篇一 :电离平衡和沉淀反应

电离平衡和沉淀反应

一、 实验目的和原理

实验目的:

1)、通过电解质强弱的比较,巩固PH概念,掌握酸碱指示剂和试纸的用法;

2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动;

3)、了解沉淀的生成与转化,沉淀溶解的各种方法的实验,掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。

实验原理:

1)、电解质有强弱之分,他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。

2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有相同离子的强电解质,促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动,电离度降低,这种效应为同离子效应。

3)、由弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液,对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用,即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。

4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应,温度升高促使进水解反应的进行,加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。

5)、在难溶电解质中,若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之,难容电解质的沉淀溶解。

二、 实验注意事项

1)、酚酞为碱性指示剂,甲基橙为酸性指示剂 2)、试剂取用时注意操作,

三、主要仪器与药品

仪器:试管、酒精灯、试管夹

药品:NaOH(0.1mol/L)、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L)

四、 实验过程及原始数据记录

强电解质与弱电解质

用PH试纸测定溶液的PH:0.1mol/LNaOH,PH=14;0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;;蒸馏水:PH=7;0.1mol/LHAc,PH=3;0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序:0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH

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篇二 :无机化学实验十一 电离平衡和沉淀反应

实验十一 电离平衡和沉淀反应

一、实验目的

1.了解同离子效应对弱电解质电离平衡的影响; 2.学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用; 3.加深理解盐类的水解规律和容度积规则的应用; 4.练习离心机的使用。 [教学重点]

同离子效应,缓冲溶液的缓冲作用 [教学难点]

容度积规则的应用 [实验用品]

仪器:试管、离心试管、离心机、表面皿、温度计

药品:SbCl3(s)、NH4Ac(s)、Fe(NO3)3(s)、HNO3(6 mol·L-1)、HCl(0.2、6 mol·L-1)、0.2 mol·L-1HAc、

NaOH(0.2、2 mol·L-1)、NH3.H2O(0.2、6 mol·L-1)、PbI2(饱和)、KI(0.01、0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.01、0.1 mol·L-1)、NaAc(0.2 mol·L-1)、NH4Cl(0.1 mol·L-1)、NH4Ac(0.1 mol·L-1)、NaCl(0.1、1.0 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、NaH2PO4(0.1 mol·L-1)、Na2HPO4(0.1 mol·L-1)、Na3PO4(0.1 mol·L-1)、K2CrO4(0.05、0.5 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.5 mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1)、Na2SO4(饱和)

材料:pH试纸 二、实验内容 (一)同离子效应

1.同离子效应和电离平衡 a:0.1 mol·L-1 NH3·H2O,pH=10

b:1 mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O加1d酚酞,颜色粉红;加NH4Ac,颜色变淡。 2.同离子效应和沉淀平衡

1 mL PbI2(饱和)加0.1 mol·L-1 KI 4~5 d 现象:PbI2(黄)↓,平衡左移

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篇三 :《水溶液中的解离平衡》实验报告

二、 实验步骤

(一)同离子效应

1、取两只小试管,0.1mol/LHAc溶液及1滴甲基橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化 指示剂变黄。

HA c = H+ + Ac

NaAc = Na+ + Ac

2、取两只小试管,各加入5滴0.1mol/LMgCl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O,观察两试管发生的现象有何不同?何故?

         MgCl2 = Mg2+ 2Cl

         Mg2+ 2OH= Mg(OH)2

NH4Cl解离出的Cl使 MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2的浓度,因而在入5滴饱和NH4Cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。

(二)缓冲溶液的配制

1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH=4.0的缓冲溶液10mL.应该如何配制?配好后,用pH试纸测定其pH值,检验其是否符合要求.

PH = pKa + lgCAc-/CHAc

4 = 4.75 + lgCAc-/CHAc

lgCAc-/CHAc = -0.75

CAc-/CHAc =0.178

V Ac-/10-VHAc =0.178

V Ac- = 1.51 mL

VHAc =8.59mL

2、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液,分别测定其pH值。

3、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值。与“2”进行比较。

(三)盐的水解

1、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3,NaCl,及Al2(SO4)3溶液,用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因,并写出有关反应程式。

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篇四 :实验四 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡

山东大学西校区实验报告

姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班

实验四 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡

实验目的: 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理;掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法;掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用;学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。

实验原理: 一元弱酸中的浓度: 一元弱碱中的浓度: 缓冲溶液的pH值: ; 难溶强电解质的标准溶度积常数:

实验器材:离心机,离心试管,试管,烧杯,玻璃棒,量筒,试管架,滴管,药匙 实验药品:

实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡

实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡

甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸

(pH=3.8~5.4;pH=5.5~9.0)

实验过程:

(一) 测定溶液pH

用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液,0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。测得分别为pH=1.0; pH=13; pH=8.0。通过计算,易知理论值分别为pH=1.0; pH=13.0; pH=8.2552。

(二) 同离子效应

(1)取两支试管A、B,各加入等量0.1mol/L的

液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量

发现A管中液体颜色变黄。

解释:在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色,加入

液中固体后,溶溶液和1滴甲基橙溶液,摇匀后观察溶固体,摇匀后观察,与B管溶液颜色比较,增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢离子浓度减小,pH上升,甲基

橙显黄色。

(2)取两支试管A、B,各加入等量0.1mol/L的

颜色为红色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示剂,摇匀观察溶液固体,摇匀观察颜色,A管中红色褪去。

固体后,溶液解释:在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色,加入

中增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢氧根离子浓度减小,pH下降,酚酞红色褪去。

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篇五 :单多相离子平衡实验报告格式模板

实验电离平衡与沉淀平衡

一、实验目的

1.理解弱酸与弱碱的电离平衡移动,认识盐类水解反应及其水解平衡的移动。

2.学会缓冲溶液的配置方法和试验其性质。

3. 掌握沉淀生成、溶解及转化的条件及混合离子的分离方法。

4.掌握离心分离操作和离心机、pH试制的使用。

5. 引导学生准确观察实验现象,善于思考分析,提高实验效果。

二.实验原理

1. 弱电解质在溶液中的电离平衡及其移动

AB(aq) Û A+(aq) + B-(aq)

电离常数

2.同离子效应

    在已建立平衡的弱电解质中,加入与其含有相同离子的另一种强电解质时,会使弱电解质电离度降低的效应称为同离子效应。

3.缓冲溶液

(1) 基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

(2)缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。

缓冲溶液计算公式

4.盐类的水解

    盐类的水解是酸碱中和的逆反应,水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。

5. 难溶电解质的沉淀生成和溶解

    根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解:

    浓度积J > Kspq , 过饱和状态,将有沉淀生成

         J = Kspq , 处于动态平衡

        J < Kspq不饱和状态,无沉淀析出

三、实验内容·

1.电离平衡

1强电解质和弱电解质

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篇六 :电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告

物理化学实验报告

姓名:何思思

班级:工艺五班

学号:10031010526

教师:李慎新

学院:材料化学与工程学院

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、  实验目的

1、    掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、    掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、  实验原理

1、    电离平衡常数Kc的测定原理:

α=∧m/∧m∞

          CH3COOH —→ CH3COO- + H

开始       C           0     0

平衡     C(1-α)       Cα   Cα

 Kc= Cα²/(1-α)=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m)

则:C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- (∧m∞·Kc)

2、    摩尔电导率  的测定原理:

∧m=κ/C    G=κA/l   κ=l/A·G=Kcell·G

G:电阻的倒数  κ:电阻率的倒数

3、不同温度下醋酸的 (S·m2·mol-1)

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篇七 :四川理工实验报告电导法测定乙酸电离平衡常数 (2)

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人:曾辉  实验时间20##0307

一.实验目的:

1.掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3.掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二.实验原理:

1.电离平衡常数Kc的测定原理

在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:

                                 (1)

式中为弱电解质的电离度。

对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:

                    CH3COOH →CH3COO+ H

  起始浓度              c            0          0

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篇八 :实验三、四 离解平衡 沉淀溶解平衡

实验三  解离平衡

实验日期:__年__月__日         星期:___

班级: ___     姓名:___

[实验目的]

1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡;

2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律;

3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。

[实验操作]

实验四  沉淀-溶解平衡

实验日期:__年__月__日         星期:___

班级: ___     姓名:___

[实验目的]

1.掌握沉淀溶解平衡的规律;

2.掌握溶度积规则的应用;

3.掌握沉淀生成和溶解的方法。

[实验操作]


 [wang1]草酸铵

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