实验三    氢氧化钠溶液的配制和酸碱溶液的比较滴定

实验者姓名           班级          学号          实验地点             实验日期          

预习报告

一、实验目的：

1. 学会和掌握常用玻璃仪器的洗涤方法、操作要点和洗净的评判。

2. 学会NaOH标准溶液的配制方法及具体操作。

3. 学会并掌握滴定管的使用、指示剂的加入、终点的判断和数据记录等基本操作的方法和技巧。

二、实验原理：

三、实验内容与步骤

1. 500mL 0.1mol/L NaOH溶液的配制： 用台称称取氢氧化钠固体2g于小烧杯中→ 从500mL量筒中取适量水溶解 → 转移到500mL试剂瓶中 → 加完量筒中的水，盖上塞后摇匀即可。

2. 比较滴定练习：用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液   酚酞做指示剂，平行测定2~3次。

用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液  甲基橙做指示剂，平行测定2~3次。

3. 进行数据记录与处理。

四、原始数据记录：

m_NaOH =           g

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盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告

摘要：练习了配制盐酸，以Na2CO3为基准物质标定盐酸，并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作，学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法。

关键词：标定盐酸   酸碱滴定   碱灰   总碱度测定

1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠。考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下：
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。

碱灰为不纯的Na₂CO₃，其中混有少量的NaOH或NaHCO₃杂质。用酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量，常用Na₂O含量来表示。HCl滴定Na₂CO₃的反应如下

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl   NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂+H₂O

可见反应到第一化学计量点pH值约为8.3,第二化学计量点pH值约为3.9。测定总碱度时，化学计量点的pH值突跃在3.9附近。

2、仪器与试剂：0.1mol/L的HCl标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。

3、试验方法：（1）盐酸标定：配制0.1mol/LHCl500mL：取6nol/L浓盐酸8.3mL稀释至500mL转移至细口瓶中。Na2CO3标定HCl:称取适量Na2CO3（消耗HCl20-30mL,0.106～0.16g）,加入约30mL水溶解，若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂，以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。重复操作，平行滴定5～8次。（2）碱灰总碱度的测定：称取1.6～2.2g碱灰配成250.0mL溶液，用移液取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用（1）中配制的HCl滴定至黄色变为橙色为终点。

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实验二  酸碱标准溶液的配制与标定

一、实验目的：

1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。

2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。

3.学习酸碱标准溶液的标定方法。

二、实验原理：

在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。然后通过标定来确定它们的准确浓度。

1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O和无水碳酸钠Na₂CO₃。

(1)硼砂(四硼酸钠，Na₂B₄O₇·10H₂O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩

尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。1︰2反应，其标定反应为：

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCI ＝ 2NaCI + 4H₃BO₃ + 5H₂O

在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。

(2)无水碳酸钠(Na₂CO₃)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在300⁰C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。1︰2反应，其标定反应为：

Na₂CO₃ + 2HCI ＝ 2NaCI + CO₂+ H₂O

计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。

本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。

2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。

(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)： 易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。1︰1反应，其标定反应为：

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氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的：

1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

(1)氢氧化钠溶液标定：HC2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

(2)盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

四.实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

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氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

    仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

    药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

 ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

四.实验内容及步骤：

        1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

       2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

       3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

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酸碱滴定和AA测定实验报告

一、实验目的

答：1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。

3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。

二、实验原理

答：研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。

在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。

1.酸碱中和滴定原理

根据酸碱中和反应的实质：

H⁺ + OH^- ＝ H₂O

根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。

在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO₂，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

2.酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH=4～10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。

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酸碱中和滴定实验报告

时间：              

组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                            

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为               。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

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