篇一：硫代硫酸钠的制备实验报告

硫代硫酸钠的制备

班级：化工12-2 姓名：茆邦宇学号：12014280327

摘要：实验目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解；进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉，共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测，用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水检验其还原性，用溴化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。

关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性

前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂。定量分析中的还原剂。

【实验部分】

1.1仪器及试剂：

仪器：电热套；100ml烧杯；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。

试剂：6g 固体；1.5g硫粉；3ml乙醇溶液；活性炭；0.1mol/L 溶液；碘水；蓝色石蕊试纸；6mol/L 盐酸溶液；0.1mol/L KBr溶液。

1.2实验原理：

亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，反应如下：

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。过滤、干燥即得产品。

1.3实验步骤：

2.1硫代硫酸钠的性质实验：

a.离子的鉴定

在点滴板加入2滴溶液再加2滴0.1mol/L 溶液，观察现象。

现象：沉淀由白色变黄变棕，最后变为黑色。

反应方程式：

b.不稳定性

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篇二：硫代硫酸钠的制备实验报告

硫代硫酸钠的制备

关键词：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性

【实验部分】

1.1仪器及试剂：

仪器：电热套；100ml烧杯；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗；坩埚钳。

试剂：5.1g 固体；1.5g硫粉；3ml乙醇溶液；活性炭；0.1mol/L 溶液；碘水；蓝色石蕊试纸；6mol/L 盐酸溶液；0.1mol/L KBr溶液。

1.2实验原理：

亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，反应如下：

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。过滤、干燥即得产品。

1.3实验步骤：

2.1硫代硫酸钠的性质实验：

(1)离子的鉴定

在点滴板加入2滴溶液再加2滴0.1mol/L 溶液，观察现象。

现象：沉淀由白色变黄变棕，最后变为黑色。

反应方程式：

(2).不稳定性

取1ml溶液于试管中，加入几滴6mol/L 盐酸溶液，观察，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。

现象：蓝色石蕊试纸变成红色，有浅黄色物质沉淀。

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篇三：硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备

班级：姓名：学号：

摘要：

用亚硫酸纳法制备硫代硫酸纳，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压热过滤、冷却、结晶、过滤过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。

关键词：

硫代硫酸纳制备不稳定性还原性配合性

前言：

硫代硫酸纳俗称海波、大苏打为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（170度），是无色透明单斜晶体。33度以上干燥在空气中易风化，56度熔于结晶水，100度失去结晶水。易溶于水，难溶于醇，水溶液加酸会导致其分解。硫代硫酸纳有较强的还原性和配位能力可作为定量分析中的还原剂。可用作纸浆和棉织品漂白后的除氯剂；食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。实验原理：

制备反应： Na2SO3 + S + 5H2O === Na2S2O3 ·5H2O

定性检验： S2O3 2- + 2 H+ ＝ SO2↑+ S↓ + H2O

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篇四：实验4 硫代硫酸钠的制备

实验4 硫代硫酸钠的制备

一、实验目的

1.学习硫代硫酸钠制备的原理和方法；

2.练习蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等操作；

3.掌握硫代硫酸钠的基本性质。

二、实验原理

硫代硫酸钠，化学式为Na₂S₂O₃·5H₂O，是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下:

Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室常用方法，反应式如下：

反应溶液经过脱色、过滤、浓缩结晶即得产品。

Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45 ºC熔化，48 ºC转变成二水合物，100 ºC时失去全部结晶水。因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

三、实验用品

电磁加热搅拌器、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、石棉网、点滴板、试管

亚硫酸钠、硫粉、碘水、氯水、0.1 mol·L^-¹ AgNO₃、0.1 mol·L^-¹ KBr、乙醇

四、实验内容

1.硫代硫酸钠的制备

称取无水亚硫酸钠6.3 g于100 mL烧杯中，加25 mL去离子水后再加入1.6 g充分研细的硫粉（用1.5 mL乙醇润湿并充分搅拌均匀），小火煮沸至硫粉全部溶解（煮沸过程中要不停地搅拌，并注意补充蒸发掉的水分），停止加热，待溶液稍稍冷却后加1 g活性炭，加热煮沸2 分钟，趁热过滤。将滤液转移至蒸发皿中，于蒸汽浴上蒸发浓缩至至溶液微黄色浑浊为止。充分冷却，即有大量晶体析出（若放置一段时间仍没有晶体析出，是形成过饱和溶液，可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸钠晶体引种，破坏过饱和状态）。抽滤，用少量乙醇（5～10 mL）洗涤晶体，抽干，称重，计算产率。产品放入干燥器中保存。

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篇五：硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备

班级：化工10-2 姓名：李建辉学号：10014020222

摘要：

采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠

具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。

关键词：

五水硫代硫酸钠硫粉亚硫酸钠

前言：

硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶

体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的

还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

1、实验部分：

1、1仪器及试剂：

仪器：电热套；分析天平；100ml烧杯；3支试管；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；

石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。

试剂:5.1gNa2SO3 固体；1.5g硫粉；3ml乙醇；活性炭；0.1mol/LAgNO3 溶液；

碘水；淀粉溶液；6mol/L盐酸溶液；0.1mol/L KBr 溶液。

1、2实验原理

（1）、采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。

Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O

126 32 248

5.1g 1.5g 10g

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。 Na2S2O3

于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

2、实验步骤

2、1硫代硫酸钠的制备

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篇六：硫代硫酸钠的制备(化学设计实验)

摘要：采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。

前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

1、实验部分：

1、1仪器及试剂：

仪器：电热套；分析天平；100ml烧杯；3支试管；10ml量筒；蒸发皿；玻璃棒；石棉网；点滴板；抽滤瓶；布氏漏斗。

试剂:5.1gNa2SO3 固体；1.5g硫粉；3ml乙醇；活性炭；0.1mol/LAgNO3 溶液；碘水；淀粉溶液；6mol/L盐酸溶液；0.1mol/L KBr 溶液。

1、2实验原理

（1）、采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。

Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O

126 32 248

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篇七：硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备

摘要：用亚硫酸纳法制备硫代硫酸纳，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度和反应时间，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。

关键词：硫代硫酸纳的制备不稳定性还原性配位性

前言：硫代硫酸纳俗称海波、大苏打为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（170度），33度以上干燥在空气中易风化，56度熔于结晶水，100度失去结晶水。易溶于水，难溶于醇，水溶液加酸会导致其分解。硫代硫酸纳有较强的还原性和配位能力。可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

一、实验目的：探究硫代硫酸钠的性质、学会减压过虑的操作、了解硫代硫酸钠的制备过程。

二、仪器及试剂

仪器：电子天平、电热套、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、表面皿、量筒、试管、石棉网、药匙、试管、胶头滴管、

药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）、乙醇（95%）、HCl (6 mol/L)、淀粉溶液(0.2%)、酚酞、AgNO₃（0.1mol/L）、KCl（0.1mol/L、）碘水。材料：pH试纸、滤纸。

三、实验原理及有关反应如下：

1、亚硫酸钠和单质硫沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

Na₂SO₃+S==Na₂S₂O₃Na₂S₂O₃+5H₂O=Na₂S₂O₃_·5H₂O

2、硫代硫酸纳Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的定性检验用其不稳定性还原性配位性：

1、不稳定性、将制备所得的硫代硫酸纳Na₂S₂O₃·5H₂O晶体配制成溶液，加入HCL充分反应后，有无色刺激性气味和黄色浑浊现象。

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篇八：实验十八教案硫代硫酸钠的制备

硫代硫酸钠的制备

关键词：硫代硫酸钠、

【实验目的】

1、制备Na2S2O3?5H2O。

2、练习气体的制备和仪器的安装。

3、进一步练习过滤、蒸发、结晶与干燥等基本操作。

【实验原理】

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法： Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。

Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

【实验药品、仪器】

Na2SO3、硫磺粉、活性炭、0.1 mol·L-1 AgNO3、0.1 mol·L-1 KBr、I2水、乙醇、石棉网、100mL烧杯、点滴板

【实验步骤】

一、硫代硫酸钠的制备

1、5.0g Na2SO3（0.04mol）于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

2、取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。

3、停止加热，待溶液稍冷却后加1g活性炭，加热煮沸2分。

4、趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊。

5、冷却、结晶。

6、减压过滤，滤液回收。

7、晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴0.1mol·L-1 AgNO3 ，观察现象，写出反应方程式。

9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加 1mL去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水，观察现象，写出反应方程式。

10、取10滴 0.1 mol·L-1 AgNO3于试管中，加10滴 0.1 mol·L-1 KBr，静置沉淀，弃去上清液。另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL去离子水使之溶解。将硫代硫酸钠溶液迅速倒入AgBr沉淀中，观察现象，写出反应方程式。

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制备硫代硫酸钠的实验报告