酸碱滴定和AA测定实验报告
一、实验目的
答:1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范。通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。
2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。
3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。
4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
二、实验原理
答:研究物质组成时,一般有两种目的:一是研究物质的组成成份,在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量,叫做定量分析。
在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。
1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H+ + OH- = H2O
根据上式,已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的浓度。
在酸碱滴定中,常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠,但是浓盐酸易挥发,固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液,所以只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
2.酸碱指示剂变色范围
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定(强碱与强酸的滴定),其突跃范围为pH=4~10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂,例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定,是强碱和弱酸的滴定,其突跃范围处于碱性区域,应选用在此区域内变色的指示剂。
…… …… 余下全文