. 强化吸量管的使用方法。
4. 学习使用pHS-2C型酸度计。
5. 培养环境保护意识。
1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？
2. 缓冲溶液的性质有哪些？
3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？
4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？
5. 该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？
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实验七：缓冲溶液的配制与性能
一 实验目的
(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解
(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：
(3)练习吸量管的使用方法。
二 实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
或 
缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为
，盐的浓度为
，则
所以缓冲溶液pH值可写为
或 
配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制
(或
)＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三 仪器与药品
1．仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
2．药品。HCl(0.1mol·L-1)、pH＝4的HCl溶液、HAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1、2mol·L-1);pH＝10的NaOH溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L-1)、NaAc(0.1 mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04(0.1 mol·L-1)、Na2 HP04 (0.1 mol·L-1 )、NH4Cl (0.1 mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。
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1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
2. 加深对缓冲溶液性质的理解。
3. 强化吸量管的使用方法。
4. 学习使用pHS-2C型酸度计。
5. 培养环境保护意识。
1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？为什么缓冲溶液具有缓冲能力?
2. 缓冲溶液的性质有哪些？缓冲溶液的pH值由哪些因素决定?
3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？
4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？
5. 该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？
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1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。
2. 加深对缓冲溶液性质的理解。
3. 强化吸量管的使用方法。
4. 学习使用pHS-2C型酸度计。
5. 培养环境保护意识。
1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？
2. 缓冲溶液的性质有哪些？
3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？
4. 实验是如何设计以验证缓冲溶液所具有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？
5. 该如何检测缓冲溶液的pH值是否发生改变？是否均需要用pH计？
6. 本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？
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EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定
一、实验目的
（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理
EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+
二、实验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
四、实验过程及原始数据记录
（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
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缓冲溶液的配制和PH的测定
区县____________学号____________姓名___________
成绩_________
实验内容:
1.HAc-NaAc缓冲溶液的配制
注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:
在试管中加入3mL0.1mol·L-1的HAc和3mL0.1mol·L-1的NaAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.
计算此缓冲溶液的pH
将配制的缓冲溶液为为3份.
(1)取一份,加入5滴0.1mol·L-1的盐酸,则颜色变化是_____________
_____________________________.再加入过量的0.1mol·L-1的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.
(2)取一份, 加入5滴0.1mol·L-1的NaOH溶液,则颜色变化是________
_____________________________.再加入过量的0.1mol·L-1的NaOH溶液,则颜色的变化是_________________________________.
(3)取一份, 加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.
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缓冲溶液的配制与性能
一 实验目的
(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解
(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：
(3)练习吸量管的使用方法。
二 实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
或 
缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为
，盐的浓度为
，则
所以缓冲溶液pH值可写为
或 
配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制
(或
)＝1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三 仪器与药品
1．仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
2．药品。HCl(0.1mol·L-1)、pH＝4的HCl溶液、HAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1、2mol·L-1);pH＝10的NaOH溶液、NH3·H20〔0.1 mol·L-1)、NaAc(0.1 mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04(0.1 mol·L-1)、Na2 HP04 (0.1 mol·L-1 )、NH4Cl (0.1 mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。
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实验5 缓冲溶液的配制与pH值的测定
1. 实验目的
(1) 了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质；
(2) 掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH值的使用方法
2. 实验原理
① 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
② 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则
③缓冲溶液性质：
a.抗酸/碱,抗稀释作用 因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。
b.缓冲容量 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 
时，缓冲容量最大。
3. 实验仪器与试剂
pHS－3C酸度计，试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。
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