篇一 :无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定1

实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离常数;

2.学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品:0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H++ Ac-

C:HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡浓度;

α:电离数;K:平衡常数

α = × 100%

Ka =  =

当α小于5时,C - [H+]≈C,所以Ka

根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

三、实验内容

1HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

2.配制不同浓度的HAc溶液

用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液,分别加入3只50 mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3,原溶液为4号。

3.测定HAc溶液的pH值,并计算HAc的电离度、电离常数

把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中,按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值,并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.),计算HAc电离度和电离常数。

K值在1.0×10-5~2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5)

…… …… 余下全文

篇二 :醋酸电离常数和电离度的测定

实验三 醋酸电离常数和电离度的测定

一.实验目的

1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解;

2.学习正确使用pH计。

二.实验原理

醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡:

                    HAc → H+ + Ac- 

                  Ka = [H+][Ac-]/[HAc]                 α = [H+]/c

[H+]、[Ac-]和[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度,Ka为电离常数,α为电离度

醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH = - lg[H+]关系式计算出来。另外,再从[H+] = [Ac-]和[HAc] = c - [H+]关系式求出[Ac-] 和 [HAc],代入Ka计算公式便可计算出该温度下的Ka值。

三.实验仪器与试剂

仪器材料:梅特勒酸度计,容量瓶(50ml ),吸量管(10ml),碱式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),烧杯(50ml )

试剂药品:标准NaOH(0.2mol·L-1),HAc(0.2mol·L-1),酚酞指示剂

…… …… 余下全文

篇三 :实验十五 醋酸电离度和电离常数的测定

实验十五  醋酸电离度和电离常数的测定

一、教学要求:

1.   学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法;

2.   学会酸度计的使用方法;

3.   巩固溶液的配制及容量瓶和移液管的使用,学习溶液浓度的标定。

二、预习内容

1.       复习《无机及分析化学》有关电离度和电离常数部分的知识要点;

2.       容量瓶和移液管的使用;

3.       酸度计的工作原理;

四、实验原理

弱电解质HAc在水溶液中存在下列电离平衡:

HAc (aq)  H+ (aq) + Ac- (aq)

其电离常数Kθ的表达式为:

      (1)

 温度一定时,HAc的电离度为α,则cre(H+) = cre(Ac-) = crα,代人式 (1) 得:

       (2)

       在一定温度下,用酸度计测一系列已知浓度的HAc溶液的pH值,根据pH = - lgcre(H+),可求得各浓度HAc溶液对应的cre(H+),利用cre(H+) = crα,求得各对应的电离度α值,将α代入(2)式中,可求得一系列对应的Kθ值。取αKθ的平均值,即得该温度下醋酸的电离常数Kθ(HAc)及值α(HAc)。

五、实验步骤

1.         配制不同浓度的醋酸溶液:

…… …… 余下全文

篇四 :醋酸电离度和电离常数的测定

实验题目   醋酸电离度和电离常数的测定(教材p57-59

一、实验目的

1、测定醋酸的电离度和电离常数;

2、掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点;

3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理

醋酸(CH3COOH或写出HAc)是弱电解质,在溶液中存在下列电离平衡:

                            HAc    H+  +   Ac-

   起始浓度/ mol·dm-3         c          0        0

   平衡浓度 / mol·dm-3       c-cα        cα       cα

= ==,当α<5%时,1-α 1  

=cα2 而[H+]= cα →α=[H+]/c。

c为HAc的起始浓度,通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出, HAc溶液的pH 值由数显pH 计测定,然后根据pH=-log[H+],→[H+]=10-pH ,把[H+]、c带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数 。

…… …… 余下全文

篇五 :醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用

醋酸电离度和电离常数的测定

——pH计的使用

[实验目的]

测定醋酸的电离度和电离常数。进一步掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点。学习使用pH计。

醋酸(CH3COOH或HAc)是弱电解质,在水溶液中中存在以下电离平衡:

HAc?

?H+??Ac-?

?其平衡方程式为K????

i

?HAc?

H+Ac

+-

c为HAc的起始浓度,[H]、[Ac]、[HAc]分别为H、Ac、HAc的平衡浓度,α为电离度,Ki为电离平衡常数。

在纯的HAc溶液中,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c (1-α)。

???

则???H??100%

c

2

?H???Ac??????Ki??

HAcc???

?H??

???

c

2

?H??

??

?H????

当α<5%时,c-[H+]≈c,故K

i

根据以上关系,通过测定已知浓度的HAc溶液的pH,就知道其[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。

[思考题]

1.若所用的醋酸浓度极稀,醋酸的电离度>5%时,是否还能用K

常数?为什么?

2.实验中[HAc]和[Ac-]浓度是怎样测定的?

3.同温度下不同浓度的HAc的溶液的电离度是否相同?电离平衡常数是否相同? [实验用品]

仪器:碱式滴定管、吸量管(10mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(50mL)、烧杯(50mL)、pH计。 液体药品:HAc (0.20mol·L)、NaOH (0.20mol·L)标准溶液、酚酞指示剂 [基本操作]

1.滴定管的使用,参见第四章二。

2.移液管、吸量管的使用,参见第四章二。

3.容量瓶的使用,参见第四章二。 4.pH计的使用,参见第七章一。 [实验内容]

一、醋酸溶液浓度的测定

醋酸电离度和电离常数的测定pH计的使用

-1

-1

i

?H?????

c

…… …… 余下全文

篇六 :实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的:标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器:三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、酸度计(50ml小烧杯别放到自己抽屉),碱式滴管。

三、实验原理

醋酸为弱电解质,在水溶液中存在如下电离平衡:

四、实验内容

(1)醋酸溶液浓度的标定:

                                        标准NaOH溶液

                         待测25.00mLHAc溶液

                                       终点指示剂:2~3滴酚酞

…… …… 余下全文

篇七 :采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告

采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告

一、       实验目的

1、  了解一种测定弱电解质电离常数的方法。

2、  掌握分光光度计的测试原理和使用方法。

3、  进一步熟练掌握pH的原理和使用方法。

二、       实验原理

根据朗伯-比耳定律,溶液对单色光的吸收,遵守下列关系式:

                                        ①  

    式中,A为吸光度; I/I0为透光率T;k为摩尔吸光系数它是溶液的特性常数;C为溶液浓度;l为溶液的厚度。

在分光光度分析中,将每一种单色光,分别依次地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸光度,以吸光度A对波长λ作图,由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰用这一波长的入射光通过该溶液就有最佳的灵敏度。

     从①式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应的最大吸收峰的波长λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可以做出线性的A~C,就是光度法的定量分析的基础。

     以上讨论是对于单组份溶液的情况,对于含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。

…… …… 余下全文

篇八 :四川理工实验报告电导法测定乙酸电离平衡常数 (2)

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人:曾辉  实验时间20##0307

一.实验目的:

1.掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3.掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二.实验原理:

1.电离平衡常数Kc的测定原理

在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:

                                 (1)

式中为弱电解质的电离度。

对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:

                    CH3COOH →CH3COO+ H

  起始浓度              c            0          0

…… …… 余下全文